化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习.docx
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化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习
物理量
等于各物质的化学计量
影响
因素
可以加快反应速率,
可以加快反应速率
高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习
班级
［知识梳理］
1、化学反应的速度和限度
「意义：
衡量
表示方法：
v=【单位:
-简单计算：
同一化学反应中各物质的
\数之比，也等于各物质的变化浓度之比
内因:
温度：
升高温度，可以；
外因降低温度，可以
催化剂：
使用可以加快化学反应速率
化学反应限度：
大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度;
可逆反应的限度以到达为止
在一定条件下的可逆反应，当等于、各组
分浓度时，反应到达化学平衡状态
例1:
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：
H（g）+2（g）?
2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是
A•压强不再随时间而改变时
B•气体的总质量不再改变时
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D.单位时间每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
例2:
下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是
A.空气量越多越好B.应通入适量的空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
例3:
100mL浓度为2mol-L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6molL-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
2、化学能与热能
厂转化途径:
放热反应:
化学电源:
热能
吸热反应：
能转化为能
火电：
能转化为能再转化为能
原电池（将能转化为能的装置）
实际应用：
生产、生活、其它
1了解常见的吸热反应和放热反应。
常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟
水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
B.C+CO厶2C0H2^CuO=^=Cu+H3OC+H/?
—CO+H3
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
放热反应
2判断反应放热或吸热的方法：
a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所
的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸
热。
吸热反应
放热反应
r・1
败卍醴Ift
牛烛壮
例1:
拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量
436kJ,391kJ,946kJ，求：
①1moN气生成NH需热量，②1molH2
气生成NH需热量■写出热化学方程式：
例2:
下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C•在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一
定不同
D•在一个确定的化学反应关系中•反应物的总能量总是高于生成物的总能量
例3:
下列说法中正确的是
A.ImolHSO与lmolBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B.中和反应都是放热反应
C.氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的
总能量高
D.CO燃烧是吸热反应
2、化学能与电能
（1）原电池:
.将化学能转化为电能的装置。
1、构成原电池的三个主要条件
2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型
3、常见原电池的电极反应：
〔、原电池形成条件电解质溶液
铜锌原电池（电解质：
稀硫酸）
负极（_），电极反应：
（反应）；现象：
—
正极（_），电极反应：
（反应）；现象：
_
总反应式：
（溶液PH值）
2、原电池正负极的判断:
电极材料
电极反应类
型
电子流方向
溶液中离子流动方
向
两极现象
负极
活动性
反应
电子
流向该极
（不填）
正极
用作电源
3、原电池的应用I判断金属的活泼性
加快某些反应的反应速率
（2）电解池：
电能转化为化学能
1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型
2、电解CuCk、饱和NaCI溶液、熔融NaCI、HO的电极反应
例1:
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO=LiMnO?
下列说确的是
A•Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B.Li是负极，电极反应为Li-e=Li+
C.Li是负极，电极反应为MnO+e-=Mn8D.Li是负极，电极反应为Li-2e=Li2+
例2:
由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A.不变B.先变小后变大
C•逐渐变大D•逐渐变小例3:
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：
Ag++e=Ag,④在银片上发生的反应是：
4OHMe-=O+2HO,⑤需用CuSO溶液，⑥需用AgNO溶液作电解液（）
A.①③⑥B•②③⑥C.①④⑤D•②③④⑥
例4：
把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、
b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A.a>b>c>dB_a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a
例5:
.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应
离子方程式是：
Cu+2H+===CU++HT，则关于该装置的说确的是
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
专题2《化学反应与能量转化》单元测试题
高一（）班学号（）
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5C:
12Cu:
64
一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题有一个选项符合题意。
）
1.在N2+3H22NH反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以
氢气的浓度变化表示该反应在2s的平均反应速率是（）
A.
0.3mol/（L•）B.0.4mol/（L•）C
2.下列反应属于吸热反应的是
A.
C.Ba（OH）2-8H2O与NHCI反应
NaOH溶液与盐酸反应B
3.下列关于放热反应的说确的是
A.反应热△H>0的反应B.反应物总能量比生成物总能量高的化学反应
C.反应物化学健断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量的反应
D.反应物健能总和大于生成物键能总和的反应
4.下列叙述中不正确的是（）
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C.电镀时，镀层金属材料作阳极，待镀金属作阴极
D.用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
5.右图为直流电源电解稀Na2SO水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b
ft
附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,
D.a电极附近呈蓝色,
6•把一小块镁铝合金投到该电池的负极反应式为
一2+
A.Mg—2e=Mg
C.2H+—2e—=H2f
7.物质发生化学变化时：
b电极附近出现蓝色
b电极附近出现红色6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型电池。
（）
B.4OH—4e—=2H2O+Qf
D.Al+4OH一一3e—=AlO2+2H2O
1
⑤物质
电子总数，②原子总数，③分子总数，④物质的种类,
的总质量，⑥物质的总能量。
反应前后肯定不发生变化的是（）
&下列说确的是
A.往容器加入2molSQ与1molO2时，无论怎样控制反应条件，都不会生成2molSO
B.只要条件适当，任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C.当化学反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系各物质含量始终不变
D.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间快出产品，提高原料利用率
9.下列不属于生物质能的利用的是（）
A.燃烧树枝取热B.将植物秸杆制沼气C.用淀粉制乙醇D.用太阳能发电
10.下列关于氢能的开发与利用的说法，不正确的是（）
A.液态氢可以用作火箭的燃料
B.氢能的开发和利用，首要解决的问题是由水制的能耗，氢气的贮存和运输
C.研究利用在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气
D.用电解水的方法制取H和Q,再通过制作氢、氧燃料电池可提高能量的利用率
11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
积v的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有1〜2个选项符合题意）
12.下列有关能量转换的说确的是（）
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体葡萄糖被氧化成CO是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
13.下列实验操作能使所发生的反应速率加快的是（）
A.实验室用锌制H时，加入少量CuSO溶液
B.加热HO水溶液制氧气时，加入少量MnO固体
C.
