化学计量的相关计算.docx
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化学计量的相关计算
化学计量的相关计算
物质的量摩尔质量
一、物质的量
（一）物质的量（n）
1．定义：
表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
2．单位:
摩尔（简称“摩”），符号：
mol
▲把含有６.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：
n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
3．使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：
1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（NA）
事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）
1.阿伏加德罗常数
（1）含义：
科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：
NA
（3）单位：
mol－1
（4）近似值：
6.02×1023mol－1
（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：
n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
粒子数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系：
【例题】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
随堂练习：
1．1molC中约含有个碳原子
2．0.3molH2SO4含有个硫酸分子
3．1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
二、摩尔质量
1．定义：
单位物质的量的物质所具有的质量
2．符号：
符号：
Ｍ 单位：
g／mol 或g·mol－１
3．含义：
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4．公式：
m（g）＝n（mol）· Ｍ（g/mol）
n ＝ m／Ｍ
自我检测
1．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2．下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl
3．下列说法中正确的是（）
A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4．O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：
4：
5，它们的物质的量之比为（）
A.2：
4：
5B.1：
2：
3C.1：
1：
1D.2：
2：
3
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：
1
B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
6．下列说法中不正确的是（）
A．Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23
C．Na的摩尔质量为23g·mol—1D.Na的摩尔质量为2.3×10—2kg·mol—1
7.含有不同氧原子数的两种物质是（）
A.质量比为2：
1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
8.49gH2SO4的物质的量是。
1.5molH2SO4的质量是，其中含有molH，含有gO。
9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。
10.1.5molH2SO4的质量是。
其中含有molO,molH,其质量分别为和。
11.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
12.下列说法正确的是（）
A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素
13.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.
B.9mC.2mD.18m
14.下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15.0．8g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）
A.8B.16C.64D.160
16.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A.44gB.22gC.18gD.9g
17.28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）
A.6B.8C.10D.28
18.能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）
A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl2
19.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）
A.1：
1B.2：
3C.3：
2D.任意比
20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：
8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A.1：
2：
1B.2：
1：
1C.1：
1：
1D.1：
2：
3
21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.31D.14
22.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）
A.1：
2B.2：
1C.3：
5D.5：
3
23.如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。
24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与__g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。
25.24.5gH2SO4的物质的量为，其中含molS，含gH，含个O。
当它溶于水完全电离时，可产生____molH+和molSO42-。
26.0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。
27．71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
28．24.5gH2SO4的物质的量是多少？
1.50molNaCO3的质量是多少？
29．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO4
30．1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A.（a/9）mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-1
31．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）。
A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA
32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）
A.1molOH－含10NA个电子B.18g水中所含的电子数为8NA
C.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子
33.19.6gH2SO4中氧元素的质量_________________
34.含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g，求分子质量？
35.多少克H2SO4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？
36.0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
（一）
1．单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。
符号：
Vm单位：
L/mol
2．在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
在0℃、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
我们将0℃、101KP称为标准状况。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
3．Vm=V/n（单位：
L/mol）
【注意】
（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
（2）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下：
2．相关推论：
（1）在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比，（相对分子质量），即:
（2）在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:
（“D”为气体1对气体2的相对密度）
（3）在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:
（4）在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：
专题：
混合气体平均相对分子质量的几种求法
【例题1】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？
【例题2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57
随堂练习一：
1．已知空气的平均摩尔质量为29g/mol，在同温同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体的相对分子质量为：
____________
2．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比
为多少？
自我检测
1．下列关于物质的量表示正确的是（）
A、1mol氢B、2mol分子C、3mol氧原子D、4molH2
2．下列说法正确的是（）
A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量B、NaOH的摩尔质量是40g
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D、CaCO3的摩尔质量是100Kg/mol
3．0.5molO3中含有的O3数目是______________，含有的O原子数目是______________，含有的质子数目是______________。
4．等质量的下列物质中所含有原子数目最少的是（）
A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4
5．下列说法中正确的是（）
A、1molO2和1molN2
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