山东省武城县第二中学学年高一月考化学试题.docx

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山东省武城县第二中学学年高一月考化学试题

高一第二学期月考考试

化学试卷

总分：

100分时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32

Ⅰ卷（48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题目要求。

每题3分，共48分）

1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。

下列有关说法中正确的是（）

A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素

C.C60的相对分子质量为720g/molD.N5+中含有36个电子

【答案】A

2.下列有关化学用语使用正确的是（）

A.次氯酸的结构式：

H—Cl—OB.CO2的比例模型

C.NH4Cl的电子式：

D.H2F+的电子式：

【答案】D

【解析】A.次氯酸的结构式：

H—O—Cl,故A错误；B.CO2的比例模型

，故B错误；

C.NH4Cl的电子式：

，故C错误；D.H2F+的电子式：

，故D正确，故选D。

3.下列说法中不正确的是（　　）

A.非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中不可能含有离子键

【答案】A

【解析】A.非金属元素形成的化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故A错误；B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如MnO4―中氧与锰之间形成共价键，故B正确；C.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中氧与氢之间，故C正确；D.共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物,故D正确；故选A。

4.下列说法中正确的是（）

A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体...

D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

【答案】C

【解析】A.氯化氢通过共价键形成的化合物，是共价化合物，不是看氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，故A错误；B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B错误；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，它们分子式相同，结构不同，故C正确；D.加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D错误；故选C。

5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

X

Y

Z

W

A.气态氢化物的热稳定性：

X＜Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X

C.X、Y、Z元素均存在同素异形体

D.W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，

A、非金属性C＜O，稳定性CH4＜H2O，故A正确；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B、非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故B正确；C、X、Y、Z元素均存在同素异形体，C有金刚石、石墨；氧有O2、O3，S有S2、S6等，故C正确；D、潮湿的Cl2才有漂白性，故D错误；故选D。

6.试推测第82号元素X的单质及其化合物不可能具有的性质（　　）

A.X的氧化物的水化物可能有两种

B..单质是能导电的固体

C.单质不能与氢气直接化合

D.X是非金属元素

【答案】D

【解析】试题分析：

82-2-8-8-18-18=28，则该元素X位于第6周期，第ⅣA族，为Pb元素。

因为Pb有+2和+4两种价态，则Pb的氧化物的水化物可能有两种，A项正确；Pb的同族上一周期的元素锡是活泼金属，从上到下，元素的金属性增强，则Pb是活泼金属元素，单质是能导电的固体，B项正确；D项错误；Pb是金属，不能与氢气直接化合，C项正确；答案选D。

考点：

考查元素的推断。

7.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）...

A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

C.原子半径顺序为：

r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

【答案】B

【解析】试题分析：

根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。

Y和Q的氢化物分别是H2O、HCl，它们均为分子晶体，但水分子间有氢键，沸点高于HCl的沸点，A项正确；B.X元素为H，最高正价为+1价，最低负价为-1价，代数和为0，B项错误；C.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径顺序为：

r（Si）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），C项正确；D.X、Y、Q三元素形成的分子是HClO4、HClO3、HClO等，原子最外层电子数之和最大为32，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。

涉及位置结构性质的相互关系及应用，根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。

熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可。

8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气．已知H﹣H键、N≡N、H﹣N键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是（　　）

A.3Q1+3Q2＜2Q3B.Q1+Q2＜Q3C.3Q1+Q2＜6Q3D.3Q1+Q2＜2Q3

【答案】C

【解析】试题分析：

已知：

H-H键能为Q1kJ/mol，N≡N键的键能为Q2kJ/mol，H－N键能为Q3kJ/mol，根据化学反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，即△H=3Q1+Q2-6Q3，该反应为放热反应，△H<0，则3Q1+Q2<6Q3，答案选C。

考点：

考查反应热的计算

9.根据反应：

2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

A.X可以是银或石墨

B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液

D.X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag

【答案】C

【解析】A、X只要活泼性比铜差，能导电，故A正确；B、铜是负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C、Y是硝酸银溶液，故C错误；D、X为正极氧化剂得电子，X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。

10.在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min末N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为（　　）

A.9mol•L﹣1B.6mol•L﹣1C.3mol•L﹣1D.2mol•L﹣1

【答案】A

【解析】试题分析：

2min时氨气的浓度为2mol·L-1·min-1×2min=4mol/L，设氮气起始物质的量为n根据三段式解题：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始浓度n/Vn/V0

变化浓度264

2min末浓度747+2=9=n/V，所以氢气的起始浓度为mol·L-1，答案选A。

考点：

考查化学反应速率的计算。

...

