5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案.docx

5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案.docx

《5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案

2019.5高考化学专题复习试题卷

《阿伏加德罗常数的应用》

考纲定位

命题热点及考频考题

核心素养

1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

1.阿伏加德罗常数的应用

2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8；2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T9

1.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。

2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。

2.以物质的量为中心的计算

2017年Ⅱ卷T28（4）；2016年Ⅰ卷T27（3）、T28（4）；2016年Ⅲ卷T28

（2）；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28

（1）

一.知识再复习——剖解重点难点备考·

1．四个关键问题

2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点

求算N（微粒数）的基本思路：

突破点1　气体摩尔体积的适用条件

【突破点1】　气体摩尔体积的适用条件

（1）角度：

从Vm＝22.4L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。

（2）突破方法：

一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”；二看标准状况下，物质是否为气态（如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态）。

【突破点2】　物质的量（或质量）与物质所处状况

（1）角度：

设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。

（2）突破方法：

排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【突破点3】　物质的组成与结构

（1）角度：

从特殊物质的组成与结构特点突破。

（2）突破方法：

①熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，常考查的特殊物质（如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等）。

②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点（如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等）。

③记住物质中所含化学键的数目（如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等）。

④记住摩尔质量相同的物质（如N2、CO、C2H4等）。

【突破点4】　电解质溶液中粒子数目

（1）角度：

难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。

（2）突破方法：

细审题、抓“三看”：

一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子（或弱碱阳离子），如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1（与电解质的组成无关），0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1（与电解质的组成有关），不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。

【突破点5】　氧化还原反应中电子转移数目

（1）角度：

突破特殊氧化还原反应中电子转移（得失）数目。

（2）突破方法：

①三步确定电子转移数目

②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数

反应

物质

转移电子的物质

的量或电子数目

Na2O2＋CO2

（或H2O）

1molNa2O2

1mol或NA

1molO2

2mol或2NA

Cl2＋NaOH

1molCl2

1mol或NA

Cl2＋Fe

1molCl2

2mol或2NA

1molFe

3mol或3NA

【注意】　Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1molFe参加反应失去3mole－；1molCl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。

【突破点6】　物质转化中的“隐含反应”

（1）角度：

从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。

（2）突破方法：

①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

②看是否隐含可逆反应，如2NO2

N2O4、Cl2＋H2O

HCl＋HClO、NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－等。

二.【方法技巧】

“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目

三、必备知识

1、整体与部分的关系

命题角度

举例

判断正误

注意事项

1.求粒子数

①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA

（×）

要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团

②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

（×）

③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

（×）

④1mol—OH中含有的电子数为10NA

（×）

⑤1molOH－中含有的电子数为10NA

（√）

⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

（×）

2.求化学键数目

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA

（×）

1molNa2O2、CaC2中含O

、C

分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石（晶体硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；1molSiO2含有4molSi—O键

②1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

（×）

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA

（√）

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

（×）

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

（√）

⑥1mol金刚石（或晶体硅）中含有的C—C键（或Si—Si键）数为4NA

（×）

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

（×）

2、已知物质的质量（或物质的量）求微粒个数

命题角度

举例

判断正误

注意事项

1.纯净物

①18gH2O含有的分子数为NA

（√）

①单一纯净物直接计算

②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质（如H2O、D2O组成的物质）分别计算

②2gH2含有的原子数为2NA

（√）

③18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

（×）

④0.1mol11B中，含有0.6NA个中子

（√）

2.混合物

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

（√）

①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算（如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2）

②实验式不同的物质要分别计算

③注意整体和部分的关系

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

（√）

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

（√）

④1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA

（√）

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

（√）

⑥160gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA

（√）

3、常考陷阱

命题角度

举例

判断正误

注意事项

（1）溶液体积未知

①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023

（×）

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算

②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

（×）

③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

（×）

④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA

（×）

⑤pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

（×）

（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱

①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

（×）

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：

水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA

（×）

③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子

（×）

④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

（×）

⑤标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子

（×）

（3）不能完全反应的陷阱

①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

（×）

可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全

②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3

（×）

③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（×）

④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

（×）

⑤密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

（×）

⑥1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA

（√）

（4）弱电解质的电离盐类水解

①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

（×）

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底

②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA

（×）

③1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数目为0.1NA

（×）

4、电子转移数的计算

举例

判断正误

注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

（×）

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

（×）

③1mol氯气溶于水，转移的电子数为NA

（×）

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

（×）

⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

（×）

⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

（×）

⑦KIO3＋6HI==KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

（×）

四.2019考试说明样题再现

【样题例6·2016年-I】

设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.