中山一中届高三级第二学期理科综合测试.docx
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中山一中届高三级第二学期理科综合测试
中山一中2020届高三级第二学期理科综合测试
本试卷共38小题，满分300分。
考试用时150分钟
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Cu64I127Fe56
选择题共21题，共126分
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．葡萄糖可以在线粒体中彻底氧化分解成CO2和H2O
B．性激素由附着在内质网上的核糖体上合成
C．光合作用的光反应不一定在叶绿体的类囊体薄膜上进行
D．动物细胞和植物细胞系统的边界分别是细胞膜和细胞壁
2．下图为同一动物个体（2n=4）不同分裂时期的细胞示意图，下列叙述正确的是
A．图①细胞中染色体、染色单体、DNA的比例为111
B．图②细胞中含有4个四分体
C．图③细胞是观察染色体的最佳时期
D．图④细胞染色体数目比正常体细胞减少一半
3.下列关于生物育种的叙述，不正确的是
A．水稻在单倍体育种过程中，需要利用细胞的全能性
B．二倍体西瓜用秋水仙素处理，形成的四倍体西瓜和原二倍体西瓜存在生殖隔离
C．低温和秋水仙素处理二倍体西瓜，作用的原理相同
D．杂交育种能够出现新的基因型，从而产生新的物种
4.下列关于实验的叙述，正确的是
实验①检测生物组织中的还原性糖
实验②观察DNA和RNA在细胞中的分布
实验③低温诱导植物染色体数目的变化
实验④观察植物细胞的质壁分离和复原
A．只有实验①中所用试剂需要现配现用
B．实验①和②中均用到了水浴加热
C．实验②和③中均使用盐酸，作用是使组织中的细胞相互分离开
D．实验③和④中均使用显微镜，且都必须用高倍镜
5.下列关于生物体生命活动调节的叙述，正确的是
A．人体中，激素和神经递质均需要通过血浆运输到相应细胞
B．酶、激素和神经递质均具有微量高效，可重复利用的特点
C．淋巴因子、激素和神经递质等信息分子的合成受环境的影响，与基因组无关
D．小麦种子发芽时，赤霉素能诱导淀粉酶的合成，促进种子发芽
6.下列关于生态系统的叙述，正确的是
A．不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现
B．生物圈中所有生物及其全部基因共同构成生物多样性
C．“桑基鱼塘”能实现对能量的多级利用，提高能量传递效率
D．红树林具有调节气候、保护海岸的作用，体现了生态系统的直接价值
7．下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
C．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
8．下列说法正确的是
A．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇
B．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应
C．苯、苯乙烯都能使酸性MnO4溶液褪色
D．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO3含有NA个O3
B．1molCl2与足量铁反应，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4LNO2与水充分反应转移的电子数目为2NA
D．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
选项
实验现象
结论
A
向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
溶液中可能含有HCO3－
B
将一小块Na放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
Na的活泼性强于铜
C
Na2SO3溶液可以使溴水褪色
Na2SO3有漂白性
D
测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：
盐酸的pH较小
氯的非金属性比磷强
11．W、、Y、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍；和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．对应气态氢化物的稳定性：
Y>W
B．化合物W既含离子键也含共价键
C．的单质比的单质更容易与氢气化合
D．Y的氧化物能与或的最高价氧化物对应的水化物反应
12．将下图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是
A．片刻后甲池中c（SO42－）增大
B．电子沿n→a→b→Cu路径流动
C．片刻后乙池中c（Cu2+）增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
13．下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－9mol·L－1
B．在溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．将pH＝10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．与等体积、等pH的H2SO4和NaHSO4溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为21
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示是做匀变速直线运动的质点在0~6s内的位移—时间图线。
若t=1s时，图线所对应的切线斜率为4（单位：
m/s）。
则：
A．t=1s时，质点在=5m的位置
B．t=1s和t=5s时，质点的速度相同
C．t=1s和t=5s时，质点加速度的方向相反
D．前5s内，合外力对质点做正功
15．如图所示，光滑绝缘的水平桌面上，用外力固定着一个带电荷量为＋Q的小球P，带电荷量分别为－q和＋2q的小球M和N，由绝缘细杆相连，静止在桌面上，P与M相距L，P、M和N视为点电荷，下列说法正确的是：
A．M与N的距离大于L
B．P、M和N在同一直线上
C．在P产生的电场中，M、N处的电势相同
D．撤去固定小球P的外力，小球P将运动起
16.在轴上方有垂直于纸面的匀强磁场，同一种带电粒子从O点射入方向与轴的夹角
时，速度为v1、v2的两个粒子分别从a、b两点射出磁场，如图所示，当
为600时，为了使粒子从ab的中点射出磁场，则速度应为：
A.
