呼和浩特市版九年级下学期第三次月考化学试题D卷.docx
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呼和浩特市版九年级下学期第三次月考化学试题D卷
呼和浩特市2020版九年级下学期第三次月考化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为
A．硝酸银溶液
B．硝酸钡溶液
C．石蕊试剂
D．酚酞试剂
2.下列叙述不正确的是（）
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．用肥皂水可鉴别硬水和软水
D．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显刻痕
3.尿素CO（NH2）2是农村常用的氮肥。
有关CO（NH2）2的说法中不正确的是（）
A．CO（NH2）2分子中氢氧元素的质量比为1：
4
B．CO（NH2）2的一个分子有1个碳原子,1个氧原子2个氮原子和4个氢原子构成
C．CO（NH2）2中氮元素的质量分数计算式是14/60×100%
D．CO（NH2）2由四种元素组成
4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列化学实验操作正确的是
A．
读出液体的体积
B．．
过滤
C．
熄灭酒精灯
D．．
稀释浓硫酸
5.如图是“白磷燃烧前后质量测定”的实验，下列说法错误的是:
A．细沙能防止锥形瓶炸裂
B．白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小
C．加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量
D．装置不漏气最终天平仍平衡
6.刚走进绚丽多彩的化学世界，你曾经观察了四个实验，其中发生了化学变化：
A．①②
B．①④
C．①③
D．③④
7.下列化学用语书写正确的是
A．硫酸亚铁FeSO4
B．氯化钙NaCl
C．一氧化碳CO
D．氧化钙CuO
8.下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：
①＞③＞②＞④
B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯
D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
9.实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表：
食物
牛奶
葡萄
鸡蛋清
苹果
玉米
pH
6
4
8
3
8
根据表中数据判断下列说法正确的是（）
A．牛奶和鸡蛋清都显碱性
B．胃酸过多的病人适宜多吃苹果
C．葡萄汁比苹果汁酸性强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
10.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Zn→ZnSO4
B．MgO→MgCl2
C．CaCO3→CO2
D．BaCl2→BaSO4
11.材料是人类社会物质文明进步的重要标志．下列属于复合材料的是（）
A．聚氯乙烯
B．镁铝合金
C．玻璃钢
D．涤纶
12.下列教材中的小实验,主要涉及物理变化的是
A．用食醋和鸡蛋制作无壳蛋
B．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C．用乙烷从大豆中提取大豆油
D．用“烧不坏的手帕”实验证明燃烧条件
13.下列有关资源、环境等问题的叙述正确的是（）
A．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
B．目前人类制得的纯金属有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
C．“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氟氯代烷等气体引起的
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
14.下列说法错误的是
A．冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污
B．武德合金熔点低，可以作保险丝
C．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D．可用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
二、多选题
15.下列所示的图象与实验不相符合的是（）
A．饱和Ca（OH）2溶液升温
B．镁在空气中燃烧
C．向表面氧化的铝片上逐滴加入稀盐酸至过量
D．足量的镁片、锌片分别和等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应
三、填空题
16.厨房中的化学。
（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。
（2）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是_______。
（3）利用厨房中的_________可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）。
（4）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是___________。
四、实验题
17.初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：
（1）图1实验药品若为高锰酸钾，则试管口应塞一团________。
（2）图2实验中若红磷的量不足，会导致实验结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）图3是工业炼铁原理实验，反应的化学方程式为________________________________，其中被还原的物质是________________________________。
（4）图4实验现象是___________________________________________。
18.某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
1
甲
乙
丙
丁
大理石
m克，块状
m克，块状
m克，粉末状
m克，粉末状
盐酸（过量）
w克，稀盐酸
w克，浓盐酸
w克，稀盐酸
w克，浓盐酸
（1）若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验______（选填实验编号）进行对照实验。
（2）若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验___________（选填实验编号）进行对照实验。
（3）乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是_________，完全反应后，产生二氧化碳的质量__________（填“相等”或“不等”）。
（4）若要选择丁组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的______（填“A”或“B”）。
由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置_________。
（温馨提示：
①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；②二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式：
）
五、科学探究题
19.老师在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与讨论并回答相关问题：
（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X，请写出X的名称_____
同学们的猜想如下：
猜想一：
只有X；猜想二：
有X和HCl；猜想三：
有X和NaOH；猜想四：
有X、HCl和NaOH
（实验探究）
（1）小敏认为猜想四是错误的，请写出理由_____（用化学方程式表示）
（2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_____不成立。
（3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许酚酞溶液，无明显现象，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是_____。
（4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许纯碱溶液，观察到实验现象为_____，由此断定猜想二成立。
（实验拓展）
请你用与
（2）至（4）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。
实验操作：
_____；
现象：
_____。
六、计算题
20.为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品12.5克与一定量10%的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表．
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石的质量
烧杯和其中混合物的质量
153.4克
12.5克
161.5克
请计算：
（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为____________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________．
（3）所消耗的10%稀盐酸的质量是____________？
七、综合题
21.目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
Ⅰ制备草酸镍
工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍（NiC2O4）。
根据下列工艺流程图回答问题：
（资料卡片1）
（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。
（2）氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：
物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。
（3）金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。
（1）“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_______________。
（2）写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_________________________。
（3）加H2O2时，温度不能太高，其原因是_______________________。
若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_______（写离子符号）。
（4）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式____________。
Ⅱ制备镍粉
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：
（5）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O
NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_________。
（6）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是____________。
（7）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_________（填名称）。
Ⅲ 测定碱式碳酸镍晶体的组成
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片2）
（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
（2）在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3
（3）碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
（实验分析及数据处理）
（8）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________。
（9）计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）中镍元素的质量_________（写出计算过程，计算结果准确到小数点后两位）。
（实验反思）
（10）另一小组同学在实验中发现，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大，老师带领全组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。
请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是__________。
A．70.08%
B．75.88%
C．78.67%
D．79.58%
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