《分析化学》复习题doc.docx
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《分析化学》复习题doc
《分析化学》复习题
一、填空题
1、定量分析的过程通常包括;定量分
析的精密量器是指O
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括o
3、0.02000molL-1的K2Cr2O7标准溶液（Mr=294」8）对Fe2O3（Mr=l59.67）的滴定度为
;己知试样中As2S3（Mr=246.0）的质量分数为0.2000,则换算成BaSO4（Mr=233.39）的质量分数为。
4、下图所示曲线的名称是；根据该曲线，滴定Pb?
+的最高酸
度是,在最高酸度下滴定Pb?
'时主要干扰离子有o
9、在重量分析法中，影响沉淀溶解度的主耍因数有：
o
]0、晶形沉淀的沉淀条件主要包括；莫
尔（Mohr）法所用的标准溶液和指示剂分别为o
]1、精密度与准确度的关系是o
]2、0.10molL-,H3P04的物料平衡式为。
13、浓度为0.10molL-1的二元碱的电离常数分别是心=1幻0巳Kb2=lxl06o用同浓度的
HC1标准溶液滴定该碱时有（个）滴定突跃；滴定至终点时，溶液pH=,可
选用作指示剂。
14、弱酸的平衡常数每增加10倍,强碱滴定弱酸的突跃范围将:
佛尔哈德（Volhard）法所使用的标准溶液和指示剂分别为o
15.检验系统误差的方法主要有；碘量法测
量铜样品时，所用的标准溶液和指示剂分别为o
16.分光光度计的主耍部件分别为;普通光度
法中使用的参比溶液主要有o
]7、影响沉淀纯度的因素主要有;晶形
沉淀的沉淀条件主耍包括o
18、影响醋酸滴定突跃的主要因素有:
高猛酸钾
测量钙时，所用的标准溶液和指示剂分别为o
]9、NaOH水溶液的电荷平衡式为o
20、在重量分析法中，沉淀的类型主耍有o
21、重锯酸钾法测量亚铁所用的标准溶液和指示剂分别为o
22、显著性检验的方法有o
23、0.10molL_,HAc水溶液的质子平衡式。
24、浓度每增加10倍，强酸滴定强碱的突跃范围将;法扬司法
（Fajans）法所用的标准溶液和指示剂分别为。
25、减小偶然误差的方法通常是o
26、分光光度计的主耍作用是o
27、非晶形沉淀的沉淀条件主要包括o
28、吸光光度法分析中使用的参比溶液主要有。
二、单项选择题
1、EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是（）o
A、EDTA能金属离子形成稳定配合物，配位比一般是1：
1
B、EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物
C、EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水
D、A和C
2、用EDTA测定水中Ca和Mg总量时，常用指示剂及其终点颜色变化是（）。
A、锯黑T,红变蓝B、钙指示剂，红变蓝
C、二甲酚橙，红变亮黄D、铮黑T,蓝变红
3、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
B、滴定终点超过计量点
D、试样未经充分混匀
B、5C（l/5HC1）=C（HCI）
D、C（l/5HC1）=5C（HC1）
A、滴定管中有气泡
C、滴定管最后一位数读不准确
4、下列表达式正确的是（）
A、C（l/5HC1）=2.5C（HC1）.
