河北省衡中清大教育集团学年高一上学期第五次月考期末化学试题.docx

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河北省衡中清大教育集团学年高一上学期第五次月考期末化学试题

2017-2018学年度衡中清大第五次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

第I卷（共58分）

一、单选题（每题2分，共58分）

1．下列俗名与物质相匹配的一组是

A.水玻璃—Na2SO4B.石膏—CaSiO3C.小苏打—NaHCO3D.胆矾—FeSO4

2．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）

A.汉弗莱·戴维B.舍勒C.阿伏加德罗D.侯德榜

3．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜和蔗糖B.硅胶和硫酸亚铁C.食盐和硫酸亚铁D.生石灰和食盐

4．下列说法正确的是

A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料

C.电解氯化钠溶液制取金属钠D.用铁槽车存放浓盐酸

5．下列盛放物质的方法错误的是

A.将金属钠保存在煤油中B.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

C.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D.FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯

C.Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D.晶体硅是良好的半导体材料，高纯硅可制成光电池

7．下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A.由氯气制漂白粉B.由铝土矿冶炼铝C.由水玻璃制硅胶D.由黄铁矿（FeS2）制S02

8．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）

A.食盐B.白醋C.小苏打D.烧碱

9．下列说法不正确的是

A.SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

C.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

10．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是

实验事实

结论

①

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

②

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：

Mg＞C

③

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：

HCO3-＞Al（OH）3

④

常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应

非金属性：

P＞N

⑤

将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成

酸性：

H2CO3＞H2SiO3

⑥

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀

该溶液中一定有SO42－

A．①②⑥B．①④⑤C．②③⑤D．④⑤⑥

11．下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）

A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液

12．下列物质的用途利用了其氧化性的是（）

A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆

C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2

13．下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

14．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（　　）

①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2

A.①③④B.①和③C.只有②D.只有④

15．下列实验现象的描述，正确的是

A.氧化铁溶于水生成红褐色沉淀

B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

16．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）

A.H2SB.NH3C.CO2D.Cl2

17．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

18．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

（已知硝酸可将二氧化硫氧化）

下列说法错误的是

A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3

D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:

1

19．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.

制取SO2B.

验证漂白性

C.

收集SO2D.

尾气处理

20．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

21．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH—，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②③②④B.④②③②①C.④②①②③D.③②①②④

22．某种混合气可能含有N2、HCl和CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3、灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（）

A.一定有N2、CO和HClB.一定有N2，CO和HCl中至少有一种

C.一定有N2和HClD.一定有N2和CO

23．甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:

2，则加入铝粉的质量为

A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

24．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

则该氧化物的化学式为

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O7

25．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液

26．下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.CuSO4溶液与Ba（OH）2:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.将足量SO2气体通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.溴化钠溶液与氯气反应：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

27．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g

28．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）

A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L

29．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：

1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）

A.3：

2B.3：

4C.3：

5D.1：

2

第II卷（共42分）

30、（每空2分，共12分）

I洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂之一。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为。

II．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

（3）把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。

FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为______________。

若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是____________________（写名称）。

（4）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_________________________________.

III、（5）已知火柴头中含有硫单质，当火柴点燃后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液时，紫红色褪去，请写出此时发生的离子方程式：

。

31．（每空2分，共10分）

某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→_________________________________________．

（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

32．（每空2分，共14分）

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

_______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：

_____________________。

33．（每问3分，写计算过程）

mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

计算：

（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？

（2）最初所用铁粉的质量是多少？

考场：

班级：

姓名：

学号：

考场：

班级：

姓名：

学号：

2017-2018高一第五次月考化学答题纸

30、（每空2分，共12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

31、（每空2分，共10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

32、（每空2分，共14分）

（1）、

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

33、（每问3分，共6分）

高一第五次月考化学参考答案

选择题：

（每题2分，共58分）

1—5CBBBB6—10DCBBC11—15BADDD

16—20CCCBB21—25CBACB26—29DCCC

30、（每空2分，共12分）

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－硫氰化钾溶液

（4）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

（5）5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+

31．（每空2分，共10分）

（1）MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）deihfgb（3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性

（4）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

（5）Cl2+Cu

CuCl2

32．（每空2分，共14分）

（1）AlH2Fe（OH）3

（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

（5）取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液

33．（每题3分，共6分）

（1）23.2g

（2）28g