陕西省黄陵中学学年高一重点班下学期期末.docx
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陕西省黄陵中学学年高一重点班下学期期末
陕西省黄陵中学2016-2017学年高一（重点班）下学期期末考试化学试题
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共33道题。
2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。
4、可能用到的相对原子质量：
H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64
第Ⅰ卷（选择题共60分）
选择题（每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。
1.据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是（）
A.He和He互为同素异形体B.He原子核内含有4个质子
C.He和He互为同位素D.He原子核内含有3个中子
【答案】C
【解析】A、因
和
是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，选项A错误；B、
原子核内含有2个质子，选项B错误；C、
和
质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项C正确；D、
原子核内中子数=质量数-质子数=4-2=2，选项D错误。
答案选C。
2.关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（）
A.卤素单质的密度逐渐增大B.将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C.除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
【答案】D
【解析】A、卤素单质从上而下密度逐渐增大，选项A正确；B、氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，选项B正确；C、碘的氧化性较弱，故除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，选项C正确；D、F2的非金属性很强，直接与水反应，而不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
答案选D。
3.已知aAn+,bB（n+1）+,cCn–,dD（n+1）–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
C＞D＞A＞BB.原子序数：
b＞a＞c＞d
C.离子半径：
C＞D＞A＞BD.单质还原性：
A＞B＞C＞D
【答案】B
【解析】试题分析：
依题意可知aAn+,bB（n+1）+,cCn–,dD（n+1）–具有相同的电子层结构，那么，由元素周期表的规律，可以判断出A、B同周期，且比C、D大一个周期，故原子序数为b＞a＞c＞d，B正确。
在同一周期中，半径随着原子序数的增大反而变小，所以D>C,A>B,而处于下一周期的元素的半径比上一周期的元素半径大，故原子的半径大小顺序为A>B>D>C，A错误。
对于具有相同电子层结构的离子来说，原子序数越大，离子半径越小，故D>C>A>B，C错误。
同周期的还原性随着原子序数的增大而减小，同主族的还原性随着原子序数的增大而增大，故还原性大小应该为A＞B＞D＞C，D错误。
考点：
元素周期律
点评：
此题考核了元素间的还原性即原子半径、离子半径的变化规律，要熟记周期律的相关性质。
4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】C
【解析】A、F元素没有正价，氧元素没有+6价，选项A错误；B、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，选项B错误；C、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl，选项C正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，选项D错误。
答案选C。
5.关于元素周期表的说法正确的是（）
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期
【答案】C
【解析】试题分析：
A．元素周期表有7个主族，错误；B．ⅠA族的H元素是非金属元素，错误；C．元素周期表有7个周期，正确；D．短周期是指第一、二、三周期，错误；故选C。
考点：
考查周期表的结构
6.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
则下列判断不正确的是（）
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：
甲＜丙
C.原子半径由大到小的顺序为：
丙＞甲＞乙
D.含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
【答案】D
【解析】由题意知，甲为C，乙为O，丙为P，则A、乙元素的族序数ⅥⅤ比甲元素的族序数大，选项A正确；B.甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，而磷酸的酸性强于碳酸的酸性，选项B正确；C、原子半径由大到小的顺序为：
丙＞甲＞乙，选项C正确；D、含碳的化合物有机化合物的种类繁多，故含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目少，选项D不正确。
答案选D。
点睛：
本题对短周期元素的性质的考查，对元素周期律的考查。
推断出元素是解题的关键。
7.无机化学命名委员会在1989年作出决定：
把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是（）
A.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
B.每一列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
【答案】A
【解析】A、第3列元素中包括镧系和锕系，元素种类最多，第14列碳的化合物种类最多，选项A正确；B、第2列碱土金属都是金属元素，没有非金属元素，选项B错误；C、第一列元素单质熔点氢气的最低，选项B错误；D、第18列最外层电子数除He也是2个，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查元素周期表的结构。
该题是中等难度试题的考查，试题设计新颖，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习求知欲。
该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，并能结合题意灵活运用即可。
8.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A.全部可以B.仅②可以C.仅②⑤可以D.①③④可以
【答案】D
【解析】①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和硝酸银之间的反应，正确；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素乙的金属性一定比甲强，错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强，甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；⑤甲离子的化合价比乙高，说明甲失去电子数目多，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，错误，答案选D。
点睛：
本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答。
注意判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
9.下列说法正确的是（）
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
D.Cl、S、P元素的非金属性依次增强
【答案】A
【解析】A、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，选项A正确；B非金属性F＞S＞Se，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H2S＞H2Se，选项B错误；C、金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，选项C错误；D、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，选项D错误；答案选A。
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是（）
A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB.L与T形成的化合物具有两性
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【答案】C
【解析】L、R化合价为+2，L半径大于R，所以L是Mg、R是Be；M的化合价为+3，半径小于Mg，所以M是Al元素；T的化合价为-2，T是O元素；Q的化合价为-2、+6，Q是S元素。
Mg的活泼性大于Be，与稀盐酸反应速率Mg>Be，故A错误；MgO是碱性氧化物，故B错误；水的热稳定性大于硫化氢，故C正确；Mg2+核外电子数是10，S2-核外电子数是18，故D错误。