C、C（l/5HC1）=C（HC1）
5、关于重锯酸钾法测量亚铁含量，下列叙述正确的是（）0
B、使用口身指示剂
D、有诱导效应存在
A、可在HC1介质中进行
C、其标准溶液应进行标定
6、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）o
A、酸效应系数越大，络合物的稳定性越高B、•酸度越小，酸效应系数越大
C、酸度越大，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，滴定突跃越大
7、关于目视比色法，下列叙述正确的是（）o
A、.比较入射光的强度B、比较待测溶液所的吸光度
C、只适用于真溶液D、比较一定厚度溶液的颜色深浅
8、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差厶C/C的数值（）0
A、与吸光度A成反比B、与透光度的绝对误差成反比
C、与透光度T成反比D、在T=0.15〜0.65时，是符合误差要求的
9、分析纯的下列试剂“不可以当"基准物质的是（）o
A、K2Cr2O7B、邻苯二甲酸氢钾
C、FeSO47H2OD、硼砂
10、用0.10molf1的HC1溶液滴定同浓度NH3H2O（Kb=1.80xl0-5）W,最佳指示剂为（）。
A、甲基橙（pkmn=3.4）
C、甲基红（pkHm=5.0）
11、用ELMnO4法滴定Fe2•时,
A、催化反应
C、诱导效应
12、朗伯•比耳定律适用于（
A、复合光
B、中性红（pkHin=7.0）
D、酚Sfc（pkHin=9.1）
C「被氧化的速度加快，这种情况称（）0
B、自动催化反应
D、副反应
）。
B、胶体体系
C、单色光D、浓度较高的溶液
13、用最简式计算得0.10molf1弱酸HA溶液的pH=4.0,则该若酸的pKa等于（）。
A、4.0
B、5.0
D、4.5
14、某矿石中镒含量在0.1%以下，测定较为适宜（）
A、EDTA-配位滴定
C、过氧化氢•高猛酸钾
耍求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法
B、邻二氮杂菲•分光光度法
D、高碘酸钾•分光光度法
15、
16、
间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A、滴定开始之前
C、滴定至接近计量点对于某特定的酸碱体系而言，A、取决于该体体系的pH
17、
C、取决于体系的酸度和总浓度c标定盐酸溶液常用的基准物质是（
A、硼砂
B、标准溶液滴定了近50%时
D、标准溶液滴定了近75%时
离解常数的数值（）
B、取决于该体系的总浓度c
取决于酸碱的本性、温度和溶剂
18.
C、CaCC）3
关于重锯酸钾法测定铁含量，
A、可在HC1介质中进行
C、其标准溶液很不稳定
MgSO4-7H2O
邻苯二甲酸氢钾
下列叙述正确的是（）。
B、使用特殊指示剂
D、有诱导效应存在
19、
20.
关于吸光光度法，下列叙述正确的是（）。
A、比较入射光的强度B、比较待测溶液所产生的吸光度
C、适用任何分散系D、比较一定厚度溶液的颜色深浅
分析纯的下列试剂可以当基准物质的是（）。
B、邻苯二甲酸氢钾
A.KMnO4
C、FeSO47H2OD、MgSO47H2O
21、用0.10mol-L1的NaOH溶液滴定同浓度HAc（©=1.80x10°）时，最佳指示剂为（）0
A、甲基橙（pKnIn=3.4）B、百里酚酉太（pKiiflO.O）
C、甲基红（pK,nn=5.0）D、酚Sfc（pKIlln=9.1）
22、用KMnO4法滴定草酸钠,时，下列说法合理的是（）。
A、用二苯胺磺酸钠为指示剂B、属自动催化反应
C、可以在常温下进行滴定D、可在HC1介质中进行
23、用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%,
若真实含量为27.30%,则27・50%-27・30%=+0・20%,称为（）。
A、绝对偏差
C、相对偏差
B、绝对误差
D、相对误差
24、
在滴定分析测定中，属系统误差的是
（）o
A、滴定管中有气泡
B、滴定终点超过计量点+0.1%
C、滴定管最后一位数读不准确
D、试样未经充分混匀
25、
标定NaOH溶液常用的基准物质是（
）o
A、硼砂
B、MgSO47H2O
C、CaC'C）3
D、邻苯二甲酸氢钾
26、
测定CaCCh的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，过量部分HC1
用NaOH标准溶液滴定，此滴定方式属（
）°
A、直接滴定方式
B、间接滴定方式
C、置换滴定方式
D、返滴定方式
27、
某矿石中镒含量在10%左右，何种方法测定较为适宜（）o
A、BaSO4-重量分析法
B、钳酸钠■氧化还原滴定法
C、漠酸钾•分光光度法
D、高碘酸钾■分光光度法
28、在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：
0.1021,0.1018,0.1010,0.1020,0.1021molL【查表得n=5时，Qo.9o=O.64,从而判断可以弃舍的数据是（）
