考试必备高二化学每周一练系列试题34.docx

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考试必备高二化学每周一练系列试题34

整理日期

整理人

2011年2月24日星期四

小セ

高二化学“每周一练”系列试题（34）

（时间90分钟　满分100分）

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16Na：

23　Mg：

24　Al：

27　S：

32　

Cl：

35．5　Fe：

56　Cu：

64Ag：

108

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．某学生设计一水果电池：

他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是（　　）

A．电流计指针不会发生偏转

B．金属铁会被腐蚀

C．碳棒作负极

D．铁表面有气体逸出

2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（　　）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）

4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

A．⑤④③②①　　　　　　B．⑤④①②③

C．⑤③④①②D．①②④③⑤

5．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）

A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正极发生的电极反应可能是：

O2＋4e－＝2O2－

C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成

①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解

②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物

③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

8．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（　　）

A．电路中通过电子

molB．n＝

C．溶液中H＋增加

molD．n＝

9．下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是（　　）

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

10．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO

）＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0．5mol

D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

11．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。

一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（　　）

A．8molB．10mol

C．11molD．12mol

12．如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：

2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

13．滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（　　）

A．ac　　　B．bdC．ad　　D．bc

14．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:

2:

2:

2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

15．以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9．8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）

A．0．1molB．0．2mol

C．0．3D．0．4mol

16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度。

则电解过程中转移的电子数为（　　）

A．0．1molB．0．2mol

C．0．3molD．0．4mol

17．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（　　）

A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：

Mo3S4＋2xe－＝Mo3S

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：

xMg－2xe－＝xMg2＋

18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式，负极：

________________________________；正极：

__________________________________。

（2）为了减少某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用____________（填写字母序号）。

A．铜　　　B．钠　　　C．锌　　　D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以减少铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____________极。

20．某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应________________________________________________________________；

化合反应________________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）__________________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是__________________________________。

②MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O

21．（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是____________。

电池工作时，电子流向____________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。

a．NaOH　　　　　　　　　b．Zn

c．Fed．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是____________。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____________g。

22．（10分）如图所示，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是____________；

（2）化合物B是____________；

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________和____________（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是____________和____________。

参考答案

1．【答案】　B

2．【答案】　C

【点评】　电解水会耗费大量的电能；氢气的摩尔质量小，所占体积大，需要安全高效的储氢技术；燃烧电池是使燃料和空气在两电极上发生反应。

3．【答案】　D

【点评】　向装A的试管中滴加CuSO4溶液：

Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，但Zn有少量已与CuSO4反应，故与稀硫酸反应的Zn少于B，产生的H2体积少于B。

故D项正确。

4．【答案】　B

【点评】　③中是Zn失去电子，转化为Zn2＋，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。

5．【答案】　D

【点评】　该微型生物原电池相当于葡萄糖与氧气形成的燃料电池。

O2得电子为正极反应，葡萄糖被氧化为负极反应，在溶液中O2－不能稳定存在，故B项错误，C6H12O6在负极被氧化，故A、C项均错误。

6．【答案】　B

【点拨】　将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而W、X的活动性排在氢之后；将合金置