湖南省醴陵二中学年高二下学期期末考试化学含答案.docx

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湖南省醴陵二中学年高二下学期期末考试化学含答案

醴陵二中2018年上学期高二年级化学科期末考试试卷

命题人：

审题人：

时量：

90分钟分值：

100分

可能需要的数据：

H：

1；C：

12；O：

16；Na：

23；S：

32；K：

39；Ca：

40；Cu：

64。

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意）

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中错误的是

A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气

B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记

C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒

D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应

2．下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应

C．淀粉和纤维素的组成均可表示为（C6H10O5）n，因此二者互为同分异构体

D．相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，耗氧量的关系：

甲烷＞乙烯＞苯

3．下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体

B．用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集

C．制取硝基苯时，将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl－

4．2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F－T2运载火箭成功发射。

有关该信息的下列说法正确的是

A．运载火箭的推进剂为N2O4和（CH3）2NNH2（偏二甲肼），燃烧时化学能全部转化为机械能

B．火箭点火、导流槽内水的汽化、隔热材料脱落等均属于化学变化

C．空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼，是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质

D．承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物

5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：

NH

＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO

＋3H2↑

C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋=4Na＋＋2Cu↓＋2O2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO

＋16H＋＋5C2O

=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

6．下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO

或SO

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

7．分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能与银氨溶液发生反应，符合此条件的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种　　B．4种　　C．5种　　D．6种

8．化学与生活息息相关。

下列有关说法错误的是

A．常用酒精萃取中草药中的有效成分B．明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C．地沟油可以用于制造肥皂D．聚乙烯塑料可作食品袋

9．下列有关有机化合物说法正确的是

A．糖类和蛋白质都属于能发生水解反应的天然高分子化合物

B．分子式为C6H12O2且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有12种（不考虑立体结构）

C．乙醇和乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．苯与乙烯都能使溴水因发生化学反应而褪色

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀

B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NA

B．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NA

C．常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA

D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L

12．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B．

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

C．

能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D．苯乙烯（

）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr2

13．关于下列实验装置叙述正确的是

A．装置①可用于提纯胶体

B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等

C．装置③可用于吸收SO2

D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性

14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。

若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。

下列说法正确的是

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中SO42－向右侧移动

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：

PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

15．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

pH（HY）>pH（HX）

C．当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：

c（Na+）>c（X－）>c（H+）>c（OH－）

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c（H+）+c（HX）＝c（OH－）

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。

Y元素的焰色为黄色。

由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径的大小：

Y

B．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高

C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

二、填空题（每空2分，共52分）

17（10分）．光刻胶的一种合成路线如下：

Ⅲ．RCOOH+CH

CHRCOOCH=CH2

回答下列问题

（1）A的名称是          。

C中所含官能团的名称是          。

（2）C→D的反应类型是。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为          。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有5种。

写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式   。

18（10分）．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）已知：

写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式。

（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。

温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为。

（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32―）∶n（HSO3―）变化关系如下表：

n（SO32―）∶n（HSO3―）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为　　　　。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。

19（10分）．A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：

已知：

i.RCH2CH＝CH2

RCHCH＝CH2＋HCl；

Cl

ii.CH2＝CH－CH＝CH2＋CH2＝CH2

；

iii.RCH＝CH2

RCH2-CH2。

Cl

请回答下列问题：

（1）D中含有官能团的名称是________。

（2）反应④的反应类型是________。

（3）写出A生成B的化学方程式：

____________________________________________。

（4）写出反应⑧的化学方程式：

____________________________________。

（5）满足以下条件的X的同分异构体有________种；

i．能发生银镜反应；ii.含有六元环结构；iii.六元环上有2个取代基。

20（12分）．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。

则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（3）乙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置F中，F中有白色沉淀生成。

该沉淀的化学式为。

推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）

原因一：

SO2在酸性条件下被NO3―氧化；

原因二：

SO2被Fe3+氧化；

原因三：

。

（4）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。

样品中Na2SO3质量分数是。

21（10分）．龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。

其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）下列有关R和C3H6的说法正确的是________。

（填代号）

A．它们的实验式相同B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它们都能发生加成反应D．它们都含有碳碳双键

（2）反应⑤的条件是_____________；反应③的类型是_____________。

（3）反应④的化学方程式为____________________________。

（4）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有________种。

简易答题卡：

17．

（1）、

（2）

（3）

（4）　

18．

（1）

（2）、

（3）①

②

19．

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

20．

（1）

（2）、

（3）、

（4）

21．

（1）　

（2）、

（3）

（4）

参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

C

C

B

B

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

A

B

C

B

C

D

D

17、

（1）苯甲醛碳碳双键、羧基

（2）取代反应

（3）

（4）（任意一种均可）

18、

（1）SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）ΔH＝－41.8kJ·mol－1（见错无分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（掉单位不计分）0.5

（3）①c（Na+）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H+）=c（OH－）

②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O

19、

（1）碳碳双键和氯原子

（2）取代反应

（3）CH2＝CHCH3＋Cl2

CH2＝CHCH2Cl＋HCl

（4）2CH2CH2CH2OH＋O2

2CH2CH2CHO＋2H2O（2分）（5）8

20、

（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）检验SO2是否除尽C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（两个现象每个1分），

（3）BaSO4SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应

（4）84%

21、

（1）C

（2）氢氧化钠水溶液，加热　消去反应

（3）CH2=CCH3＋HBr

CH2BrCHCH3（4）22