B.
C.
D.
17.在某种条件下，铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时释放的能量转交给n=4能级上的电子，使之脱离原子，这一现象叫做俄歇效应，以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子。
已知铬原子的能级公式可简化表示为
，式中n=1，2，3…表示不同的能级，A是正的已知常数。
上述俄歇电子的动能是：
A.
B.
C.
D.
18.如图，在同一竖直面内，小球a、b从高度不同的两点，分别以初速度va和vb沿水平方向先后抛出，恰好同时落到地面上与两抛出点水平距离相等的P点，并且落到P点时两球的速度互相垂直。
若不计空气阻力，则：
A．小球a比小球b先抛出
B．初速度va小于vb
C．小球a、b抛出点距地面高度之比为vb：
va
D．两球落到P点时速率相等
19．如图所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接，弹簧的另一端连接在墙上，且处于原长状态，现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下游到最大距离时弹簧的长度变为2L（未超过弹性限度），则在圆环下滑到最大距离的过程中：
A．杆对圆环的弹力先增大后减小
B．弹簧弹性势能增加了
C．圆环下滑到最大距离时，所受合力为零
D．圆环动能与弹簧弹性势能之和一直变大
20．如图所示，理想变压器的原线圈连接一只理想交流电流表，副线圈匝数可以通过滑动触头Q调节，在副线圈两端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R，P为滑动变阻器的滑动触头。
在原线圈上加一电压有效值为U的正弦交变电流，则：
A．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表读数变小
B．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，变阻器R消耗的功率变小
C．保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表读数变大
D．调节P、Q使副线圈匝数、变阻器R阻值均变为原2倍，则变压器输入功率不变
21.如图，赤道上空有2颗人造卫星A、B绕地球做同方向的匀速圆周运动，地球半径为R，卫星A、B的轨道半径分别为
、
，卫星B的运动周期为T，某时刻2颗卫星与地心在同一直线上，两颗卫星之间保持用光信号直接通信。
则：
A．卫星A的加速度小于B的加速度
B．卫星A、B的周期之比为
C．再经时间
，两颗卫星之间的通信将中断
D．为了使赤道上任一点任一时刻均能接收到卫星A所在轨道的卫星的信号，该轨道至少需要3颗卫星
非选择题共19题（含选考题），共174分
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选择题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电频率f=50H，在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点（如图），因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：
sA=16.6mm，sB=126.5mm，sD=624.5mm。
若无法再做实验，可由以上信息推知：
（1）相邻两计数点的时间间隔为______s；
（2）打C点时物体的速度大小为__________m/s（取2位有效数字）；
（3）物体的加速度大小为_________________________（用字母sA、sB、sD和f表示）。
23．（9分）在测定电电动势和内电阻的实验中，实验室提供了合适的的实验器材。
（1）甲同学按图a中的实线连接电路进行实验，其中定值电阻的作用是______________。
由电压表读数U和电流表读数I，画出U－I图线如图b所示，可得电的电动势E＝______V，内电阻r＝______Ω。
（结果保留2位有效数字）
（2）乙同学因为粗心，多连接了一根导线，如图a中的虚线所示。
由电压表的读数U和电流表的读数I，画出U－I图线如图c所示。
乙同学分析了图象出现异常的原因后，认为由图c也可以达到实验目的，则由图c可得电的电动势E＝________V，内电阻r＝________Ω。
（结果保留2位有效数字）
24.（12分）w.w.w..s.5.u.c.o.m如图，匀强磁场的方向垂直于纸面向里，大小随时间变化的表达式是B=B0+t，其中>0。
足够长的固定U型导轨和长为l的金属杆在t=0时恰好围成一边长为l的正方形回路，正方形的右半部位于磁场区域中。
从t=0开始，金属杆向左做匀速运动，U型导轨受到的安培力恰好保持不变。
已知U型导轨和金属杆每单位长度的电阻均为λ，求：
（1）t=0时感应电流的大小；
（2）金属杆的速度。
25.（20分）如图，有一个足够长竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一劲度系数为的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料——ER流体，它对滑块的阻力可调节。
开始滑块静止，ER流体对其阻力为0，弹簧的长度为L。
现有一质量也为m的物体从距地面2L处自由落下，与滑块碰撞后粘在一起向下运动.为使滑块恰好做匀减速运动，且下移距离为
