普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学全国卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学全国卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国卷）
1.下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH＝Al（OH）3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO32＝CaCO3↓＋2OH
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
4.反应A＋B→C（△H＜0）分两步进行：
①A＋B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A.
B.
C.
D.
5.元素X形
成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）
A.AlB.P
C.ArD.K
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
7.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）
A.V3＞V2＞V4＞V1
B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4
D.V2＞V3＞V1＞V4
8.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
9.（15分）
原子序数依次增
大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为_____________，c为___________；
（2）由这些元素形成的双原子分子为___________；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是___________，非直线形的是___________（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是___________，离子晶体的是___________，金属晶体的是___________，分子晶体的是___________；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为______________________。
10.（15分）
现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是______________________；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______________________；尾气的主要成分是______________________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为___________（填字母）；
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精灯1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为___________；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______________________；
②写出有关反应的化学方程式______________________。
11.（15分）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________。
（2）试剂Ⅰ的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）
12.（15分）
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是___________。
（4）A的结构简式是___________。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（大纲卷）答案及解析
1.答案：
：
A
思路分析：
考点解剖：
本题考查离子键、共价键的存在，分子极性的判断。
解题思路：
根据离子化合物、共价化合物的定义判断所含化学键的类型；根据化学键的定义判断单质分子中是否含有化学键。
解答过程：
解：
选项A中，含有离子键的化合物一定为离子化合物，故A正确；
选项B中，由单原子组成的单质分子中不含化学键（如稀有气体），由两个或两个以上原子组成的单质分子（如O2等）中存在非极性共价键，故B错；
选项C中，CH4中含有极性键，但为非极性分子，故C错；
选项D中，共价化合物是只含共价键的化合物，NaOH、NH4Cl等化合物中含有共价键，但为离子化合物，故D错。
所以本题的答案为A。
规律总结：
对化学键的存在概念的理解，不仅要注意离子键。
共价键的存在，还要注意离子化合物、共价化合物的物质范围。
常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物；常见的共价化合物有酸、非金属氢化物、非金属氧化物等。
2.答案：
思路分析：
考点解剖：
本题考查离子方程式的正误判断。
解题思路：
根据离子方程式书写的四步：
写、改、删、查进行分析，其中删是关键，即要把握哪些物质应该写化学式，哪些物质应拆成离子形式。
解答过程：
解：
选项A中，氨水是弱电解质，应写化学式，故A错；
选项B中，澄清石灰水为可溶物，应写离子形式，故B错；
选项C中，反应物NaOH及生成物NaCl、NaClO均为可溶物，写离子形式，故C正确；
选项D中，铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，故D错。
所以本题的答案为C。
规律总结：
通常解答离子方程式的正误判断类试题，关键是从以下五个方面进行判断：
①合事实——离子反应要符合客观事实，不能臆造反应及产物；
②式正确——离子方程式中化学式与离子符号使用正确合理；
③原子守恒——离子方程式两边原子种类和个数相等，即要遵循质量守恒定律；
④电荷守恒——离子方程式两边阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数的净电荷相等；
⑤电子守恒——对于离子参加的氧化还原反应，除了遵循原子守恒和电荷守恒外，还要遵循电子守恒，即还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。
3.答案：
：
B
思路分析：
考点解剖：
本题综合考查外界条件对化学平衡的影响及平衡移动原理的应用。
解题思路：
根据化学平衡移动原理分析浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学平衡的影响。
解答过程：
选项A中，该反应的反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，故A错；
选项B中，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故B正确；
选项C中，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H2O的转化率增大，但CO的转化率降低，故C错；
选项D中，更换催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，CO转化率不变，故D错。
所以本题的答案为B。
规律总结：
对于外界条件对化学平衡的影响，还需注意一些“例外”情况，例如压强对化学平衡的影响是通过改变体系中物质的浓度而引起的，只有引起物质浓度变化的压强变化才能对化学平衡产生影响。
①对体系中无气态物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动（压强改变，物质的浓度不发生改变）；
②对反应前后气体分子数不变的反应，如
，改变压强，平衡不移动[v（正）、v（逆）同时同幅度改变]；
③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，虽然压强增大，但v（正）、v（逆）都不变，平衡不移动。
恒压时充入非反应物气体或者稀有气体，v（正）、v（逆）都减小，相当于减压。
4.答案：
D
思路分析：
考点解剖：
本题考查放热反应、吸热反应与物质能量的关系。
解题思路：
根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量判断。
解答过程：
解：
总反应为放热反应，则A＋B的总能量大于C的总能量，反应①为吸热反应，则A＋B的总能量小于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量大于C的总能量。
所以本题的答案为D。
规律总结：
对化学反应过程中能量变化，可以从宏观物质本身能量和微观化学键能两个角度去把握：
从物质本身的能量看，任何化学反应的反应热，应等于反应物和生成物本身能量的差，即△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）；从化学键的键能看，任何化学反应的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差，即△H＝∑E（反应物中化学键）－∑E（生成物中化学键）。
5.答案：
D
思路分析：
考点解剖：
本题考查离子的核外电子排布、离子半径的大小比较。
解题思路：
首先根据X的离子与Ca2+的核外电子排布相同，可以排除部分元素，然后结合离子半径大小进行确定。
解答过程：
解：
选项A中，Al形
成的离子与钙离子的核外电子排布不同，故A错；
选项B中，P3的离子
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