人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习I卷.docx
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人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习I卷
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）（2016高一上·黑龙江期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）
A.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
2.（2分）（2019高二下·温州月考）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
3.（2分）（2016高一上·温州期中）下列物质不属于氧化物的是（）
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2
4.（2分）（2017高一上·雅安期中）下列说法正确的是（）
A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质
B.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在
C.液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质
D.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
5.（2分）（2016高三上·海淀期中）下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：
NaCl
Na++Cl﹣
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
6.（2分）（2018·长宁模拟）溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba（OH）2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）
A.CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B.HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C.Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
D.Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
7.（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Fe（OH）3与盐酸反应：
H++OH-=H2O
D.Fe2O3溶于稀硫酸：
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
8.（2分）（2017高一上·宿迁期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.FeCl3溶液中：
K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B.在强碱性溶液中：
K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣
C.在盐酸溶液中：
K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣
D.与铝反应产生氢气的溶液中：
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
9.（2分）（2018高二上·烟台期中）下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）
选项
离子组
通入气体
A
Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+
氨气
B
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
二氧化硫
C
Al3+、HCO3-、SO
、Cl-
氯化氢
D
K+、Na+、HSO
、Cl-
二氧化碳
A.A
B.B
C.C
D.D
10.（2分）（2017高一下·崇州开学考）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）
A.a点对应的溶液中：
Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中：
SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
11.（2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
12.（2分）（2018高一上·定远期中）下列反应的离子方程式正确的是（）
A.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B.等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
13.（2分）（2019高三上·延边月考）某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH
、Al3＋、SO
、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）
A.试样溶液中肯定有NH
、SO
和Fe2＋
B.试样溶液中一定没有Al3＋
C.若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断试样溶液中还有Cl－
D.该盐在工业上可以用作净水剂
14.（2分）（2016高二上·洛阳开学考）某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）
A.一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
15.（2分）（2018高三上·曲阜期中）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
（）
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:
S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2CO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
16.（2分）（2016高三上·枣庄期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A.①②③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.①②③⑤
D.③④⑤⑥
17.（2分）（2018高一上·西城期末）下列离子方程式书写正确的是（）
A.单质铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.二氧化硅溶于NaOH溶液：
SiO2+2OH−=SiO32−+H2O
C.单质钠放入水中，产生气体：
Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
18.（2分）（2017·天府模拟）下列离子方程式书写错误的是（）
A.金属钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+═2Na++Cu
B.过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
19.（2分）（2017高二上·六安期末）下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）
A.在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：
CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B.在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C.在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：
NaHSO3=Na++H++SO32﹣
D.在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
20.（2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）
A.CO32﹣
B.K+
C.SO42﹣
D.H+
二、非选择题（共5题；共32分）
21.（1分）实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应________ （判断对和错）
22.（8分）
（1）在5mL0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为________ ．将此混合液过滤，滤渣加入5mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________ ，反应的离子方程式为________ ．
（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________ ．
（3）下列说法不正确的是________ ．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2．
23.（5分）某溶液有Cl－、
、
，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
①
稀硝酸
②
产生白色沉淀
③Cl－
产生白色沉淀
24.（7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）
物质鉴定实验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________ ，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
A为________ ，C含有的阳离子为________
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
D为 ________
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
________ ．
（3）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ________ ．
25.（11分）（2018高一上·玉溪期中）利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。
Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：
①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为________、________。
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C.先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2
D.先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH
E.先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH
（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是________。
（4）Ⅱ.现有如下图仪器，
过滤沉淀时必须用到________（填字母），仪器F的名称是________。
（5）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是________（填字母）。
（6）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共32分）
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
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