时速度减为0，ER流体对滑块的阻力必须随滑块下移而适当变化，忽略空气阻力，以滑块初始高度处为原点，向下为正方向建立O轴。
（1）求ER流体对滑块的阻力随位置坐标变化的函数关系式及题中L要满足的条件；
（2）滑块速度第一次减为0瞬间，通过调节，使以后ER流体对运动的滑块阻力大小恒为λmg，若此后滑块向上运动一段距离后停止运动不再下降，求λ的取值范围。
26．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。
实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂（密度为0.534g·cm3）反应制取氮化锂。
回答下列问题：
（1）连接好装置进行实验前必须____________________________。
（2）实验步骤如下：
①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为。
（填序号）
（3）装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是；
D装置的作用是__________。
（4）写出C中化学方程式为。
（5）将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为。
（6）设计简单实验证明E中产物为氮化锂：
。
27．（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：
已知：
部分含钒物质在水中的溶解性：
物质
V2O5
VOSO4
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
难溶
可溶
难溶
易溶
（1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为：
。
（2）V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：
、4V+5O2⇌2V2O5。
（3）反应①的目的是。
操作1、操作2用到的玻璃仪器是_____________________________。
（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：
。
（5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是。
（6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中 （填字母代号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2和N2和H2O
（7）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。
电池充电时阳极的电极反应式为。
28．（14分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出，并使之与H2反应生成可再生能甲醇。
其工艺流程如图所示：
（含CO2）
（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（2）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如右图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数＝。
（3）电解CO2可制得多种燃料：
下图一是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
图一图二
（4）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如上图二所示。
又知AgCl的sp=1.8×10－10。
下列说法正确的是（）
A．将AgNO3溶液滴加到Cl溶液中，反应的活化能几乎为零
B．t℃时，Ag2CrO4的sp=1×10－8
C．饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由点变为Y点
D．t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
29.（6分）图甲是某种细胞的亚显微结构模式图，图乙表示图甲中⑨结构的示意图，请据图分析回答下列问题：
图乙
（1）图甲中不含磷脂的细胞器是（填序号和名称）；
①的功能是。
（2）若图乙是癌细胞的部分结构，与正常细胞相比，其结构和功能上发生的变化是
。
癌细胞的增殖方式是。
30.（9分）水稻是世界上主要的栽培作物之一。
某研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行水稻栽培实验，连续48h测定温室内CO2浓度及水稻CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程在自然光照条件下，温度适宜且恒定），请回答下列相关问题：
（1）据图分析，实验过程中，影响水稻光合速率的环境因素主要是 。
（2）在6h时叶绿体固定的CO2的有 。
在该实验过程中（连续48h），叶绿体无02生成的时间总共有 小时。
（3）在该实验期间，水稻（能/不能）生长，据图判定的理由是
。
31．（12分）“牝鸡司晨”是我国古代人们早就发现的性反转现象。
原下过蛋的母鸡，以后却变成公鸡，长出公鸡的羽毛，发出公鸡的啼声。
