浙江诗阳中学学年高二化学月考试题无答案062501162.docx
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浙江诗阳中学学年高二化学月考试题无答案062501162
2018年6月东阳中学高二阶段检测化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于盐的是（ ）
A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．熟石灰
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列属于非电解质的是（ ）
A．铜B．氨气C．乙酸D．食盐水
4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
5．下列不属于新能源的是（ ）
A．太阳能B．氢能C．生物质能D．化石燃料
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．2C+SiO2
2CO+SiB．H2+I2＝2HI
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2D．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3
8．下列说法正确的是（ ）
A．异丁烷的结构简式：
CH3CH2CH2CH3B．乙烯的官能团是：
C．二氧化碳的比例模型：
D．过氧化钠的分子式：
Na2O2
9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．KOHB．NaHCO3C．Cl2D．SO2
10．下列实验操作合理的是（ ）
A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g
B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
11．下列说法正确的是（ ）
A．氢元素的几种核素均有质子和中子
B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
C．C2H6和C3H8互为同系物
D．化合物（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中：
2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：
CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Z的氧化物的水化物是强酸D．Z有+6、+4、－2等多种化合价
14．以下实验或操作方法正确的是（ ）
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：
加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应
15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列有关的叙述正确的是（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．将2mL1mo1·L-1CuSO4溶液与4mL0.5mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。
实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：
①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水
16．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生
如下反应：
3A（g）
B（g）＋2C（g），各物质的浓度随时间变化如图
所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
下列说法中正确的是（ ）
A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）＋2C（g） ΔH＝－50akJ·mol－1
17．甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代
品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．电极A是负极，物质a为甲醇
B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C．放电前后电解质溶液的pH增大
D．b物质在电极上发生的电极反应式为：
O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是
A．水电离出的OH-浓度：
c（OH-）甲=c（OH-）乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：
甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H+）＝c（Cl‾）+c（CH3COO‾）
19．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘
（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
ⅠC10H18（l）==C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1ⅡC10H12（l）==C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是：
（）
20．下列说法正确的是（ ）
A．CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001NA
B．标准状况下，2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25NA
C．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．6g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.4NA
22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。
催化剂不同，相同其他条件（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图:
下列说法不正确的是（ ）
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．相同其他条件下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380℃温度范围
23．25℃时，H3A水溶液（一种酸溶液）中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．根据图，可得Ka1（H3A）≈10－7
B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中α（H2Aˉ）＝α（HA2-）
C．以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成NaH2A
D．上述含A的各种粒子体系中，若c（H2Aˉ）＋5c（A3ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），则溶液pH为11.5
24．信息提示：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl——该反应速率很快
③（SCN）2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu（过量）与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成
B．红色物质是Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+
C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2把Fe（SCN）3漂白了
D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰
25．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：
K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3
①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。
②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，
过滤，取滤渣。
③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。
根据上述实验，以下
推测正确的是（ ）
A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg（NO3）2一定存在
C．NaHCO3一定不存在D．沉淀甲一定为混合物
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）有机物A气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%；请回答下列问题：
⑴D中含有的官能团的名称为_______⑵高分子涂料H的结构简式为__________
⑶下列说法正确的是（ ）
A．鉴别有机物A、C可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是A
B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100%
C．高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
27．（6分）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。
A在加热条件下发生如下变化。
已知，气体D能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。
往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。
请回答：
⑴C的化学式为⑵写出A分解的化学方程式。
⑶将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应
28．（4分）工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
⑴请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式
请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉
⑵小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备Fe（OH）2，实验开始时应先活塞a，活塞b（填“打开”或“关闭”）
29．（4分）常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O的混合物8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液pH=13，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。
⑴样品中NaOH和BaCl2•kH2O物质的量之比n（NaOH）：
n（BaCl2•kH2O）=
⑵k=。
30．【加试题】（10分）
（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（H2、CH4、
C2H4）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。
已知：
发生的部分反应如下（25℃、101kPa时）,CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C（s）+2H2（g）
CH4（g）△H1=－74.85kJ•mol-1
②2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）△H2=340.93kJ•mol-1
③C2H4（g）
C2H2（g）+H2（g）△H3=35.50kJ•mol-1请回答：
⑴依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：
⑵若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。
图1为乙炔产率与进料气中n（氢气）/n（乙烯）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
⑶图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应C2H4（g）
C2H2（g）+H2（g）的平衡常数K=。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
（二）当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。
放电时电池的总反应为:
4Li+O2
2Li2O。
在充电时，阳极区发生的过程比较复杂
目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
________________________和Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
31．【加试题】（10分）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
实验机理：
TiOSO4+2NH3•H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4
硫酸氧钛氢氧化氧钛（偏钛酸）
信息提示：
①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。
TiO2具有两性，Ti（OH）4不稳定，容易失去一分子水形成TiO（OH）2。
②钛的原子量：
48③浓氨水的密度：
0.91g•cm-3
⑴灼烧时用到的硅酸盐容器是。
⑵下列说法正确的是。
A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D．为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热
E．灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为TiO2的质量
⑶为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性，请你指出该反应装置图中的需要改进之处（指出两处即可）。
⑷反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。
如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？
⑸焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。
请你用化学方程式表示该洗涤原理。
⑹最后称得纳米TiO2的质量是a克，请你计算用该方法制备TiO2的产率。
32．【加试题】（10分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：
1．
2．
3．
请回答：
⑴E中含有的官能团名称为⑵丹皮酚的结构简式为；
⑶下列说法不正确的是（ ）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B．物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C．D→E和G→H的反应类型均为取代反应
D．物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗2molBr2
⑷写出F→G的化学方程式。
⑸写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；1molF与2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
⑹阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。
结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（
）。
（用流程图表示，无机试剂任选）。
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