A、0.1021B、0.1018C、0.1010D、0」020
29、用K2Cr2O7法测Fe‘的过程中，加入H3PO4的主要冃的是（）。
A、同Fe，形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B、减小Fe34/Fe2）的电极电位数值，增大突跃范围
C、提高酸度，使滴定趋于完全D、A和B
30、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。
A^2c（FeSC）4）=c（H2C2C）4）B、c（FeSC）4）=2c（H2C2C）4）
C、c（FeSC）4）=c（H2C2C）4）D、5c*（FeSO4）=f（H2C2O4）
31、用重量法测定试样中的神,首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称量形
式，则用As2O3表示的换算因数是（）o
A、M（As2O3）/M（AgCl）B、2M（As2O3）/3M（AgCl）
C、3M（AgCl）/M（AS2O3）D、M（As2O3）/6M（AgCl）
32、以下有关随机误差的论述正确的是（）o
A.正误差出现概率大于负误差B.负误差出现概率大于正误差
C.正负误差出现的概率相等D.大小误差出现的概率相等
33、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）o
A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化
C、反应必须是1:
1的计量关系D、反应必须用基准物的溶液作滴定剂
34、滴定管可估读到±0.0ImL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积mL（）。
A、10B、20C、30D、40
35、欲配制1000mLO.lmolL-1HCI溶液，应取浓盐酸（12molL_1）（）。
A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL
36、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是（）o
A、10%B、10」％C、10.08%D、10.077%
三、判断题（正确的打“3,错误的打“x”；每题1分）
1、某溶液的吸光度为A。
，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0o（）
2、酸碱溶液的平衡关系主要包括MBE、CBE和PBE。
（）
3、随机误差的大小和正负不可知，但可平行测定多次取其算术平均值而加以减少。
（）
4、一个分析过程的相对标准偏差越小，该则分析过程越可靠。
（）
5、可疑值通常是所测得的数据中的最大值或最小值。
（）
6、用Q检验法可以检验两组平均值之间是否存在较大的系统误。
（）
7、对照试验可有效地消除溶剂和同存其他试剂对测定结果的影响。
（）
8、分析测定的精密度高并不一定能保证其准确度高。
（）
9、指示剂的选择原则是：
变色敏锐、用量少。
（）
10、待测组分的浓度越大，氧化还原滴定曲线的滴定突跃越大。
（）
11、偶然误差的大小和正负不可预知，但能用一定的方法加以消除。
（）
12、回收试验可有效地消除溶剂和同存其他试剂对测定结果的影响。
（）
13、校正仪器可检验所用的分析仪器是否存在明显的系统误差。
（）
14、为保证分析的准确度，沉淀形式因与称量形式一致。
（）
15、用硼砂标定盐酸溶液一般用甲基红作指示剂。
（）
16、直接碘量法中应在接近化学计量点时，加入淀粉指示剂。
（）
17、为保证所取样品具有代表性，取样的方式必须采用随机取样。
（）
18、用检验法可以检验两组平均值之间是否存在较大的系统误差。
（）
19、空白试验可有效地消除溶剂和同存其他试剂对测定结果的影响。
（）
20、为保证分析的准确度，必须采用大样分析法。
（）
21、从化学结构来看，酸碱指示剂通常是一些有机的弱酸碱。
（）
22、条件稳定常数的数值越大，配位滴定曲线的突跃范围越小。
.（）
23、EDTA的酸效应系数取决于其浓度和溶液的酸度。
（）
24、酸碱滴定所选用的指示剂取决丁•其滴定曲线的突越范围。
（
25、由于系统误差的大小和正负可预知，因此总能用一定的方法加以校正和消除。
（）
26、一个分析过程的相对误差越小，该则分析过程的重现性越好。
（）
27、用F・检验法可以检验平均值和真值之间是否存在明显的系统误差。
（）
28、氧化还原滴定中，两电对的条件电极电势相差越大，滴定的突跃范围越大。
.（）
29、酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
（）
30、己记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
（）
31、用100mL容量瓶准确量取lOO.OOmL某标准溶液。
（）
32、称取FeSO47H2O常用差减法进行。
（）
33、T（Fe/K2Cr207）=0.005585g-mL_1,如果一次滴定中消耗了ZO.OOmLQCHO?
