中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析对点精练.docx

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中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析对点精练

2019-2020年中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析对点精练

【夯实基础】

1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:

H:

O:

Na=。

（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?

（计算结果保留一位小数）

2.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

（1）KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

（2）KNO3的相对分子质量为；

（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；

（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。

3.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：

（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。

（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。

（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。

（计算结果保留至0.1%）

4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A．6gB．8gC．13.2gD．20g

【能力提升】

5.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl）

7.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

8.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：

_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。

试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

10.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

12.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：

鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。

过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。

（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？

（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

13.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和

的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参

加反应的氢氧化钠的质量。

（请根据化学方程式列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。

【课外拓展】

14.胃酸主要成分是盐酸，正常

人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g

，为

治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：

按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？

理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质

质量恢复到正常范围？

（写出计算过程，结果精确到0.001）

15.在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为

7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

16.造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_____

_污染。

秸秆的主要成分是纤维

素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分

数为20％），可以处理的废水质量是多少?

（计算过程写在答题卡上）

【中考链接】

17.（2016•哈尔滨）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（　）

A．12.5%B．19.7%C．20%ND．25%

18.（2016•荆州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（　）

A．10%B．20%C．30%D．40%

19.（2015•宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）

次数

实验前

第1次

第2次

加入稀盐酸的质量/g

0

50

50

剩余固体的质量/g

5

3

2

A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

20.（2016·北京）如图是某胃药标签。

取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：

（1）完全反应后生成气体的质量。

（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。

（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。

参考答案

1.

（1）156

（2）48:

5:

80:

23

（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%一0.86g

5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

答：

该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

2.

（1）复合肥料

（2）101（3）39：

14：

48（4）9

3.

（1）2:

3

（2）9:

8（3）52.9%

4.B

5.解：

（1）设样品中

铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

X0.3g

=

解得x=8.4g

（2）样品中金的质量分数=

×100%≈1.2%答：

略。

6.解：

设该样品中碳酸钠的质为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

x5.0g

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%

7.生成二氧化碳的质量：

100g+100g-195.6g=4.4g

解:

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z　

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

xyz4.4g

x=10.6gy=9.8gz=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：

原样品的质量为：

10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：

8.

（1）170；

（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

170143.5

x2.87g

143.5x＝170×2.87g

x＝

＝3.4g（1分）a＝

×100%＝6.8%

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

143.563

2.87gy

143.5y＝63×2.87gy＝

＝1.26g

恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g

b＝

×100%≈2.2%

答：

略

9.解：

设样品中（NH4）2SO4质量为X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：

13.2/15x100%=88%

88%＜96%所以不属实

答：

标签中硫酸铵的纯度不属实。

10.解设：

吸收二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7444

2．96gx

74：

44==2.96g：

x

解得x=1.76g

答：

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

11.

（1）6.8

（2）66%

（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

解：

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×x

100∶73＝5g∶（20g×x）

x＝18.3%

答：

盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%

12.

（1）减小

（2）解：

设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.

2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑

14432

2.88gx

=

x=0.64g

则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L

因为0.0032g/L>0.003g/L

所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求

13.

（1）放入Ⅰ中的样品

（2）解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480

0.44x

x=0.8g

（3）≥8g

14.解：

设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

582×36.5

0.145×2×3m

58/0.145×2×3=2×36.5/m

m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

15.

（1）7.3g

（2）解：

设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1067

311744

X7.3gYZ

106:

73=X:

7.3gX=10.6g

73:

117=7.3g:

YY=11.7g

73:

44=7.3g:

ZZ=4.4g

所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%

16.

（1）环境36:

5:

30

（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

（2）解

（1）硫酸的质量为：

9．8t×2O％=1.96t

（2）可以处理的废水质量为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

9880142

1.96tx×1.6％

98／80=1.96t／x×

1.6％x=100t

17.D18.B19.C

20.

（1）0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g

（2）解：

设药片中碳酸氢钠的质量为x。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84

44

x2.2g

84/X=44/2.2gx=4.2g·

=84%

（3）烧杯中溶液的质量为：

64.3g-（5g-4.2g）=63.5g

2019-2020年中考化学二轮复习新题赏析+课后训练：

化学实验基本操作新题赏析课后训练一及详解

题一：

不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重的后果。

（1）下列仪器可以直接加热的是（选序号）。

①烧杯②锥形瓶③集气瓶④蒸发皿

（2）下列图示实验操作中，正确的是（选填序号）。

题二：

如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次。

请用字母填空。

ABCDEFG

（1）用于少量试剂相互反应时所需容器；

（2）溶解时需要用；

（3）蒸发滤液时需要用。

题三：

下图所示的实验操作中，完全正确的是（）

题四：

下图所示的实验中，发生了化学变化的是（） 

A．干冰升华B．CO2溶于水C．实验CO2的密度D．自制过滤器过滤液体

题五：

下列常用仪器的操作方法正确的是（）

A．用酒精灯火焰直接加热烧杯

B．打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞

C．给试管内固体加热，试管口略向下倾斜

D．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶

题六：

下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）

A．试管：

加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3

B．胶头滴管：

向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内

C．酒精灯：

熄灭酒精灯时可用嘴吹灭

D．玻璃棒：

常用作搅拌、过滤或转移液体

题七：

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

B

氢气

氯化氢

先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸

C

锌粉

铁粉

加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤

D

氯化钾溶液

碳酸钾

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

题八：

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸的是（　　）

A．Cu（Fe）B．NaCl溶液（Na2CO3）

C．CaO（CaCO3）D．稀HNO3（AgNO3）

题九：

欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：

_____________、_____________、_____________。

AgNO3

；

Ìâ十£ºÄ³ÐËȤС×éµÄͬѧ´ÓʵÑéÊÒÊÕ¼¯µ½Ò»Í°º¬ÓÐFeSO4¡¢CuSO4µÄ·ÏÒº£¬ËûÃÇÏë´ÓÖлØÊÕ½ðÊôͺÍÁòËáÑÇÌú¾§Ì壬Éè¼ÆÁËÈçÏÂʵÑé·½°¸¡£½áºÏʵÑé·½°¸»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

