山东省届九年级化学综合试题一.docx
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山东省届九年级化学综合试题一
九年级化学综合试题及答案
(一)
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16N-40S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分。
请将答案填在答案栏内)
1.现代社会的生产和生活要消耗大量能量,下列活动中,通过化学反应提供能量的是()
A.发射航天飞机B.水车汲水灌溉C.太阳能供热D.风力发电
2.九年级九班的小明人称“小马虎”,下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语,你认为正确的是()
A.2个氧原子:
O2B.镁离子:
Mg+2C.2个氢分子:
2HD.3个水分子:
3H2O
3.实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中()
4.据报道,某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X,其反应为:
CO2+4H2=X+2H2O,则X为()
A.COB.CH4C.H2D.C2H4
5.科学家用有机分子和球形笼状分子,首次制成了“纳米车”(如图)。
“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成,而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料或药物。
下列有关“纳米车”的说法正确的是()
A.C60是一种新型的金属单质
B.“纳米车”是由新型的化合物组成的
C.“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见
D.“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段
6.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
7.检验钢质设备完好性的方法之一是:
在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,过一段时间后,若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。
产生粗线裂纹的原因是()
A.裂纹处尘埃多,起催化作用B.裂纹处里面含有水份
C.裂纹处铁的表面积大,反应快D.原裂纹处的铁锈跟盐酸作用,生成可溶性氯化物
8.2007年12月28日,“南海一号”进入“水晶宫”,历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。
“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器,瓷器属于()
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
9.下列物质长期暴露在空气中,溶质成分不变但溶液质量增加,溶质质量分数减小的是()
A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钙溶液
10.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()
A.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
11.下列微粒数能决定元素的化学性质的是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
12.右图形象说明了相对原子质量的含义,从图中获得的信息正确的是()
A.碳12原子象西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
13.下列实验现象记录正确的是()
A.将硝酸铵溶于水,溶液温度降低
B.硫在氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热
C.将生石灰放入水中,无明显现象
D.氢氧化钠溶液遇无色酚酞试液变红
14.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
15.今年以来,作为城市文明进程的重要一步,宿迁市城区主要街道上设置了大量的分类垃圾箱。
生活垃圾一般分为三类:
可回收垃圾(适宜回收循环使用和资源再利用的废物)、不可回收垃圾(自然条件下易分解的垃圾)和有害垃圾(废电池、废荧光灯和过期药品等)。
街道旁每组垃圾箱由两个分类垃圾箱并排安设组成,并分别贴有如下图的两个图标中的一个。
请判断正确是()
A.两个都是可回收垃圾箱B.两个都是不可回收垃圾箱
C.贴有图标
(1)的是不可回收垃圾箱,贴有图标
(2)的是可回收垃圾箱
D.贴有图标
(1)的是可回收垃圾箱,贴有图标
(2)的是不可回收垃圾箱
16.生活中的下列做法科学的是()
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.电器设备着火用水浇灭
C.尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物D.洗涤剂作乳化剂,用来清除油污
17.不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的是()
A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.NaCl溶液D.pH试纸
18.对于化学反应中A+B==C+D,则下列说法正确的是()
A.若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应
B.若C、D为盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定为复分解反应
D.若将9gA和17gB混合,充分反应后,则生成C和D的质量总和一定为26g
19.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。
他们的方法是,先将下图装置分别放在天平上调节至平衡,然后分别取下,甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合,丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后,再放入各自的天平上,下列结论你认为正确的是()
甲乙丙
A.甲、乙、丙三个都平衡;B.甲、乙、丙三个都不平衡;
C.甲不平衡,乙、丙平衡;D.只有乙仍然平衡。
20.通过如下实验,判断金属X、Y、Z的话动顺序。
将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。
将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。
X、Y、Z的活动顺序为:
()
A.Z>X>YB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>Z>X
21.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁,主要有以下步骤:
①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
22.下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中有错误的一组是()
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题(本题包括五小题,化学方程式2分,其余每空1分,共24分)
23.(4分)氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关,请将它们的化学式填在图下相应的括号内。
24.(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为;
(2)X=;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是(填序号);
(4)②号钙元素与C所形成的化合物为(填名称)。
25.(7分)在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场,最高女祭司手中取火用的火炬中,用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。
而在早期取火仪式中,火炬中填充的是干草。
如今之所以偏爱胶片,是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分,比干草更易燃。
最高女祭司采集圣火成功之后,首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐,火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。
