D.等体积.等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度
7.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A.根据图①，可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 正反应是吸热反应
B.图②表示不同压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s） 的影响
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+
8.下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ）
A.
如图表示室温下，用0.1mol•L-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性 B.
如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化 C.
如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 D.
如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
9.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
A.A线是Ag Cl，C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、双选题（本大题共5小题，共20.0分）
11.下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：
c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
B.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D.将足量AgCl分别放入：
①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：
①＞②＞③
12.下列说法正确的是
A.常温下，NaCl（aq）+H2O
（1）+CO2（g）+NH3（g）=NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H<0
B.在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性
D.对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大
13.据图判断下列说法不正确的是（ ）
A.图1中醋酸电离平衡常数：
a点的比b点的小
B.图1中醋酸溶液的pH：
a点的比b点的大
C.图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
D.由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右
14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：
pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）
15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C.在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
D.在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
三、填空题（本大题共5小题，共5.0分）
16.中学化学中的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为____________．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=____________．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________（已知Ksp=2.0×10-20）．
17.从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去____________．
（2）“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是____________．
（3）“调pH为2～3”的目的是____________．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中____________．
（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是____________．
18.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
M（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10-4
1.7×106
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为______而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择______为宜．其原因是______．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
19.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）.为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为________________；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置______________（填字母）。
（2）.为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案：
方案1：
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器E中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加物质甲调节溶液pH，使铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到1.0×10－5mol·L－1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：
Ksp（Cu（OH）2]≈10－22，Ksp[Fe（OH）2]≈10－16，Ksp[Fe（OH）3]≈10－38。
请回答下列问题：
①方案1中的E仪器名称是________________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_______________。
③方案2中甲物质可选用的是__________________。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3E.Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：
___________。
20.【化学一选修化学与技术】
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）来吸收高温焙烧含硫废渣时产生的SO2废气，从而制备硫酸锰晶体的工艺流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
请回答下列问题：
（1）.写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
________。
（2）.写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
_________。
（3）.在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节的范围是___________。
（4）.滤渣的主要成分有_____________。
（5）.下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________（填编号）。
a.NaOH溶液、酚酞试液
b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液
d.氨水、酚酞试液
沉淀溶解平衡专项提升答案
【答案】
1.C2.B3.D4.C5.D
6.A7.D8.C9.B10.C
11.AB12.AC13.AC14.BD15.AD
16.③＜①＜②;增大;10-12mol•L-1;c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）;小于;5
17.Al、Al2O3、油脂;H2SO4;Ni2+、Fe2+;防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解;H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的;2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
18.Fe（OH）3；氨水；不会引入新的杂质；2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；；ACDE
19.
（1）3:
2 B
（2）①坩埚②3 ③CD ④4Fe2++O2+4H+======4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu======2Fe2++Cu2+
20.
（1）SO2+MnO2=====MnSO4
（2）2Fe2++MnO2+4H+=====2Fe3++Mn2++2H2O
（3）5～8
（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
（5）bc
【解析】
1.
解：
A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同，已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol．L-1，则c（OH-）=2×l0-7mol．L-1，故A错误；
B、在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，c（CO32-）浓度较大，则c（Mg2+）较小，二者不相等，但是KSP不变仍为c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2．L-2，故B错误；
C、常温下=10-14的溶液显强酸性，Al3+、NH4+、Cl-、NO3-与氢离子均不反应，所以Al3+、NH4+、Cl-、NO3-可以存在，故C正确；
D、苯环中没有C-C和C=C，表格中没有给出苯环中C与C之间的键能，所以由上表数据不能计算出反应的焓变，故D错误．
故选C．
A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同；
B、KSP为常数，当c（CO32-）浓度增大时，c（Mg2+）减小；
C、常温下=10-14的溶液显强酸性；
D、苯环中没有C-C和C=C．
本题考查了水中氢离子与氢氧根离子浓度的关系、溶度积常数的应用、离子共存、键能与焓变等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．
2.
解：
A、过氧化氢和二氧化硫与高锰酸钾溶液反应体现了过氧化氢和二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是选择有色有机色素结合为无色物质，故A错误；
B、纯银器表面在空气中渐渐变暗，是在空气中发生化学反应生成硫化银，发生了化学腐蚀，故B正确；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和氢氟酸反应是特性，故C错误；
D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故D错误；
故选B．
3. A中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H＋与而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH＞7，若pH＝7，则V醋酸＞VNaOH；C中与电离出的H＋反应生成Al（OH）3沉淀，同时生成；D正确。
4.
解：
氯化物中的Cl-和Ag+1：
1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl-离子的物质的量，n（Cl-）=n（Ag+）=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol．
设该金属的化合价为X其化学式为A（Cl）x，n（Ax+）=5×10-3L×0.05mol/L=，解得x=3．
故选C．
5.
解：
A、水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，所以Mg（OH）2是水垢的成分之一，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）2沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，代入计算得到c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，则298K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D错误；
故选D．
A、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，生成的碳酸镁加热会转化为氢氧化镁；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化；
C、依据氢氧化镁的溶度积常数结合溶液PH计算氢氧根离子浓度，计算得到镁离子浓度；
D、依据溶度积常数计算分析．
本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．
6.
A、常温下能自发进行的反应一般为焓减或熵增的，此反应为熵减，所以一定为焓减，正确，选A；
B、因为等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝的溶液中硫酸根离子浓度不同，所以硫酸钡在二者中的溶解度也不同，错误，不选B；
C、有气泡产生可说明沉淀中存在BaCO3。
饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度较大，加入少量BaSO4，溶液中c（CO32-）•c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时即可产生BaCO3沉淀，不能证明BaCO3和BaSO4的溶度积大小关系，错误，不选C；
D、氨水电离显碱性，氯化铵水解显酸性，二者等体积等浓度混合后溶液显碱性，说明电离大于水解，错误，不选D。
考点：
化学反应进行的方向，难溶电解质的溶解平衡，溶液酸碱性的判断
7.
解：
A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、从图象可知，压强为p2的反应到达平衡用得时间少，则反应速率快，压强越大反应速率越大，故压强p2＞p1，
根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物A的含量减小，而图中达到平衡时反应物A的物质的量在两种不同压强下相同，不符合实际，故B错误；
C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：
CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确．
故选D．
A、根据温度升高正、逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；
B、根据“先拐先平数值大”原则，判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
C、影响溶液导电性的因素有离子浓度与所带电荷，本选项中离子所带电荷相等，从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；
D、根据两种物质完全沉淀时的溶液PH大小来分析．
本题为图象综合题，难度中等，注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，是对学生总能力的考查．
8.
解：
A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；
B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，故B错误；
C．增大氮气的物质的量平衡逆移，氨气的物质的量增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误．
故选C．
A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L；
B．升高温度平衡逆移，K（正）减小；
C．增大氮气的物质的量平衡逆移；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大．
本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等，把握图象中的信息是解题的关键，题目难度中等．
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