标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。
（）
34、无机试样溶解，最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法；有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）
35、土壤样品采集后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）
36、同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）
37、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）
38、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
（）
39、为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度或稍下位置开始滴定。
（）
40、.所谓化学计量点和滴定终点是同一个概念。
（）
41、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（）
42、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（）
43、测量的准确度耍求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
（）
44、用浓溶液配制稀溶液的计算依据，是稀释前后溶质的物质的量不变。
（）
45、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。
（）
46、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。
（）
47、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（）
48、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数來减免。
（）
49、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出來。
（）
50、偏差与误差一样有正负之分，但平均偏差恒为正值。
（）
51、为了提高测定结果的精密度，每完成一次滴定，都应将标准溶液加至零刻度附近。
（）
四、计算题
1、间接KMnCU法测定试样中钙的含量，反应为：
Ca2'+C2O42_=CaC2O4.CaC2O4+2H'=H2C2O4+Ca2*
5H2C2O4+2MnO4_+6H=10CO2+2Mn2'+8H2O
若试样中钙的7次平行测定结果为（％）:
27.11,27.54,27.52,27.56,27.54,27.58,25.70
己知，置信度为a=95%时，t和Q的数值见下表:
测定次数n
5
6
7
8
9
t（）.95
2.13
2.02
1.94
1.90
1.86
Qo.95
0.64
0.56
0.51
0.47
0.44
请按定量分析要求，以95%的置信度，报告试样中的钙的分析结果。
2、某试样含铁约12%,试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中，在一定条件卜，用邻二氮杂菲显色后（e=1.2x104L/mol•cm）,在X=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。
为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？
（Mfc=55.85）
3、含H2SO4（Mr=98.07）禾UH3PO4（Mr=98.00）的混合液两份（体积均为25.00mL）,分别用O.lOlSmolf1的NaOH标准溶液滴定。
第一份以甲基橙（pKHm=3.4）作指示剂,需25.18mL滴至终点；第二份以酚St（pK|1In=9」）作指示剂，需35.22mL到达终点。
试求混合液中每种酸的浓度？
（己知H3PO4的Kal=1（）212,Ka2=IO-721,Ka3=10_,27）o
4、称取土样l.OOOg溶解后，将其中的磷沉淀为磷铝酸钱，用20.00mL0.1000mol・L“NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000molL-,HN037.50mL滴至酚瞰终点，计算土样中职P）、w（P2O5）o
己知：
H3PO4+12MoO42"+2NH4卜+22H，=（NH4）2HPO412MoO3•H2O+11H2O
（NH4）2HPO4-12MoO3H2O+24OH"=12MoO42"+HPO42_+2NH4++13H2O
5、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3>NaHCO3或它们的混合物（同存朵质不影响测定）。
称取试样0.6000克，以酚酥为指示剂，用0.1000molL_,的HC1标准溶液滴定至无色，用去30.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HC1标准溶液滴定至橙色，又消耗20.00mLo试分析试样的组成并求各组分的质量分数。
（NaOH=40.00,Na2C03=106.0,NaHCO3=84.01）0
6、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml,用移液管移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH=6,以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10,加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁,用去4.10ml,接着加入甲醛进行解蔽，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml,求合金中铜、锌、镁的百分率。
（Cu=63.55,Zn=65.39,Mg=24.31）
7、称取硫酸镁样品0.2500g,以适当方式溶解后，以0.02115molL_,EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL,计算EDTA溶液对MgSO4*7H2O的滴定度及样品中MgSO4的质量分数。
8、以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
9、不纯CaCCh试样0.2500g（不含干扰测定的组分）,加入25.00mLO^eOOmolL'1HC1溶解,煮沸除去CO2,用0.2450molL-1NaOH溶液返滴定过量酸，消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
（Mcaco3=100.09）
10、不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中,使还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnOq标准溶液滴定F0,消耗溶液31.80mLo计算试样中Sb2S3的质量分数。
若以Sb计，质量分数又为多少？
[M（Sb2S3）=339.68;M（Sb）=121.76]
11、采用双硫腺吸光光度法没定含铅试样，于520nm处，用1cm比色1111,以水为参比溶液,测得透光率为8.0%o己知E=1.0xl04Lmol'cm^若改用示测法没定上述溶液，问需要多大浓度的Pb?
