B.已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH>0,则该反应在高温下能自发进行。
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,
放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1则Q>38.6。
D.已知中和热为-57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ。
5.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):
CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示,下列说法正确的是()
A.a-c,CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应,升高温度反应正向移动。
B.平衡常数Kb<Kd,由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜。
C.向该容器中充入N2,CH3OH的转化率增大。
D.反应速率υb<υd,
6.下列说法正确的是()
A.Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。
B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到AlCl3固体。
C.配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释。
D.除去Cu2+中含有的Fe3+杂质,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,充分反应后,过滤。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.无色透明溶液中:
NH4+、SO42-、Na+、MnO4-
B.
的溶液中:
NO3-、Na+、AlO2-、K+
C.c(H+)=
的溶液中:
Fe3+,Mg2+、HCO-3、SO2-4
D.c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中:
Na+、NO-3、Ag+、K+
8.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是()
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液,c(H+)之比为1∶10
③pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa;b.NaClO;c.NaHCO3;d.NaOH.其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a
④室温下,NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka✕Kh=Kw
⑥pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m>n
A.①②④B.④⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥
9.下列有关说法正确的是()
A.基态氮原子的电子排布图
轨道表示式
为:
B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1。
C.第一电离能:
O>N。
D.基态F原子核外有9种能量不同的电子。
10.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示,下列说法不正确的是()
氧原子氢原子
A.过程Ⅲ属于分解反应,是吸热反应。
B.过程I吸收能量,化学键断裂;过程Ⅱ放出能量,形成了O-O,H-H键。
C.该过程中,每得到1mol的氧气,转移4mol的电子。
D.整个过程实现了光能向化学能的转化。
二、选择题(本大题共5小题,每小题4分,每个小题1-2个选项,少选得2分,不选和错选均不得分)
11.某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1,如表所示。
关于元素R的判断中正确的是()
I5
I6
578
1817
2745
11578
14831
18378
A.R元素基态原子的电子排布式为
。
B.R的最高正价为+3价。
C.R元素的颜色反应为黄色。
D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族。
12.室温下,向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀,则下列说法正确的是()
已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3,
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
A.曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系
B.当V(NaOH)=30mL时,Cr2+刚刚开始沉淀
C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀
D.当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时,溶液中c(Fe2+):
c(Cr2+)=4∶1
13.最近科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.吸附层a是负极,发生氧化反应,吸附层b是正极,发生还原反应。
B.“全氢电池”的总反应为:
H++OH-=H2O
C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。
D.Na+在装置中从左侧向右侧移动,ClO4-从右侧向左侧移动。
14.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和
。
我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用
标注。
下列说法正确的是
已知:
甲醇
脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式Ⅰ:
方式Ⅱ:
A.
的
B.
都为
键的断裂过程
C.由活化能E值推测,甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ
D.放热最多阶段的化学方程式为
15.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
关闭
,将等量且少量的
通过
、
分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同
已知:
。
下列叙述正确的是()
A.达到平衡时A和B中
气体体积分数相同。
B.若在A、B中再充入与初始量相等的
,再次达到平衡后A中
转化率增大,B中
转化率不变。
C.若气球的体积不再改变,表明B中反应已达到平衡。
D.室温下,若设法使A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时B中气体的颜色较深。
三、填空题(本大题共5小题,共60分)
16.(9分)
⑴元素Cu基态原子的价电子排布式为___________,价电子排布图为___________。
⑵基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________、核外电子的运动状态为________种。
⑶N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为________________(用元素符号表示)
17.(14分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验,试回答下列问题:
