初三化学上册知识点总结.docx

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初三化学上册知识点总结

初三化学上册知识点总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、道尔顿和阿伏伽德罗等得出结论：

物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

2、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

4、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

第1单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、化学变化和物理变化

1、这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2、这种生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

二、化学性质和物理性质

1、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

如：

氧化性、还原性、金属活动性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

2、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如：

颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1、学习化学的重要途径——科学探究

①一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

②化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一根火柴平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

课题3走进化学实验室

一、化学药品的取用

实验室化学药品取用规则：

（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝如何药品的味道。

（2）注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。

（3）实验剩余药品既不能放回原品，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

1、固体药品的取用

（1）固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。

有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。

用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

2、液体药品的取用

（1）液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。

（2）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。

量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

（3）取用少量液体时还可用滴管。

取液后的滴管，应保持橡胶胶帽上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免玷污滴管。

用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。

严禁用未经清洗的滴管在吸取其他试剂。

二、物质的加热

加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。

1、酒精灯的使用方法

使用酒精灯时，要注意以下几点：

（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

（4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

2、给物质加热

用酒精灯加热试管里的液体，要注意以下几点：

（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1／3；

（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；

（3）加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；

（4）试管口不要对着自己或他人；

（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

三、连接仪器装置

1、把玻璃管插入带孔橡胶塞

先把玻璃管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。

2、连接玻璃管和胶皮管

先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3、在容器口塞橡胶塞

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4、检查装置的气密性

用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。

如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行试验。

四、洗涤玻璃仪器

做实验必须使用干净的仪器，否则会影响实验效果。

现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。

先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

洗过的玻璃仪器内壁附有的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气是由什么组成的

1、法国化学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气（化学符号O₂）和氮气（化学符号N2）组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

［注：

一部分银白色的液态汞（化学符号Hg）变成红色粉末，容器内的空气体积减少约1／5］

2、空气中氧气成分的测定：

（1）装置图

（2）实验现象：

A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

（3）实验结论：

说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

（4）化学方程式4P+5O2点燃2P2O5（红磷+氧气点燃五氧化二磷）

（5）注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：

可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

答：

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

3、空气的主要成分（按体积分数）：

氮气78%，氧气21%（氮气：

氧气约为4：

1），稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。

5、氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。

纯净物可以用化学符号来表示。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气

（1）氧气：

常温下无色无味，不易溶于水，支持燃烧，化学性质比较活泼。

（2）用途：

①动植物呼吸②炼钢③化工④航天⑤医疗急救⑥气割⑧气焊⑨潜水等。

2、氮气

（1）氮气：

无色、无味的气体，不溶于小，不能燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。

（2）用途：

①用于磁悬浮列车②化工原料③食品充氮防腐等。

［注：

由于氮气的化学性质，因此常用作保护气］

3、稀有气体

（1）稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

（2）用途：

①用于飞艇②闪光灯③液氦冷冻机④霓虹灯等

三、保护空气

目前计入空气污染指数的项目暂定为：

一氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘）和臭氧等。

课题2氧气

1、在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大。

它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。

在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。

［注：

工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中］

2、带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

3、硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2 （硫+氧气点燃二氧化硫）

在空气中：

微弱的淡蓝色火焰；

氧气：

明亮的蓝紫色的火焰）

4、木炭在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2（碳+氧气点燃二氧化碳）或木炭在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO（同上）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4（铁+氧气点燃四氧化三铁）

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

［注：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂］

4、我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

5、以上三个反应的共同特点：

它们都是物质与氧发生的反应。

这类反应属于氧化反应。

氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。

6、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

如：

动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

课题3制取氧气

1、用高锰酸钾制取氧气

加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气）

2、用过氧化氧（又叫双氧水）制取氧气

分解过氧化氧（有少量的二氧化锰）：

2H2O2MnO22H2O+O2（过氧化氧二氧化锰水+氧气）

3、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

硫酸铜溶液等对过氧化氧的分解也具有催化作用。

4、催化剂的应用：

生产化肥、农药、多种化工原料等。

5、用氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2（氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气）

6、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1、通常分子的质量和体积都很小。

2、微观粒子（如分子）总是在不断运动着，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

3、分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。

相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同。

二、分子可以分为原子

1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

如：

加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

由原子直接构成：

金属、稀有气体、金刚石和硅。

课题2原子的结构

一、原子的构成

1、结构

（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。

由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。

（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。

（3）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2、不同原子的本质区别：

核内质子数不同（原子的种类由质子数决定）

二、原子核外电子排布

1、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。

核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。

已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。

2、电子层数=周期数

3、同一组最外层电子数相同。

元素原子的化学性质由最外层电子数决定。

4、氖、氩等稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个原子（氦为2个电子）。

钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，且易失去电子。

氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于4个，且易得到电子。

5、带电的原子（或原子团）叫做离子。

带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

6、形成：

原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。

阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

三、相对原子质量

1、以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2、相对质量=质子数+中子数。

课题3元素

1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、

二、元素符号

1、用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。

2、元素符号的意义：

（以Cl为例）

（1）一个氯原子

（2）氯元素

4、自然界的元素含量：

地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮

三、元素周期表简介

1、元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）。

2、同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。

3、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1、地球上的海水储量占全球总储量的96.5％，但淡水仅占2.53％。

二、爱护水资源

1、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

课题2水的净化

1、

吸附、沉淀和过滤是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。

2、

如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。

3、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

课题3水的组成

1、氢气是无色、无臭、难容于水的气体，密度比空气的小。

2、电解水的实验

A、装置―――水电解器

B、电源种类---直流电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D、化学反应：

2H₂O（通电）=2H₂+O₂（水=氢气+氧气）

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

F、检验：

O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质——水这种物质

②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子——一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2==H2CO3

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?

5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气　H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuO===Cu+H2O　　氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

　组成：

物质（纯净物）由元素组成

物质构成

　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

分类

　　　　　　混合物（多种物质）

　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体（一种元素）

纯净物　　化合物：

有机化合物：

H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）

　氧化物H2O、CuO、CO2

　　无机化合物　　酸HCl、2SO4、NO3

　　　　　　　　　　碱NaOH、Ca（OH）2、KOH

　　　　　　　　　　盐NaCl、CuSO4、Na2CO3

二．化合价

1．定义：

化学上用化合价来表示原子之间化合的数目

2．一般规律：

（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价

（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。

所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同

（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为