（1）²½Öè¢ÙÖУ¬½ðÊôXÊÇ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£»

（2）²½Öè¢ÚÖУ¬¼ÓÈë¹ýÁ¿Ï¡ÁòËáµÄÄ¿µÄÊÇ£»

（3）´ÓÂËÒºÖлñµÃÁòËáÑÇÌú¾§Ìå²ÉÓõķ½·¨ÊÇ¡£

题十一：

下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）

A．HClCuSO4KNO3Na2SO4

B．FeCl3HClNaClNaOH

C．CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3

D．NaNO3Na2SO4HCIH2SO4

题十二：

四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表所示。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。

（2）操作a的名称为。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是。

（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。

化学实验基本操作新题赏析

课后练习参考答案

题一：

（1）④

（2）②

解析：

（1）①烧杯、②锥形瓶在加热时都需要垫上石棉网；③集气瓶不能加热；

（2）读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，①错误；用滴管滴加液体时，滴管应悬空放在容器口的正上方，③错误；倾倒液体试剂时，取下的瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧挨试管口，试管还应稍倾斜，④错误；实验室里的酒精灯需要用火柴点燃，②正确。

题二：

⑴B⑵D⑶C

解析：

⑴试管常作较少量固体或液体反应的容器，应从图中选B；⑵溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，应从图中选D；⑶蒸发滤液时需要用到铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，应从图中选C。

题三：

C

解析：

本题主要考查化学实验基本操作。

给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3；为避免烫伤，热的蒸发皿应使用坩埚钳移走；给量筒中的液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；只有C项中的实验操作完全正确。

题四：

B

解析：

判断化学变化的依据是有新物质生成，二氧化碳溶于水时与水发生了化学反应生成碳酸，生成了新的物质，是化学变化，B为正确选项。

A、C、D中的变化都没有新物质生成，不是化学变化，均为错项。

题五：

C

解析：

给烧杯加热需要垫上石棉网，A项不正确；为了防止药品污染，试剂瓶取完药品后要及时盖瓶塞，B不正确；为了防止冷凝的水倒流入试管使试管炸裂，加热固体时试管口要略向下倾斜，C正确；滴瓶上的滴管只能专用，用完不能清洗，直接放回原瓶即可，D不正确。

题六：

D

解析：

加热时所盛液体体积不超过试管容积的1/3，否则加热时液体易冲出；向试管中滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管内，否则易污染药品；熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭，否则易引起灯内酒精的燃烧，导致火灾或爆炸发生；玻璃棒可常用作搅拌、过滤或转移液体。

故选D。

题七：

B

解析：

大量的二氧化碳包围着少量的一氧化碳，即使通入氧气利用点燃的方法也是不能把一氧化碳点着的，A错；氢气中含有少量的氯化氢，通过过量氢氧化钠溶液，除去了杂质氯化氢，再通过过量浓硫酸除去了气体中的水分，因此B对；除去锌粉中少量铁粉时，加入氯化锌溶液也是不行的，因为锌的活动性比铁强，所以不能反应，C错；通过加入过量氯化钙溶液的方法除去氯化钾溶液中的碳酸钾也是行不通的，因为虽然能够把碳酸钾除去，但由于过量的氯化钙却无法除去，因此D错。

题八：

C

解析：

除去铜中混有的铁，可以用稀盐酸，因为铁能和稀盐酸反应，铜和盐酸不反应，然后过滤，干燥即可，A对；可用稀盐酸除去NaCl溶液的Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会带入新的杂质，B对；因为CaO和CaCO3都能和盐酸反应，故不能用盐酸除氧化钙中的碳酸钙，C错；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故D项中用盐酸除硝酸中的硝酸银可行。

题九：

HNO3；HNO3

；；；Ba（NO3）2Ba（NO3）2

；AgNO3

解析：

用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，所以应将HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3依次加入。

Ìâ十£º

（1）Ìú£¨»òFe£©£»Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）³ýÈ¥ÍÖеÄÌú（3）Õô·¢

解析：

⑴铁的活动性大于铜，所以可向混合溶液加入过量的铁粉，发生如下反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，从而将铜完全置换出来；⑵过滤出来的金属混合物是铁粉和铜粉的混合物，加入过量的稀硫酸后，铁粉完全与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，而铜粉不与稀硫酸反应，从而将金属混合物中的铁粉除掉；⑶从滤液中获得晶体采取蒸发溶剂结晶法。

题十一：

B

解析：

不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，鉴别出与众不同的物质作为已知试剂，然后利用物质间的相互反应依次将其它物质鉴别出来；或利用组内物质两两混合，依据现象的不同完成鉴别。

A项中的CuSO4溶液呈蓝色，但CuSO4不能与组内的其他物质反应，所以不能完成鉴别；B项中的FeCl3溶液呈黄色，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解，余下NaCl，B项正确；C项中的K2CO3、（NH4）2CO3都能与CaCl2反应产生沉淀、都能与HCl反应产生气体，所以不能将C项中的物质鉴别开；D项中的四种物质之间相互都不能发生反应，所以也无法完成鉴别。

题十二：

⑴2NaOH+ZnSO4=Zn（OH）2↓+Na2SO4[或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4]⑵过滤；漏斗；引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）；硫酸亚铁⑷6.84%

解析：

（1）氢氧化钠和硫酸锌生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀；

（2）过滤是分离液体和