⑴若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为___________________________。
⑵若开始时开关K与b极连接,则B极的电极反应式为________________________,总反应的离子方程式为_______________________________________。
⑶若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是_____
填字母
。
A.溶液中Cl-向B极移动。
B.该装置中电流的方向是:
电源正极→石墨→饱和食盐水→铁。
C.反应一段时间后(食盐水的浓度足够大),加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。
D.从A极处逸出的气体能使湿润的
淀粉试纸变蓝,但一段时间后蓝色褪去。
⑷该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
该电解槽的阳极反应式为__________________。
制得的H2SO4溶液从出口________
填“A”“B”“C”或“D”
导出。
③在C出口收集到6.72L(标况)的气体,则能制得_______mol的硫
酸。
18.(8分)已知在稀溶液里,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。
某小组用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题:
⑴从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。
⑵做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次),温度计需使用至少______次。
⑶各稀溶液的密度均近似为1g·mL-1,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
2
3
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=______(结果保留一位小数)
⑷某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化,用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是__________________________________。
19.(9分)碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
⑴已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ⋅mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ⋅mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=______kJ⋅mol-1
⑵T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ⋅mol-1。
5分钟时反应达到平衡,CO2的转化率为50%,回答下列问题:
①在0~5min内容器中v(H2)=______。
②反应过程中,下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是______(填标号)。
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量减小
c.H2O(g)的物质的量增加
d.v正(CO2)=v逆(H2)
⑶T℃时,通入1.0molCO和3.0molH2于恒压密闭容器中,起始容积为2L,发生反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
5分钟时反应达到平衡,CO的转化率为50%,回答下列问题:
①该温度下上述反应的平衡常数K=______;
②若达平衡后,再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH,平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
20.(20分)
Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。
可用于制NO气体。
⑴连二次硝酸中氮元素的化合价为______。
⑵常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。
测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式:
___________________。
②常温下H2N2O2的Ka1为________。
③b点时溶液中c(N2O22-)________c(H2N2O2)(填>、<或=,下同)。
④a点时溶液中c(Na+)______c(HN2O2-)+2c(N2O22-)。
⑤a,b,c三点,水的电离程度最小的是______。
Ⅱ.25℃时,有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液:
①NaCN溶液;②NaOH溶液;③CH3COOH溶液;④NaHCO3溶液。
HCN
⑶这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________(填序号),其中②由水电离的H+浓度为______mol/L。
⑷①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。
向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的化学方程式为________________________。
⑸测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11,则c(CN-)/c(HCN)约为______。
⑹CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol/L(填精确值)。
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(每小题2分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
D
D
B
D
B
A
二、不定项选择(每小题4分,共20分)(本大题共5小题,每小题4分,每个小题1-2个选项,少选得2分,不选和错选均不得分)
题号
11
12
13
14
15
答案
B
CD
CD
CD
BC
三、填空题(共60分)
16.(9分)
⑴3d104s1(2分)(2分)
⑵M(1分)球形(1分)12(1分)
⑶F>N>O(2分)
17.(14分)
⑴O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)(与a相连时,属于Fe的吸氧腐蚀)
⑵2H2O+2e-=2OH-+H2
(2分)(或
)
(2分)
⑶BD(2分)
或
(2分)
②A(2分)
③0.3(2分)
此题各问在方程式的书写中,若未配平或未打气体符号扣一分!
18.(8分)
⑴环形玻璃搅拌棒(1分)(只答搅拌棒不扣分)
⑵9次(1分)
⑶-51.8kJ/mol(2分)(没带单位扣一分)
⑷偏小(2分)一水合氨的电离吸热(2分)
19.(9分)
⑴+1320(2分)
⑵①0.6mol/(L⋅min)(1分)②ab(2分)
⑶①
或0.5625(2分)②不(2分)
20.(20分)
⑴+1(1分)
⑵①N2O22-+H2O⇌HN2O2-+OH-HN2O2-+H2O⇌H2N2O2+OH-(2分)
写对一个给1分
②10-6.6(1分)③<(1分)④=(1分)⑤a(2分)
⑶③④①②(2分)10-13(2分)(此空若学生带单位不扣分)
⑷c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<c(Na+)(2分)
NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3(2分)
⑸49(2分)
⑹9.9×10-7(2分)