6
.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（）
A.
1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1
C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1
7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，
一定能大量共存的离子
组是（）
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③
B．③⑤C．③④D．②⑤
8.某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是（）
A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
9.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是（）
A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大D.c（Na+）=c（SO42-）
10.25℃时，水的电离可达到平衡：
H2O
H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
11.下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上
，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，
与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol•L-1
B．0.017mol•L-1
C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-1
14.
（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
15.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：
b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：
b=__________。
第三章水溶液中的离子平衡
学校：
姓名：
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：
H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：
（1）滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。
滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。
滴定管可以读到小数点后一位。
（2）药品：
标准液；待测液；指示剂。
（3）准备过程：
准备：
检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。
（洗涤：
用洗液洗→检漏：
滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V（始）
（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
原理：
能引起误差的一些操作
V（HCl）
c（NaOH）
药品不纯（如NaOH中含Na2O）
增大
偏高
锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净
锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗
增大
偏高
酸式滴定管未用标准液润洗
增大
偏高
碱式滴定管未用待测液润洗
减小
偏低
用移液管量取25mL待测时将残液吹出
增大
偏高
内有气泡，滴定后无气泡
增大
偏高
尖嘴未充满标准液就开始滴定
增大
偏高
滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上
增大
偏高
滴定时摇匀或HCl成股流下
减小
偏低
滴前仰视读数，滴后俯视读数
减小
偏低
用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，反滴一滴无颜色变化
增大
偏高
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：
水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
（如:
Na2CO3＞NaHCO3）
4、盐类水解的特点：
（1）可逆（与中和反应互逆）
（2）程度小（3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：
温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：
浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：
促进或抑制盐的水解
（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：
如HSO4-显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性（如:
HSO3-、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：
HCO3-、HS-、HPO42-）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：
Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）；S2-与NH4+；CO32-（HCO3-）与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：
2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
8、水解平衡常数（Kh）
对于强碱弱酸盐：
Kh=Kw/Ka（Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数）
对于强酸弱碱盐：
Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
注意：
不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写
八、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：
抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：
:
任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒:
（即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量（或总浓度）＝其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和
③质子守恒：
即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，
故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：
CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：
必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用（s）标明状态，并用“”。
如：
Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2-（aq）
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：
Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：
如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。
常采用的方法有：
①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
如：
AgNO3AgCl（白色沉淀）AgBr（淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）
6、溶度积（KSP）
1、定义：
在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2、表达式：
AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
KSP=[c（An+）]m•[c（Bm-）]n
3、影响因素：
外因：
①浓度：
加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规则
QC（离子积）〉KSP，有沉淀析出；
QC=KSP，平衡状态；
QC〈KSP，未饱和，继续溶解
练习
1.如下对“难溶”的理解正确的是（）
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B.难溶就是绝对不溶
C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D.如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
2
.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C
.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出
3.下列说法不正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全
D.习惯上将溶解度小于0.01g
的电解质称为难溶电解质
4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）
A.将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发
B.将样品溶于蒸馏水，加入过量Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发
C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca（OH）2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发
D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+
5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ）
A.溶解平衡是一种动态平衡
B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同
C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动
D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）
A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
7.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）
。
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）
。
（3）若加入固体AgBr，c（I-）
。
15.已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。
（1）常温下FeS的溶解度为多少g？
（设饱和溶液的密度为1g•cm-3）
（2）在常温下将过量FeS投入到0.10m
ol•L-1的Na2S溶液中，则平衡时c（Fe2+）为多少？
第三章水溶液中的离子平衡
学校：
姓名：
可能用到的相对原子质量：
H：
1
O：
16S：
32Ba：
137
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）
A．品红溶液B．石蕊溶液C．氯水D．KI一淀粉溶液
2．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
A．amLB．（50―a）mL
C．大于（50―a）mLD．大于amL
3．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）
A．氢离子浓度变小B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大D．醋酸根离子浓度变小
4．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
5．下列水解的离子方程式正确的是（）
A．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O
HBr＋OH－
C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
6．下列说法中，正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物
B．溶于水的强电解质在水中完全电离
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O
8．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）
A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
10．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9﹕11B．10﹕9C．11﹕1D．12﹕1
11．将
H+、
Cl－、
Al3＋、
K＋、
S2－、
OH－、
NO3－、
NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）
A．
B．
C．
D．
12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）
A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
14．下列四种溶液
（1）pH=0的盐酸溶液
（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH溶液由水电离出的c（H+）浓度之比（）
A．1：
10：
100：
1000B．0：
1：
11：
11
C．14
：
13：
12：
11
D．100；10
：
1：
0
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
）
15．下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（）
A.未用标准液润洗滴定管
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
C.往锥
形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
16．在平衡体系Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH－）增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba（OH）2固体
17．将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）
A．c（HCOO－）＜c（Na+）B．c（HCOO－）＞c（Na+）
C．c（OH－）＜c（HCO
升级会员 