届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版.docx

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届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版

2019届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题

化学

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Cu64

一、单项选择题

1.2019年政府工作报告提出：

继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是（　　）

A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B.研发可降解塑料，控制白色污染产生

C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境

【答案】C

【解析】

【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；

B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；

C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；

D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。

答案选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氧化钠的电子式：

B.中子数为18的氯原子：

C.氮离子（N3－）的结构示意图：

D.聚丙烯的结构简式：

【答案】B

【解析】

【详解】A.氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：

，选项A错误；

B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为：

Cl，选项B正确；

C.氮离子（N3－）核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：

，选项C错误；

D.聚丙烯的结构简式为：

，选项D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查主要电子式、原子结构示意图、元素符号的表示方法等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物判断方法及其电子式的区别。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

【答案】A

【解析】

【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；

B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B错误；

C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；

D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；

答案选A。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1FeSO4溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-

B.滴入酚酞变红色的溶液：

K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C.加入铁粉放出氢气的溶液：

NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D.水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

【答案】A

【解析】

【详解】A.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C错误；

D.水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，试题难度不大，D项为易错点，水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

制取NH3B.

干燥NH3

收集NH3D.

处理尾气

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；

B、浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；

C、由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；

D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D正确；

答案选D。

【点睛】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收要注意防倒吸。

6.下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A．SO2为酸性氧化物，使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，选项A错误；

B、新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应，溶液酸性增强但漂白性减弱，选项B错误；

C．常温下，铁片能被浓硝酸钝化，发生了氧化还原反应形成致密的氧化膜，选项C错误；

D、植物油含有不饱和的碳碳双键等，能使溴水褪色，选项D正确；

答案选D。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向氨水中通入过量SO2：

NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B.Si与NaOH溶液反应：

Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C.电解MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：

SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，选项A正确；

B．Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，选项B正确；

C、电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，选项C错误；

D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，易错点为选项D，应知道完全沉淀时是以钡离子和硫酸根离子按1：

1进行反应。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（X）>r（Y）>r（Z）

B.由Y、W形成的化合物是共价化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Y处于同一周期且Y的原子序数大，则Y为氟元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z，则W为硅元素，据此分析解答。

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Y处于同一周期且Y的原子序数大，则Y为氟元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z，则W为硅元素。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径：

r（Z）>r（X）>r（Y），选项A错误；

B.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项B正确；

C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析推断能力、元素化合物知识，难度中等。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.NaCl（熔融）

NaOH

NaAlO2

B.CuO

Cu（OH）2

Cu2O

C.Cl2

HCl

NH4Cl

D.CaCl2（aq）

CaCO3

CaSiO3

【答案】C

【解析】

【详解】A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气，不能生成氢氧化钠，转化不能实现，选项A错误；

B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，转化不能实现，选项B错误；

C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，转化均能实现，选项C正确；

D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，转化不能实现，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查物质性质及物质转化等，掌握基础是解题关键，题目难度中等，易错点为选项D，注意强酸制弱酸的原理，二氧化碳与氯化钙不能反应制得盐酸和碳酸钙。

10.下列说法正确的是（　　）

A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B.铁质管道与锌用导线相连（如图所示）可防止管道被腐蚀

C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子

D.常温下，反应2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，该反应ΔH>0

【答案】B

【解析】

【详解】A、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，原料的转化率不能改变，选项A错误；

B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，选项B正确；

C．5mL18mol•L-1浓硫酸中含有0.09mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.09mol硫酸会生成0.045mol二氧化硫，转移0.09mol电子，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.045mol，转移的电子小于0.09mol，选项C错误；

D、该反应△S<0，若反应能够自发进行，△H必须小于0，选项D错误；

答案选B。

二、不定项选择题：

每小题只有一个或两个选项符合题意。

11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是（　　）

A.X分子中所有原子在同一平面上

B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D.1molZ最多能与2molNaOH反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；

B.Y与足量H2的加成产物

分子中有4个手性碳原子，如图

，选项B错误；

C.Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；

D.Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1molZ最多能与3molNaOH反应，选项D错误；

答案选C。

12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：

取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B.制取乙酸乙酯：

向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：

向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D.探究温度对反应速率的影响：

将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸

【答案】CD

【解析】

【详解】A、加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项A错误；

B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，应将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项B错误；

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：

向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项C正确；

D、探究温度对反应速率的影响：

将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，选项D正确。

答案选CD。

13.根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>T2

D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；

B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n（CH3OH）较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；

C.升高温度促进水的电离，c（H＋）、c（OH－）增大，－lgc（H＋）、－lgc（OH－）减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1

D、在温度为25℃，压力为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；

答案选B。

14.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）

B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应：

c（Ca2＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋c（Cl－）＋c（ClO－）

C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：

c（H＋）＋c（CH3COOH）>c（OH－）＋c（CH3COO－）

D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合（无气体逸出）：

c（CO32-）

【答案】AD

【解析】

【详解】A、20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：

c（H+）=c（OH-），CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c（CH3COOH）=c（NaCl）=c（Cl-），盐的电离远大于弱电解质的电离。

因此c（Cl-）=c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-），选项A正确；

B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应，根据电荷守恒有：

2c（Ca2＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－）＋c（ClO－），选项B错误；

C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：

根据电荷守恒有①c（H＋）＋c（Na+）=c（OH－）＋c（CH3COO－），根据物料守恒有②c（Na+）=c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），将②代入①得，2c（H＋）＋c（CH3COOH）=2c（OH－）＋c（CH3COO－），因pH<7，则c（H+）>c（OH-），故有c（H＋）＋c（CH3COOH）

D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合（无气体逸出），则得到以CH3COONa和NaHCO3按物质的量为1：

1形成的溶液，根据质子守恒有：

c（OH－）＋c（CO32-）=c（H＋）＋c（CH3COOH）＋c（H2CO3），因溶液水解呈碱性，则c（H+）

答案选AD。

15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）