C．Y>X>ZD．X>Z>Y
9．（2分）（3分）在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为，其反应的化学方程式为。
10．（2分）
A．Y＞W＞X＞Z
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Y＞W＞Z
D．Y＞W＞Z＞X
X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。
这四种金属的活动性顺序为
X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
—
+
—
11．（2分）（2008年攀枝花市）x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。
这四种金属的活动性顺序为（）
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
12．（5分）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。
则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是
A．M、N、（H）、RB．R、M、（H）、N
C．R、（H）、M、ND．N、M、（H）、R
13．（2分）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Y>Z>XD．X>Z>Y
14．（2分）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列叙述中正确的是（）
A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C．盐酸均反应完，—定有锌剩余D．盐酸均反应完，—定有铁剩余
15．（2分）对X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuS04溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
（2）取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y
16．（2分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能存在的是（）．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
17．（2分）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应：
2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是（）
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体可能只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
18．（2分）
．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
19．（2分）为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．在铁制门窗表面喷涂油漆
C．在铁制水管表面镀一层锌D．用力擦去铝锅表面的氧化膜
20．（2分）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3R（NO3）2+2Ag
R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是
A．R的活泼性介于铜、银之间B．R能置换
出酸中的氢
C．R的活泼性比铜强D．R的活泼性比铜强、银都
弱
21．（2分）下列各组物质混合后不能发生反应的是（）
A．银和稀盐酸B．。
..氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
22．（2分）为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。
据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．b、a、c
B．c、b、aC．b、c、aD．a、b、c
23．（5分）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
24．（5分）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）
①C+O2点燃CO2②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑⑤CO2+C高温2CO
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③
二、填空题
25．（5分）（7分）南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。
请回答下列问题：
（1）铁路建设中大量使用了以下材料：
①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于。
A．金属材料B．合成材料C．有机天然材料D．无机非金属材料
（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。
反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
X+2Fe，则X的化学式为
，该反应的基本类型是。
（3）钢轨长时间使用后会生锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；除铁锈常用的一种试剂是。
（4）请写
出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：
①；②。
答案：
（1）A
（2）Al2O3置换反应（3）稀盐酸（4）①在表面涂油；②壁上耐磨和耐腐蚀的镀。
26．（5分）（5分）人类的生产、生活离不开金属。
⑴地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸（密度为1．19g／mL） mL（计算结果保留至0．1）；实验室在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
27．（5分）（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化
学方程式表示）。
28．（5分）（09四川宜宾）铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为，为了验证这三种金属的活动性顺序，王东和李明各设计了一个探究的方案。
（1）王东所选试剂为：
MgCl2溶液、Zn、CuSO4溶液；
写出实验过程中发生反应的化学方程式。
（2）李明所选试剂为：
Mg、ZnSO4溶液、Cu。
写出实验过程中发生反应的化学方程式。
29．（5分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：
①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
30．（5分）（7分）小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表（如下图）中的Cu、Al、Fe
三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。
（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。
（2）小b红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液（含AgN03）提取纯净金属银。
他们设计如下实验方案：
①a．向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
②a．向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是（填“①”或“②”），其理由是
写出该方案中产生金属银的化学方程式：
31．（5分）
（4分）处理胶片的废液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意倾倒会造成严重污染。
某同学想从上述的废液中回收金属银，并得到副产品硫酸亚铁固体，设计了如下图所示的生产流程。
⑴操作②是。
⑵固体A是，C中溶质是，Y是。
32．（5分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是___________。
乙厂的废水中含有另三种离子。
如果加一定量______________（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属______________（填写金属元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含______________，可用来浇灌农田。
三、简答题
33．（0分）（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲.金属的活动性乙.金属的导电性丙.金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
34．（0分）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房
的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答：
（1）产生这一现象的原因。
（2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什
么合理的建议（答一点即可）？
35．（0分）将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。
分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
（1）
（2）
四、推断题
36．（5分）（5分）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，F是蓝色沉淀，G是日常生活中常用的调味品，也是人的正常生理活动所必须的物质，它们之间可发生如下反应：
①A+2B===C+D②C+2E===F↓+2G③2B+F===C+2D
根据上述信息回答问题：
（1）F的化学式为。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②。
37．（5分）银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：
。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：
。
五、实验探究题
38．（10分）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在
所得的溶液中，插入，充分作用。
无明显现象
在
所得的溶液中插入，充分作用。
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是
六、计算题
39．（0分）（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2
上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。
合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。
①实验中持续通入干燥的氮气。
加热前缓缓通入一段时间，其作用是。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？
为什么？
。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）。
40．（0分）（5分）现有A、B两种金属组成的混合物30克，与足量的稀盐酸反应放出1克氢气。
该混合物的组成可能是锌、镁、铁、铝中的（写出所有可能的组成）________________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．AC
2．B
3．AD
4．A
5．C
6．D
7．无
8．C
9．无
10．A
11．A
12．D
13．B
14．AD
15．A
16．B
17．CD
18．C
19．D
20．A
21．A
22．A
23．A
24．B
二、填空题
25．无
26．无
27．无
28．无
29．无
30．无
31．无
32．无
三、简答题
33．无
34．无
35．无
四、推断题
36．无
37．无
五、实验探究题
38．无
六、计算题
39．无
40．无
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