必修1第二单元练习题集.docx

必修1第二单元练习题集.docx

《必修1第二单元练习题集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第二单元练习题集.docx（143页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

必修1第二单元练习题集

绝密★启用前

2014-2015学年度?

?

?

学校6月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是

A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡

2．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

3．下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（　　）

A.NaOH           B.Na2O        C.Na2O2                 D.NaHCO3

5．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是

A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3∶4

6．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．加碘食盐中添加的是碘化钾

B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

7．“84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是（）

A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2

8．下列物质中只含有Cl2分子的是

A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

9．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色

10．下列反应中钠发生氧化反应的是（）

A.NaCl

NaB.Na

Na2O2

C.NaOH

NaNO3D.Na

NaOH

11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：

4CuI＋Hg==Cu2HgI4＋2Cu。

以下有关说法正确的是（）

A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023

12．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是

A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－

C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－

13．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B．反应中每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价

D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键

14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

15．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。

取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。

下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是

A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

16．已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。

下列说法正确的是

A．A一定为单质

B．C一定为氧化物

C．D一定为酸

D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

17．已知：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

18．下列的离子组中，在溶液中能大量共存是

A．NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－B．K+、Al3+、AlO2－、NO3－

C．Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．H+、Na+、SO42－、S2O32－

19．下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠

20．将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是（）

A．0.8mol    B．1.8mol   C．2.2mol  D．0mol

21．下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正确

B

大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

C

向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:

2

D

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

错误，HCO3-也可以与OH－反应

22．下列离子方程式正确的是（　　）

A．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH－===Al（OH）3↓＋AlO

＋2H2O

23．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是

24．下列变化过程不能直接实现的是（）

①HCl②Cl2③Ca（ClO）2④HClO⑤CO2

A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤

25．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与H2O反应：

Na+H2O

Na++OH－+H2↑

B．Cu与浓硫酸：

Cu+2H+

Cu2++H2↑

C．Fe能溶于FeCl3溶液：

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．SiO2与NaOH溶液：

SiO2+2OH－

SiO32-+H2O

26．下列离子方程式书写正确的是

A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—+4NH4++2H2O

B．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡和稀硫酸：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D．将钠加入水中：

Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑

27．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

①HCO

　②SO

　③OH－　④Fe2＋

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

28．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：

H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：

NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

29．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2

KI3（KI3易溶于水）。

下列推断错误的是

A．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在

C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大

D．KI3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI沉淀

30．下列离子方程式中，正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．CaCO3与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+=CO2↑+2H2O

D．Cu片与浓硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31．将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是

①KMnO4（H+，aq）②红色酚酞溶液③碘水④品红⑤Fe3+（aq）

A．①②③B．①③⑤

C．全部D．都不是

32．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3B．FeSO4C．MgCl2D．（NH4）2SO3

33．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

34．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③

35．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色

B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管

D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，

可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色

36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．

＝10-13mol·L－1的溶液：

Na＋、[Ag（NH3）2]＋、OH－、NO3－

D．c（I－）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、H＋、ClO－、SO42-

37．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:

1

B．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

38．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

选项

预测物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论

A

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

39．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：

2：

1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为

A．1：

2：

3B．3：

2：

1

C．6：

3：

2D．9：

3：

1

40．科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

41．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:

CuFeS2+O2

Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原

42．下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

43．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16gB．23.4gC．31gD．无法计算

44．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处

45．水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-

46．下列离子在溶液中可大量共存的一组是

A．Ag+、H+、Cl-、OH-

B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

C．H+、Na+、CO32-、Cl-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

47．用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验现象

解释或离子方程式

滴入AgNO3溶液

滴在蓝色石蕊试纸上

滴入红墨水

48．（6分）一块金属钠露置在空气中，发生：

银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化，请分别写出如下方程式：

变暗：

变白：

出现液滴：

49．将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）

①           ，②          ，③          ，④              。

（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：

                           、                                。

（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？

若能，用代数式表示的质量m（CO2）=         若不能，理由是            。

50．（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。

例如：

它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。

上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。

你做出这个判断的理由是。

（2）实验a中产生的气体，可用法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；②该气体是H2。

请你推测该气体还可能是（写化学式）。

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

操作步骤

反应现象

结论

51．新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有性。

52．（10分）如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：

（1）对此反应及现象的描述正确的是

A．此反应为放热反应

B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子

C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。

（2）写出该反应的方程式

（3）用电子式表示氯化钠的形成过程，

（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）

①倒转集气瓶，加适量蒸馏水

②取少量溶液于试管中。

③加试管中加入。

④有生成则证明有Cl－。

53．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为_________。

从海水中提取溴的方法之一是：

通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。

向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

第一步反应的离子方程式____________________________________

第四步反应的离子方程式是_________________________________

54．常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示[

⑴分别写出A、B、C、D的化学式

：

A；B；

C；D。

⑵写出A→B、C→D的化学方程式：

A→B；

C→D。

55．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。

用所学知识同答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。

该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。

实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。

（有关离子方程式为：

8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是

___，正极的反应式为。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。

56．（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。

根据下面水参与的反应，回答问题：

①2F2+2H2O==4HF+O2

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④2H2O

2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

（3）上述反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol。

57．（8分）现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。

请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是   ，所发生主要反应的化学反应方程式为；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是                                                                ；

（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是