12．某植物含有机物X，其结构如右图所示，下列说法中错误的是
A．X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1molX与浓溴水反应时最多消耗2molBr2
C．X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D．1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
13．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
C
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C．0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.2mol•L—1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）>c（OH－）>0.05mol·L－1>c（CO
）>c（HCO
）
D．pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO—）＋c（OH—）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分
数据如右图。
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率
v（PCl3）＝0.0032mol•L—1•s—1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
c（PCl3）＝0.11mol•L—1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和
2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反
应达到平衡前v（正）＞v（逆）
非选择题（共80分）
16．（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
加碱溶解的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
Mn2+
8.3
9.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为▲。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
▲。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至▲。
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因▲。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是▲（选填序号）。
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
17．（15分）氯吡格雷（clopidogrel—1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过以下方法合成：
已知：
，
中氯原子较难水解。
（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
▲。
（2）E→F的反应类型是▲反应
（3）X的结构简式为▲。
（4）B→C反应的化学方程式▲。
（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该
反应的化学方程式▲。
（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
结构中存在氨基；
苯环上有两种不同化学环境的氢；
能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的一种同分异构体结构简式▲。
（7）已知：
③
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任
选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
（1）绿矾的化学式是▲。
上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是▲。
（2）测定组成：
取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。
另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+。
然后取50.00mL转化后的溶液。
用0.100mol•L—1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。
①滴定终点的现象判断是▲。
②该SPFS的化学式是▲（写出解题过程）。
19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠。
（1）合成过程的反应产物中含有IO3—，写出合成过程的离子方程式▲。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能
▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因
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