《酸和碱的中和反应》教学设计.docx

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《酸和碱的中和反应》教学设计

《酸和碱的中和反应》教学设计

1.教材分析

本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。

 教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

2.教学目的

知识与技能

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

3.教学重点

（1）中和反应及其应用。

（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

4.教学难点

（1）中和反应的理解和应用。

（2）酸碱性和酸碱度的区别。

二、教学方法分析

1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析

根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。

教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。

在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。

后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。

四、教学媒体：

电脑平台

实验仪器：

试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

实验药品：

NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液

实验用品：

pH试纸.纸巾.标准比色卡

课时安排：

1课时（时间安排：

中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）

五、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。

是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。

 酸和碱之间是否会发生化学反应？

如果发生化学反应，又会有什么特点？

我们通过实验来探究。

利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。

同时又为课题的引入作铺垫。

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③观察现象，分析原因。

提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因

突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。

启发：

溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？

按课本要求进行探究实验。

学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：

其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）

氢氧化钙和盐酸反应

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

1、书写化学方程式；

2、理解盐、中和反应；

3、了解盐的概念。

1、提高运用基本化学用语的能力；

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O

观察三个生成物在构成上的共同点：

都是盐。

观察三个反应的共同点：

都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：

酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。

像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

4、课件展示：

演示酸碱中和反应的微观变化。

2、明确基本概念；

3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？

应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

现学现用，巩固知识。

通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活

展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

工业

如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活

如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：

能涂氢氧化钠溶液吗？

观看图片

并不断思索，寻找生活中其他的例子

通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维

我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？

教师演示实验：

在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞

我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。

指导学生阅读溶液酸碱度的表示法

1、观察实验现象

2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识

在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受

归纳：

溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

演示实验：

使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH

根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论

仔细观察，学习测溶液pH的实验方法

培养整理知识和归纳知识的能力

活动与探究2：

学生分组实验：

测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH

以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。

充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。

指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

阅读整理

培养学生的阅读能力

每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

1、溶液酸碱度对头发的影响

2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。

思考：

溶液的酸碱度对头发有什么影响？

对你选择洗发液有什么启示？

回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现

将课堂上的气氛带回家，起到“意犹未尽”的效果。

让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，并指导学生要利用化学知识提高生活质量。

完成书后习题1、2、4

认真解答习题

趁热打铁，巩固这节课的内容。

1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。

2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度

pH ＜ 7溶液为酸性

pH ＞ 7溶液为碱性

pH= 7溶液为中性

了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

家庭小实验，书后剩余习题