N>P
【答案】D
【解析】
【分析】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>P，所以酸性H3PO4Ca，选项B错误；C、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径S>Cl，选项C错误；D、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性N>P，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大。
10.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：
旧合成方法：
（CH3）2C=O+HCN
（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4
CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新合成方法：
CH3C
CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
下列叙述中，正确的是
A.甲基丙烯酸甲酯属于高分子B.新合成方法的原料无爆炸危险
C.新合成方法的原料利用率高D.新合成方法的原料都是无毒物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量在10000以上的有机物属于有机高分子，甲基丙烯酸甲酯不属于高分子化合物，选项A错误；B、新合成方法的原料均为可燃物，有爆炸危险，选项B错误；C、新合成方法的反应属于加成反应，原子利用率达到100%，故原料利用率高，选项C正确；D、新合成方法的原料中一氧化碳、甲醇均是有毒物质，选项D错误。
答案选C。
11.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A.H2XO3B.HXO3C.HXOD.H2XO4
【答案】B
【解析】
试题分析：
氢化物中X元素的化合价为-3价，说明其最高价为+5价，则其化学式为HXO3，故选B。
考点：
元素的化合价
12.与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A.K+B.Na+C.F-D.Ne
【答案】C
【解析】
【详解】A、K+中具有19个质子数和18个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项A错误；B、Na+中具有11个质子和10个电子，则不与OH-具有相同质子数和电子数，选项B错误；C、F-中有9个质子和10个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项C正确；D、Ne中有10个质子和10个电子，而OH-具有9个质子数和10个电子，选项D错误；答案选C。
13.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.H2SO4B.NaOHC.MgCl2D.NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。
【详解】A．H2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D．氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别。
14.下列化学用语表达不正确的是
A.乙烷的结构简式：
CH3CH3
B.中子数为10的氧原子：
O
C.CO2的电子式：
D.Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H6为乙烷的分子式，乙烷的结构简式为：
CH3CH3，选项A正确；B、氧为8号元素，中子数为10的氧原子为：
，选项B正确；C、CO2分子中碳与氧形成碳氧双键，其电子式为：
，选项C不正确；D、氯原子得到一个电子最外层达8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：
，选项D正确。
答案选C。
15.已知反应：
2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是
A.升高温度B.加水稀释H2O2溶液
C.加入少量FeCl3溶液D.加入少量MnO2粉末
【答案】B
【解析】
【分析】
反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题。
【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，选项A不选；B．加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，单位体积活化分子数目减小，反应速率减慢，选项B选；C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项C不选；D．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选；答案选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大。
16.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B.油脂是产生能量最高的营养物质
C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】
【分析】
A．蚕丝是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质，糖类是人体内产生能量最多的物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。
【详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B．糖类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项B错误；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义。
17.A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A.原子序数A>BB.电子数A>B
C.原子半径A>BD.离子半径A->B2+
【答案】D
【解析】
试题分析：
A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，则A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，据此解答．
解：
A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，则A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，
A．原子序数A＜B，故A错误；
B．核外电子数A＜B，故B错误；
C．若A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，则原子半径A＜B，故C错误，
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A﹣＞B2+，故D正确，
故选D．
考点：
原子结构与元素周期律的关系．
18.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
A.步骤①灼烧海带需要用坩埚
B.步骤③主要操作为过滤
C.步骤④主要反应为：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.步骤⑤可以加入酒精萃取I2
【答案】D
【解析】
【分析】
由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。
【详解】A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。
19.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A.铝热反应是放热反应
B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
【答案】C
【解析】
【分析】
A．铝热反应为放热反应；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
20.利用下列4组装置进行相应实验。
其中所得结论不正确的是
实验现象
结论
A
棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>I2
B
烧杯壁变凉
该反应为吸热反应
C
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃
D
产生大量无色气泡
非金属性：
Cl>C
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气具有氧化性，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，证明氧化性是Cl2＞I2，选项A正确；B、在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，烧杯壁变凉，证明该反应为吸热反应，选项B正确；C、石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃烯烃，选项C正确；D、应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，不能利用此反应比较非金属性，选项D错误；答案选D。
第二部分（非选择题）
21.将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_________。
A.苯与液溴在FeBr3催化下反应a.氧化反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b.取代反应
C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c.加成反应
【答案】
【解析】
【详解】A.苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，答案选b；B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，答案选c；C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸，属于氧化反应，答案选a。
22.请用序号填空。
①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同分异构体的是________；
（3）互为同系物的是________。
【答案】
（1）.①
（2）.③（3）.②
【解析】
【分析】
质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。
【详解】①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；④
，是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：
（1）互为同位素的是①；
（2）互为同分异构体的是③；（3）互为同系物的是②。
【点睛】本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可。
23.某原电池装置如图所示。
（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（3）当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。
【答案】
（1）.Zn-2e-=Zn2+
（2）.氧化（3）.锌片（4）.0.02
【解析】
【分析】
原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
【详解】
（1）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极上发生氧化反应；
（2）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；
（3）该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了
=0.02mol电子。
【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。
24.化学反应中常伴随着能量变化。
将Al条打磨后，插入6mol／L盐酸中。
（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。
（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是________。
t2～t3速率变化的主要原因是________。
【答案】
（1）.2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）.b（3）.该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快（4）.随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。
【解析】
【详解】
（1）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；
（3）t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。
25.下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是_________。
X生成⑤的单质的化学方程式是_________。
【答案】
（1）.Na
（2）.H2O（3）.H2SiO3（4）.NH4NO3（5）.取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。
（6）.离子键和极性共价键（7）.2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
【解析】
【分析】
根据元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素，利用元素、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答。
【详解】根据元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素。
（1）同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，故这七种元素中，原子半径最大的是Na；（3）同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③与⑦的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O；（3）元素⑥为硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3；（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子铵根离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；（5）氯化铝溶液中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据M为仅含非金属元素的盐可知M为氯化铵，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氮原子与氢原子形成共价键，故M所含的化学键类型是离子键和极性共价键；Z为氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，则X为氧化铝，电解熔融氧化铝得到⑤的单质铝，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑。
【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素或根据元素周期律来比较元素所具有的性质，难度中等。
26.在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。
SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是_________。
（2）在前2min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。
（3）反应达到平衡状态的依据是_________。
a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3
b.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化
c.SO2的浓度与SO3浓度相等
【答案】
（1）.2SO2+O2
2SO3
（2）.1.25（3）.b
【解析】
【详解】
（1）SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应生成SO3。
该反应的化学方程式是2SO2+O2
2SO3；
（2）根据曲线图可知，在前2min内，以SO2的浓度变化表示的速率是
=1.25mol／（
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