届高三化学浙江省普通高校招生选考科目模拟试题.docx

届高三化学浙江省普通高校招生选考科目模拟试题.docx

《届高三化学浙江省普通高校招生选考科目模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学浙江省普通高校招生选考科目模拟试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学浙江省普通高校招生选考科目模拟试题

2019届高三化学浙江省普通高校招生选考科目（5月模拟试题）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（　　）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

答案　C

2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①

B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②

C．分离四氯化碳中的溴单质选用③

D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④

答案　A

3.下列反应中属于水解反应的是（　　）

答案　C

4.下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B.CuO＋H2H2O＋Cu

C.Cl2＋H2O

HCl＋HClO

D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH

答案　D

5.已知酸性大小：

羧酸>碳酸>酚，下列化合物中的溴原子，在适当条件下水解，假设都能被羟基取代（均可称为水解反应），所得产物能与NaHCO3溶液反应的是（　　）

答案　C

6.下列说法不正确的是（　　）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域

D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

答案　B

7..在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下图所示，则下列说法正确的是（　　）

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

C.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

答案　C

8.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋

D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu

答案　D

9.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

答案　C

10.下列说法不正确的是（　　）

A.用pH试纸测定某溶液的pH时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿

B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加

C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

答案　A

11.下列说法正确的是（　　）

A.12C、14C60两者互为同位素

B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14

C.乙酸的同分异构体只有两种

D.有机物CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3的名称是2，2，4三甲基戊烷

答案　D

12.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）

答案　C

13.　一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

答案　C

14.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．对应的简单离子的半径：

X＜W

B．对应的简单气态氢化物的稳定性：

Y＜Z

C．元素X、Z和W能形成多种化合物

D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

答案　D

15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与Z只能形成一种化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案　A

16.下列说法正确的是（　　）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化，得到苯、甲苯、二甲苯等

答案　A

17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

答案　C

18.常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是（　　）

A.两溶液导电能力相同

B.分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大

C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

D.稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

答案　B

19.下列说法正确的是（　　）

A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol－1，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH＝40.69kJ·mol－1

B.放热反应一旦发生，体系的温度肯定会上升

C.已知：

共价键

C－C

C===C

C－H

H－H

键能/kJ·mol－1

348

610

413

436

则反应

的焓变为

ΔH＝[（4×348＋3×610＋8×413）＋3×436－（7×348＋14×413）]kJ·mol－1＝－384kJ·mol－1

D.常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

答案　D

20..下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A.CO＋H2O

HCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水

C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）

TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2

D.SnCl2＋H2O

Sn（OH）Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

答案　D

21.800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g），t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表（表中时间t2>t1）：

反应时间/min

n（H2O）/mol

n（CO）/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列说法正确的是（　　）

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

B.t2时，c（H2O）＝0.60mol·L－1

C.t2时，H2O（g）的转化率为70.0%

D.保持其他条件不变，t3时（t3>t2）向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率减小

答案　C

22.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH）＝c（K＋）＝c（Ba2＋）

B.将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：

c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO）>c（CO）

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：

c（NH）＋c（Na＋）＝c（HCO）＋c（CO）

D.0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

答案　D

23.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

乙：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂H—O键速率是断裂H—H键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

A.①②⑤B.③④⑥

C.⑥⑦D.④⑤

答案　D

24.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

工艺过程如下，下列说法不正确的是（　　）

A.在步骤1中，硝酸铵为氧化剂，氧化海绵铜为Cu2＋

B.亚硫酸铵起到还原性作用，反应③离子方程式：

2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋2H＋＋SO

C.步骤6不能省略，目的是洗去H2O防止CuCl被氧化

D.步骤5包括酸洗和水洗，其中酸不能使用HCl，可以用HNO3代替

答案　D

25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C.Z溶液中一定含有K2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

答案　C

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）已知气体A会引起温室效应，D在标准状况下密度为1.25g/L,B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图（部分相关物质和反应条件已略去）。

请回答：

（1）D的结构式为________，C→E的反应类型________。

（2）写出B→A＋C的反应方程式_________________________________

___________________________________________________________。

（3）下列说法正确的是________。

A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料

B.D→E化学反应理论上原子利用率达到100%，符合绿色化