11.下列说法或表示方法不正确的是（）
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H=–285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H=–571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。
12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、石墨能量低于金刚石，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，选项A正确；B、白磷能量高于红磷，所以白磷比红磷不稳定，选项B错误；C、该反应由高能量变成低能量，反应放热，所以ΔH<0，选项C错误；D、气态的硫与氧气反应放出热量比固态的硫与氧气的反应多，ΔH值为负值，因此ΔH2>ΔH1，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解，难度不大，可根据所学知识作答。
13.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B.2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D.H2（g）+1/2O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
【答案】D
【解析】氢气燃烧是放热反应，△H小于0，B不正确。
生成物水是液态的，C不正确。
2g氢气是1mol，所以A是错误的，答案选D。
14.已知热化学方程式：
①C2H2（g）+
O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H3=-285.8kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为（）
A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1
C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1
【答案】A
【解析】考查盖斯定律的应用。
根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5kJ•mol-1×2－285.8kJ·mol-1＋1301.0kJ•mol-1＝＋228.2kJ·mol-1，答案选A。
15.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）＋C（g），若反应物在前20s
由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
A.v（B）＝0.03mol·L－1·s－1B.v（B）＝0.045mol·L－1·s－1
C.v（C）＝0.03mol·L－1·s－1D.v（C）＝0.06mol·L－1·s－1
【答案】B
考点：
考查化学反应速率计算的相关知识点，难度适中。
16.下列说法正确的是（）
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】试题分析：
A、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，A错误；B、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，B错误；C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，C正确；D、由于催化剂降低了反应所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分数，增大了反应速率，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素
【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：
17.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂
【答案】B
【解析】试题分析：
A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误；故选B。
考点：
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
18.一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】试题分析：
A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。
考点：
考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
19.对于可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2
【答案】B
【解析】试题分析：
A．增大压强，单位体积内的活化分子数增加，化学反应速率加快，由于分子总数也增加，所以活化分子百分数不变，温度不变，化学平衡常数不变，错误；B．升高温度，使分子的总能量增加，单位体积内的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，由于该反应发生伴随能量变化，所以化学平衡常数会发生变化，正确；C．使用催化剂，由于改变了反应途径，降低了反应的活化能，所以单位体积内的活化分子数增加，由于分子总数不变，所以活化分子的百分数增加，化学反应速率加快，催化剂不能改变化学平衡常数，错误；D．多充O2，使反应物的浓度增大，活化分子数增大，活化分子的百分数不变，反应速率加快，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误。
考点：
考查外界条件对活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数的影响的知识。
20.某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
3/2H2＋1/2N2的平衡常数为（ ）
A.a－1/2B.a1/2C.
aD.a－2
【答案】A
【解析】试题分析：
NH3
H2+
N2的平衡常数为：
，因此，选A。
考点：
考查化学平衡常数。
21.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：
①、若增加固体反应物C的用量，平衡不会移动，因为固体物质的浓度是不变量，无法增大C的浓度，①错误；②、其它条件不变时，增大氮气的浓度，平衡正向移动，由
可知，虽然氮气的变化浓度增大，但是由于其起始浓度+增加的浓度增大的程度更大，N2的转化率反而会减小，氢气的转化率才一定增大，②错误；③、对于气体体积保持不变的可逆反应，减小容积或增大压强时，平衡不一定，③错误；④、对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应，恒压反应器中充入稀有气体，就必须增大容积，实质上是减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，④错误；答案选D。
考点：
考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。
【名师点晴】本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。
本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。
做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。
22.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【答案】A
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考点：
考查化学平衡状态的判断
23.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X＋3Y
2Z ΔH>0B.X＋3Y
2Z ΔH<0
C.X＋2Y
3Z ΔH<0D.5X＋3Y
4Z ΔH<0
【答案】B
【解析】试题分析：
图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：
1：
3：
2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：
X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：
X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．
考点：
考查化学平衡图象
24.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。
说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。
答案选D。
25.下列叙述，正确的是（ ）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】试题分析：
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
考点：
考查对电解质、非电解质概念的判断
26.25℃时，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低
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