答案 AB
三、非选择题（本题共4个小题，共64分）
9．（14分）某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是____________________________
____________________________________________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。
解析
（1）①溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。
②H2O2在MnO2催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。
（2）如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。
答案
（1）①溶液的红色褪去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。
（2）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。
实验装置图如图所示（可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可）
10．（16分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________
_______________________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________
______________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是______________________________________
__________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是__________________________________________________
______________________。
（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析 X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。
从而推出
（1）、
（2）的答案。
（3）由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3（或NaHCO3），Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；（4）由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。
答案
（1）
（2）HCO
＋OH－===CO
＋H2O
（3）①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O Na2O2 ②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
11．（17分）（2014·肇庆二模，30）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。
以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：
向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO
等。
精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b（填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pH
c．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______________________
_________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3在________（填字母序号）中进行。
a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH
的方法是__________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为___________________
____________________________________________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是________（填字母编号）；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂是________（填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。
（仪器自选）请把实验方案填全：
供选择的试剂：
1.0mol·L－1H2SO4溶液、1.0mol·L－1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________。
③_________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
解析
（1）除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。
故除杂步骤为a→c→d→e→b。
NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO
。
（2）灼烧固体需在坩埚中进行。
检验NH
是利用NH
与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。
NH
、HCO
均与OH－反应，故加入NH4HCO3，发生反应：
NH
＋HCO
＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CO
。
（3）实验室制CO2利用
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，即用“固＋液→气”的装置，选b、c。
用b装置制备NH3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。
（4）由所给试剂及实验目的可知，所设计的方案是利用天然碱晶体与H＋反应，利用产生CO2的量测定其组成。
答案
（1）c d e NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2
（2）a 取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
证明A中含有NH
NH
＋HCO
＋2OH－===NH3·H2O＋CO
＋H2O
（3）bc 浓氨水 生石灰（或NaOH固体或碱石灰）
（4）②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca（OH）2溶液 ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
12．（17分）（2012·广州一模，33）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。
测定Na2CO3的含量时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变为无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3的含量时，可用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变为橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（相对分子质量：
Na2CO3－106，NaHCO3－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式________________________、________________________。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，
用0.1000mol·L－1的盐酸滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、________。
②该天然碱的化学式中x＝________。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：
0.1000mol·L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
实验步骤
结果分析
步骤1：
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，________________
_____________________________。
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。
步骤2：
另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1；__________________________，记录消耗盐酸的体积V2。
________，说明产品中含有NaHCO3。
解析
（1）CO
转化为HCO
：
CO
＋H＋===HCO
，HCO
与H＋反应生成CO2：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O。
（2）①盛装标准液盐酸应用酸式滴定管。
②第一步滴定是Na2CO3转化为NaHCO3，消耗20.00mL盐酸，生成的NaHCO3再被滴定生成CO2时，
仍然消耗20.00mL盐酸，则原有的NaHCO3转化为CO2时消耗盐酸：
30.00mL－20.00mL＝10.00mL，故n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝2∶1，
所以x＝2。
（3）步骤1，检验是否含Cl－，应用稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液。
步骤2，要检验是否含有NaHCO3可采用“双指示剂法”，若不含NaHCO3，
则V1＝V2，若含NaHCO3，则V1答案
（1）CO
＋H＋===HCO
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）①酸式滴定管 ②2
（3）
实验步骤
结果分析
步骤1：
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
——
步骤2：
再向已变为无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
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