试回答下列问题:
(1)根据燃烧的条件,胶片是,用凹面镜的作
用是。
(2)橄榄油、干草、胶片的着火点由高到低的顺序
是。
(3)硝酸纤维素的化学式为C6H7O2(ONO2)3,下列
有关硝酸纤维素的说法中错误的是()
A.其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6:
7:
11:
3
B.它的相对分子质量为297
C.它是一种有机物
D.它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
(4)橄榄油中含有多种物质,油酸(单不饱和脂肪酸):
70-80%,亚油酸(多不饱和脂肪酸):
6-9%,棕榈酸(饱和脂肪酸):
7-15%,另外还含有维生素A和E。
油酸的化学式为C18H3402。
①橄榄油是(选填“纯净物”、“混合物”)。
②油酸完全燃烧的化学方程式是。
26.(4分)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,A的溶解度是克。
(2)在℃时,A、B两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温
t1℃时,析出晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数最
小的是。
27.(4分)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用
的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和。
三、推断题(本题1小题,8分)
28.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):
(1)(4分)写出有关物质的化学式:
A的主要成分,B的主要成分,X是,
H是。
(2)(4分)写出图中下列步骤的化学方程式:
②;⑤。
四、实验探究(本题包括两小题,化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
29.(7分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题:
(1)写出仪器A、F的名称:
、;
(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式:
;制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器:
(填字母);
(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部加少量水的目的是:
;
(4)实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥,里面填装的药品可以是:
(填字母)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液D.氯化钠固体
30.(9分)夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小健同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下:
(1)提出问题:
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅相关资料:
过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
(3)猜想:
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
(4)设计与实验:
小健同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识,帮助小健同学完成下列实验报告。
序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
①
在集气瓶中加入少量(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入。
②
打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞。
生成大量无色气体。
然后。
。
验证生成气体的成分
第②步操作得到的结论:
。
③
待②步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞。
生成大量无色气体。
将生成的气体通入。
。
验证生成气体的成分
第③步操作得到的结论:
。
(5)实验的初步结论:
_______________________________________________________。
五、计算题(共8分)
31.(3分)小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g,则她需要称氢氧化钠固体的质量为克,水mL。
若配好溶液后装瓶存放时,她不小心洒出一部分溶液,问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为。
32.(5分)某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物质的质量m=g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留0.1%)
九年级化学综合试题及答案
(一)参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分。
请将答案填在答案栏内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
A
B
D
C
D
B
C
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
D
C
D
C
A
D
A
D
B
二、填空题(本题包括五小题,化学方程式2分,其余每空1分,共24分)
23.(4分)Ca(OH)2O2Na2CO3CO2
24.(5分)
(1)19.00;20
(2)8(3)BC(4)氯化钙
25.(7分)
(1)可燃物;会聚阳光,产生较高温度,使胶片达到着火点
(2)橄榄油、干草、胶片
(3)A
(4)①混合物②2C18H3402+5102===36C02+34H2O
26.(4分)
(1)20
(2)t2(3)A;C
27.(4分)
(1)③
(2)<;锰与可溶性的亚铁盐反应,或铁与可溶性的锰盐反应如Mn与FeSO4(合理都对)
三、推断题(本题1小题,8分)
28.(8分)
(1)(4分)A的主要成分Fe2O3;B的主要成分CaCO3;
X是C;H是Cu
高温
(2)(4分)②FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
⑤Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
四、实验探究(本题包括两小题,化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
29.(7分)
(1)锥形瓶、铁架台(2分)
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑(2分)ACDEG(其他答案合理即可)(1分)
(3)防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶(1分)
(4)A(1分)
30.(9分)(4)设计与实验:
①MnO2;稀盐酸
②用带火星的木条接近导管口;带火星的木条复燃;“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊;“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠(或碳酸盐)(5)“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
五、计算题(共8分)
31.(3分)30;170;15%
32.(5分)
(1)1.6(1分)
(2)80%(1分)
(3)解:
设10g稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------(1分)
10073
(8-5.5)gx
100∶2.5g==73∶x
x==1.825g-----------------(1分)
稀盐酸的溶质质量分数:
1.825g/10g×100%≈18.3%………………(1分)
答:
稀盐酸的溶质质量分数18.3%
注意:
用20g稀盐酸的质量进行计算也对!
!
!
或设20g稀盐酸的溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------(1分)
10073
(8-3)gy
100∶5g==73∶y
x==3.65g-----------------(1分)
稀盐酸的溶质质量分数:
3.65g/20g×100%≈18.3%………………(1分)
答:
稀盐酸的溶质质量分数18.3%