鸡的性别决定类型为W型（雄性，雌性W）。
某种鸡的羽色受两对等位基因控制，基因位置如图甲所示，其中A（a）基因位于染色体的非同区。
基因A控制蓝色物质的合成，基因B控制黄色物质的合成，白色个体不含显性基因，其遗传机理如图乙所示。
请结合相关信息回答下列问题
（1）鸡该羽色的遗传遵循的遗传定律是。
（2）某兴趣小组选择一只蓝色公鸡与一只黄色母鸡作为亲本进行交配，子代中雌雄比为21，羽色的表现型及比例为：
绿色：
黄色=21，请写出亲本的基因型分别是。
（3）蓝色雄鸡具有很高的观赏价值。
现有足够多的白色和绿色（纯合、杂合都有，且不发生性反转）雌雄个体，请用最快捷的培育方法培育纯合蓝色雄鸡（请简要写出实验思路、预期实验结果及结论）
。
32.（12分）回答下列关于稳态调节的问题。
⑴艾滋病是一种危害性极大的传染病，艾滋病病毒（HIV）主要攻击T细胞。
2016年世界艾滋病日的活动主题为：
“携手抗艾，重在预防”。
请回答下列问题：
艾滋病患者最终可能死于各种器官的恶性肿瘤，原因是其免疫系统的功能已被破坏，该功能的实现依赖于细胞膜的哪项功能？
。
科学研究表明：
HIV能识别T细胞膜上的CD4受体进而入侵T细胞。
人成熟的红细胞用CD4修饰后，也会被HIV识别、入侵，因而被称为HIV的“陷阱细胞”，这为治疗艾滋病提供了新的思路。
请简述机体通过“陷阱细胞”清除HIV的原理
。
⑵某条河流清澈见底,鱼虾成群，人们在里面游泳、戏水、洗衣洗菜。
后由于人口增长过快，并将大量未经处理的生活污水直接排入河中，引发水体富营养化，藻类大量繁殖引起水华，请思考并回答相关问题。
该河流生态系统的结构包括，受污染后，其能量的主要变化是。
对该受到污染后河流生态系统的修复，甲同学提出引进凤眼莲（水葫芦）与藻类竞争，抑制藻类的大量繁殖；乙同学认为可投放捕食藻类的杂食性鱼类非洲鲫鱼，降低藻类的密度。
你认为甲乙两位同学的方案是否可行？
并说明理由。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．（15分）【物理—选修3-3】
（1）（5分）下列说法中正确的是（）（填正确标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分。
）
A．用打气筒打气要用力，是因为分子间存在斥力
B．在完全失重的宇宙飞船中，水的表面仍存在表面张力
C．用显微镜观察布朗运动，观察到的是液体分子的无规则运动
D．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大
E．对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
（2）（10分）如图所示，光滑导热活塞C将体积为V0的导热容器分成A、B两室，A、B中各封有一定质量的同种气体，A室左侧连接有一U形气压计（U形管内气体的体积忽略不计），B室右侧有一阀门，外界大气压等于76cmHg，气温恒定。
当光滑导热活塞C静止时，A、B两室容积相等，气压计水银柱高度差为38cm。
因阀门处缓慢漏气，一段时间后，气压计左边水银柱比右边水银柱仅高了19cm，求：
①此时A室的体积；
②B室从阀门逸出的气体质量与原有质量的比。
34．（15分）【物理—选修3-4】
（1）在坐标原点的波产生一列沿轴正方向传播的简谐横波，波速v＝10m/s，已知在t＝0时刻的波形如图所示，此时波刚好传播到＝5m处。
下列说法中正确的是
A．这列波的波长为4m
B．这列波的振幅为20cm
C．这列波的频率为2.5H
D．波起振方向沿y轴正方向
E．再经过0.2s的时间，质点a到达质点b现在所处的位置
（2）（9分）如图所示，一个立方体玻璃砖的边长为a，折射率n=1.5，立方体中心有一个小气泡．为使从立方体外面各个方向都看不到小气泡，必须在每个面上都贴一张纸片，则每张纸片的最小面积为多少？
35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
周期表中前四周期元素R、W、、Y、的原子序数依次递增。
R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。
工业上通过分离液态空气获得单质。
Y原子的最外层电子数与与电子层数之积等于R、W、三种元素的原子序数之和。
基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）2+基态核外电子排布式为________________。
（2）Y4－的空间构型是__________；与Y4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HY4酸性比HY2强，其原因是____________________。
（3）结构简式为R（W2H3）2的化合物中R原子杂化轨道类型为___；1molR（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。
（4）往的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。
A．[（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[（WH3）4]2+中2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W（
）的
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