必修1第二单元练习题集.docx
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必修1第二单元练习题集
绝密★启用前
2014-2015学年度?
?
?
学校6月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是
A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡
2.下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂
C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出
3.下列叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
4.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3
5.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后,在相同状况下生成的气体的体积比是
A.1∶1B.4∶3C.2∶3D.3∶4
6.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A.加碘食盐中添加的是碘化钾
B.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C.Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料
D.晶体硅具有半导体性质,可用于生产计算机芯片
7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是()
A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2
8.下列物质中只含有Cl2分子的是
A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐
9.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是
A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色
10.下列反应中钠发生氧化反应的是()
A.NaCl
NaB.Na
Na2O2
C.NaOH
NaNO3D.Na
NaOH
11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:
4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。
以下有关说法正确的是()
A.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
D.上述反应中生成 64g Cu时,转移的电子数为2×6.02×1023
12.下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
13.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是
A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.反应中每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
14.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
15.某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B,B表面逐渐形成液态的C,最后C又变成白色粉末状D。
取D在无色火焰上灼烧,有黄色火焰。
下列各组物质中,按A、B、C、D顺序排列的是
A.K、K2O、K2CO3、KHCO3B.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C.K、K2O、KOH、K2CO3D.Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
16.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如下。
下列说法正确的是
A.A一定为单质
B.C一定为氧化物
C.D一定为酸
D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
17.已知:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
18.下列的离子组中,在溶液中能大量共存是
A.NH4+、Al3+、SO42-、HCO3-B.K+、Al3+、AlO2-、NO3-
C.Fe3+、H+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、SO42-、S2O32-
19.下列各项操作中,会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A.向CaCl2溶液中通入过量SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠
20.将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是()
A.0.8mol B.1.8mol C.2.2mol D.0mol
21.下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
正确
B
大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式
C
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
错误,方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:
2
D
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
错误,HCO3-也可以与OH-反应
22.下列离子方程式正确的是( )
A.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO
+2H2O
23."NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是
24.下列变化过程不能直接实现的是()
①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2
A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤
25.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na与H2O反应:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
B.Cu与浓硫酸:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
C.Fe能溶于FeCl3溶液:
Fe+Fe3+
2Fe2+
D.SiO2与NaOH溶液:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
26.下列离子方程式书写正确的是
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡和稀硫酸:
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D.将钠加入水中:
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
27.向含有下列离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①HCO
②SO
③OH- ④Fe2+
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
28.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:
NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
29.某些金属卤化物可跟其卤素反应,如KI+I2
KI3(KI3易溶于水)。
下列推断错误的是
A.在配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度
B.KI3溶液可用于检验淀粉的存在
C.加入KCl固体,会使I-3的浓度增大
D.KI3溶液中加入AgNO3溶液.会析出AgI沉淀
30.下列离子方程式中,正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.CaCO3与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
D.Cu片与浓硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.将SO2通入下列溶液中,溶液褪色或颜色变浅,说明SO2具有还原性的是
①KMnO4(H+,aq)②红色酚酞溶液③碘水④品红⑤Fe3+(aq)
A.①②③B.①③⑤
C.全部D.都不是
32.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是
A.AgNO3B.FeSO4C.MgCl2D.(NH4)2SO3
33.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是
34.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
①取a克混合物充分加热,减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
A.只有①②④B.①②③④C.只有①③④D.只有①②③
35.下图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是
A.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为红色
B.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
C.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升并充满整个试管
D.若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液,试管中是Cl2,
可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色
36.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.
=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO42-
37.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
B.ab段发生的离子反应为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
38.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
39.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:
2:
1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1
C.6:
3:
2D.9:
3:
1
40.科学的假设与猜想是科学探究的前提,下列探究肯定没有意义的是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性
41.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:
CuFeS2+O2
Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物,FeS只是还原产物D.每转移1.2mol电子,有0.3mol氧气被还原
42.下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br-
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能与氢氟酸反应
43.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物,与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A.16gB.23.4gC.31gD.无法计算
44.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处
45.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、OH-、Cl-、HCO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
46.下列离子在溶液中可大量共存的一组是
A.Ag+、H+、Cl-、OH-
B.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
C.H+、Na+、CO32-、Cl-
D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
47.用新制的氯水进行下列实验,将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
实验现象
解释或离子方程式
滴入AgNO3溶液
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水
48.(6分)一块金属钠露置在空气中,发生:
银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化,请分别写出如下方程式:
变暗:
变白:
出现液滴:
49.将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体(每空2分)
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,推断并写出各种可能组成的化学式(可以不填满,也可以增加序号)
① ,② ,③ ,④ 。
(2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式:
、 。
(3)若反应的CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据,能否推理计算出CO2的质量?
若能,用代数式表示的质量m(CO2)= 若不能,理由是 。
50.(7分)某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如:
它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和O2。
上课时,老师做了如下实验:
a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;
b.再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。
你做出这个判断的理由是。
(2)实验a中产生的气体,可用法收集。
(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:
①该气体是CO;②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是(写化学式)。
(4)设计一个实验,证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤,反应现象和结论)。
操作步骤
反应现象
结论
51.新制的氯水,呈浅黄绿色,说明氯水中含有分子(填化学式);向新制氯水中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明氯水中含离子(填离子符号);向新制氯水中,放入一块有色布条,一段时间后取出,发现有色布条褪色,说明氯水具有性。
52.(10分)如图,取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上,用酒精灯预热,待钠熔成球状时,将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方,钠会在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟,请回答下列问题:
(1)对此反应及现象的描述正确的是
A.此反应为放热反应
B.白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C.反应中钠元素被氧化,氯元素被还原。
(2)写出该反应的方程式
(3)用电子式表示氯化钠的形成过程,
(4)检验有Cl-生成,请补充实验步骤(可填满也不可填满)
①倒转集气瓶,加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入。
④有生成则证明有Cl-。
53.海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________。
从海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式____________________________________
第四步反应的离子方程式是_________________________________
54.常温下,A是双原子分子气态单质,显黄绿色,M为71g/mol,B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示[
⑴分别写出A、B、C、D的化学式
:
A;B;
C;D。
⑵写出A→B、C→D的化学方程式:
A→B;
C→D。
55.(15分)氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。
用所学知识同答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为,反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是。
实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是。
(有关离子方程式为:
8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O
(4)Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的负极材料是
___,正极的反应式为。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____,又变为棕黄色的原因是。
56.(8分)水在很多的反应中,起到极其重要的作用。
根据下面水参与的反应,回答问题:
①2F2+2H2O==4HF+O2
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
(1)水只作氧化剂的是;(填写序号,下同)水只作还原剂的是;水既作氧化剂,又做还原剂的是;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是。
(2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目。
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
(3)上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为mol。
57.(8分)现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。
请用化学式填空:
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ,所发生主要反应的化学反应方程式为;
(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是 ;
(3)用于制备硅胶和木材防火剂的是