气可用于燃料电池。
试回答下列:
转变为
（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为:
2--,-2-
A极：
H2+O—2e=HO;B极：
C2+4e=2O
则A极是电池的极；电子从该极（填：
流入或流出）
（3）已知某甲烷燃料电池的总反应式为CH+2Q+2KOH==QO+3HQ则电池负极的电极反应
为，随着电池不断放电，负极附近溶液
的pH值。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
20.（13分）在右图所示的实验装置中，E为一用淀粉、碘化
钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，CD为夹在滤纸两端的铂
夹；x、y分别为直流电源的两极。
在AB中充满KQH溶液后倒立于盛有KQH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。
（1）切断电源开关S,合闭开关S2,通直流电一段时间后出现如图所示变化，请回答：
1标出电源的正、负极；x为极，y为极；
2在滤纸的C端附近，观察到的现象是，在
滤纸的D端附近，观察到的现象是
3写出电极反应式：
A中；B中。
C中；D中。
（2）若通直流电一段时间后，AB中均有气体包围电极。
此时切断开关S2,闭合开关S,
则电流计的指针（填“偏转”或“不偏转”）。
若电流计指针偏转，写
出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A中；B中。
21.（8分）已知1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.0kJ的热量，1mol丙烷［C3H（g）］在
空气中完全燃烧生成CO气体的液态水时放出2220.0kJ的热量；
（1）实验测得H和GH8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混
合气体中H2和的体积比是。
（2）已知:
HO
（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO和气态水的热化学方程式。
四、计算题（10分）
22.有一种硝酸盐晶体M（NO）x・nfO,经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol
电子转移时，溶液中全部金属离子恰好在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。
（1）通过计算确定该硝酸盐晶体的化学式。
（2）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液中H+的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
B
D
D
B
A
D
D
A
、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个选项符合题意。
）
题号
12
13
14
15
16
17
答案
AB
AB
D
C
CD
A
三、填空题（共39分）
18.（8分）
（1）_2Z+Y勺~3匚;（3分，可逆号写成“=”扣1分）
（2）_0.067mol/（L_min）;（3分，单位漏写扣1分）
（3）_反应处于平衡状态_。
（2分）
19.（10分）——
（1）_催化剂_。
—化学—能转变为_电_能。
_吸热—反应（,每空1分，共4分）
（2）_负_极；电子从该极_流出_（每空1分，共2分）
（3）_CH4+10OH—8e「=CQ2「+7Hb^（3分），_减小_（1分）。
20.（13分）
（1）①x%_正极，y为_负_极；（每空1分，共2分）
2C端附近观察到的现象是_滤纸变蓝色_（2分），
D端附近观察到的现象是_滤纸变红，有气泡产生_（2分）;
3写出电极反应式：
（每空1分，共4分）
A中_JH2O+4e「=2H4+40H或+4e「=2f
B中_40H—4e「=2H0+Of_。
C中_4I——4e—=212_；
D中_4H2O+4e—=2H2T+40H或4H++4e—=2H4_。
（2）_偏转_
A中_2H+40H—4e—=2_;
B中_2f0+Q+4e—=40H_。
（每空1分，共3分）
21.（8分）
（1）1:
1_（4分）。
（2）GH^g）+50（g）=3C0（g）+4H0（g）△H=—2044kJ/mol。
（4分，未注明状态扣2分，热量数值错误扣4分，单位错误扣1分）
四、计算题（10分）
22.
（1）硝酸盐晶体的化学式：
Cu（N0）23H2O（6分）
（2）电解结束后溶液中H+的物质的量浓度：
0.1mol/L（4分）
高一化学必修二专题二复习参考答案
一、化学反应的速率与限度
化学反应速率：
化学反应进行快慢程度的；△C/t;mol/（L•h）或mol/（L•min）或
mol/（L・s）；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；增大反
应物浓度；减小反应物浓度；加快反应速率；减缓反应速率；正化学反应限度：
可逆性；化学平衡状态；正反应速率；逆反应速率；不再改变
燃料充分燃烧的条件：
（1）有足够的空气或氧气
（2）燃料与空气有足够大的接触面
提高燃料的燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
二、物质中的化学能与热能的互相转化
转化途径：
化学反应
变化原因：
吸收；放出
转化形式：
化学；热；热；化学；化学；机械；电；化学；电
2吸收；小于；放出；反应物；生成物
3放热；酸和碱发生中和反应生成1mol水
三、原电池
1、活动性；金属与非金属；直接接触；闭合回路；
锌极；Zn—2e=Zn2+；氧化；锌片溶解
铜极；2H++2e—=H2T；还原；有气泡冒出；
Zn+2H==ZrT+H2T；增大
2、
电极材料
电极反应类
电子流方向
溶液中离子流动方
型
向
负极
活动性较
强
氧化反应
电子流出
阴离子流向该极
正极
活动性较弱
还原反应
电子流入
阳离子流向该极
二、巩固题
选择题
1-5:
CACDB6-10:
CCAD_BD11-13:
BDD
填空题
14、吸；14C（2K14CO14C（需注明质量数）
15、该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。
16、铜；Cu-2e=CiT
17、1.12L;0.1mol
18、②③④⑤⑥①
19、C（B）=0.5mol/L;C（C）=0.4mol/L;v（D）=0.03mol/（L・s）
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