11.一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A.气体的密度不再变化B.NH3和NO的反应速率相等

C.反应速率不再变化D.NO和H2O浓度比不再变化

【答案】C

【解析】试题分析：

A.在恒容密闭容器中，气体的密度始终不发生变化，则气体的密度不再变化不能表明反应达到平衡状态，A项错误；B.NH3和NO的反应速率相等没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能表明反应达到平衡状态，B项错误；C.反应速率不再变化说明反应达到平衡状态，C项正确；D.NO和H2O浓度比始终是2：

3，与反应是否是平衡状态无关，D项错误；答案选C。

考点：

考查化学平衡状态的判断。

12.下列有关叙述正确的是（　　）

A.同系物间有相似的化学性质

B.同分异构体间有相似的化学性质

C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物

D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

【答案】A

【解析】同系物的结构相似，所以化学性质是相似的，A正确。

同分异构体的结构不同，化学性质大部分是不同的，B不正确。

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以CD都是错误的。

答案选A。

13.下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C.乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

【答案】C

【解析】A、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。

14.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

【答案】B

【解析】丁基-C4H9可能的结构有：

-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：

-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种；故选B。

15.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气...

【答案】C

【解析】试题分析：

A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的分离与除杂。

【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

16.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）

①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6

A.②⑤B.②④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】试题分析：

由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选项B正确。

考点：

考查烃混合物分子式确定的知识。

第二卷、（非选择题，共52分）

17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为______（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）元素的原子得电子能力：

Q______W（填“强于”或“弱于”）．

（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______．

【答案】

（1）.第三周期VIA族

（2）.Al＞C＞N（3）.

（4）.离子化合物（5）.弱于（6）.2H2O2

2H2O+O2↑．

【解析】根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，

（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为Al＞C＞N，C的最高价氧化物的电子式为

，R的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物NH4NO3,属于离子化合物；

（2）元素的非金属性越强，得电子能力越强，元素的原子得电子能力：

C弱于S，（3）原子序数比N多1的元素O，有两种氢化物，H2O2和H2O,有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

点睛：

本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较．解题关键：

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，结合元素周期律解答。

18.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是______。

电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

A．NaOHB．Zn

C．FeD．NH3·H2O

【答案】

（1）.Zn（或锌）

（2）.正极（3）.锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（4）.B

【解析】试题分析：

Zn（或锌）正极，

（2）锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。

考点：

燃料电池

19.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：

aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．...

（1）该反应的化学方程式中

=______．

（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______．

（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率______（填“相等”或“不相等”）．

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______．

A．反应中M与N的物质的量之比为1：

1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

D．N的质量分数在混合气体中保持不变．

【答案】

（1）.2

（2）.

mol•L﹣1•min﹣1（3）.不相等（4）.BD

【解析】试题分析：

（1）根据图像，化学反应速率之比等化学计量数之比，因为体积相同，时间相同，因此物质的量变化等于化学计量数之比，a：

b=（8－2）：

（5－2）=2：

1，则反应方程式为2N（g）

M（g）；

（2）根据化学反应速率的数学表达式，v（M）=（5－4）/mol/（L·min）=1/mol/（L·min）；（3）t2时消耗N的物质的量变化为4mol，生成M的物质的量的变化为2mol，则化学反应速率不相等；（4）A、没有说明反应进行的方向，故从未；B、反应前后气体系数之和不相等，则混合气体物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；C、反应进行的方向都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；D、根据化学平衡状态定义，当组分的浓度不再改变，说明达到平衡，故正确。

考点：

考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识。

20.

（1）乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______（填选项字母）。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液

C．水D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填选项字母）。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

（4）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：

____________________________________________________________；

反应③：

____________________________________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.CH2===CH2（3）.BD（4）.B（5）.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（6）.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

【解析】

（1）乙烯的电子式为

；结构简式为CH2=CH2；

（2）鉴别甲烷和乙烯A．甲烷和乙烯均不与稀硫酸作用，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液，乙烯中褪色，B正确；C、甲烷和乙烯均是不溶于水的气体，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故C错误；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故D正确；故选BD。

（3）A．乙烯与H2加成得CH3CH3，故A错误；B．不能通过加成得到CH3CHCl2，故B正确；C．乙烯与H2加成得CH3CH2OH，故C错误；D．乙烯与HBr加成得CH3CH2Br，故D错误；故选B；（4）反应①与钠发生取代：

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应③在铜作用下催化氧化：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

21.某化学课外小组查阅资料知：

苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。

溴化银为淡黄色沉淀。

他们设计了下图装置制取溴苯并验证溴化氢的生成。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

如图是制取溴苯的装置。

试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______________；______________________。

...

（2）装置C中看到的现象是___________________，证明__________________________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是

___________________________。

如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？

________（填“是”或“否”），理由是_____________________________。

（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成（4）.有HBr生成（5）.液体变橙色（6）.反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中（7）.否（8）.逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应（9）.下（10）.不溶于水（11）.密度比水大