+标准溶液作参比溶液，才能使浓度测量的相对标准偏差最小？
12、在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020molL'1的EDTA滴定20mL同浓度的Zn，溶液。
若滴定终点时游离氨的浓度为0.20molL1,计算终点误差。
已知】gKznY=16.5,lgK%_加.=12.2;pH=10.00时，lg旳側）=0.45,lg%®）=2.4己知Zn（NH）的累积稳定常数分别为A=10237,^2=1046,,/?
3=1073,?
^4=10946
参考答案
一、填空题
29、取样、前处理、试样分解、分析测定、数据处理与结果报道。
滴定管、移液管、容量瓶和
分析天平。
30、直接、返滴定、置换和间接滴定法。
31、0.009580g/mLo0.5692。
32、Ringbong或林邦曲线。
pH=3.2。
Sn、Fe和Bi。
33、定性分析、结构分析和定量分析。
所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
34、有2（个）滴定突跃；pH=4.5；甲基红或甲基橙。
溶液pH=9.5。
可选用酚酉衣。
35、注意防止单质碘的升华与碘离子被空气氧化。
36、弱碱的浓度和解离平衡常数。
37、溶度积常数、温度、溶剂、各种副反应。
38、稀溶液、热溶液、不断搅拌、进行陈化。
AgNCh标准溶液和K2CQ4指示剂。
39、精密度是保证准确度的前捉，准确度高，精密度必须高；但精密度高，准确度不一定高。
40、[PO43-]+[H3PO4]+[H2PO4]+[HP042']=0.1o
41、有1（个）滴定突跃。
溶液pH=9.5o可选用酚酉太。
42、将增大1个pH单位。
[NH4Fe（SO4）2]和KSCN标准溶液。
43、对照试验、空白试验、回收试验、显著性检验等。
淀粉指示剂和NazSzO?
标准溶液。
44、光源、单色器、吸收池和检测系统。
溶剂空白、试剂空白、试样空白和显色空白。
45、共沉淀和后沉淀（继沉淀）。
稀溶液、热溶液、不断搅拌、陈化。
46、醋酸的浓度和解离平衡常数。
高猛酸钾标准溶液和自身指示剂。
47、[H]+[Na']=[OH_]o
48、晶形沉淀、凝乳状沉淀和非晶形沉淀。
49、重锯酸钾标准溶液和二苯胺磺酸钠指示剂。
50、F检验和（检验。
51、[OH[+[Ac]=[H]。
52、增大2个pH单位。
AgNO3标准溶液和吸附指示剂。
53、相同条件下多次测量后取其平均值。
54、测定溶液的吸光度或透光率。
55、浓热溶液中、防止胶体形成、不能陈化、趁热过滤。
56、溶剂空白、试液空白、试剂空白和显色空白。
二、单项选择题
1、D
2、A
3、C
4、D
5、A
6、C
7、D
9、C
10、C
11、C
12、C
13、D
14、D
15、i
17、A
18、A
19、B
20、B
21、D
22、C
23、:
25、D
26、D
27、B
28、C
29、D
30、B
31、
33、A
34、B
35、B
36、C
8、D
16、D
24、B
32、C
三、判断题（正确的打“厂，错误的打ux
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