人教版学年高二化学期末检测卷及答案含两套题.docx
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人教版学年高二化学期末检测卷及答案含两套题
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：
100分时间：
90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28Cl-35.5Cu-64Fe-56
一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）
1.下列关于金属及其化合物说法不正确的是（）
A
氧化铝用作耐火材料B.小苏打用于食品膨松剂
C.目前用量最大的合金是铝合金D.过氧化钠可作供氧剂
2.下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（）
A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
D.刻蚀印刷电路板
3.用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是（）
A.中子数为30，质量数为56的铁原子：
Fe
B.Cl－的结构示意图：
C.C2H6的结构式：
D.C2HCl3的电子式：
4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐
B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖
C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。
不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁低
D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
5.化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）
A.血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B.用可见光束照射以区别溶液和胶体
C.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。
其中涉及的操作是蒸馏
D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为
6.下列关于有机物的说法正确的是（）
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
C.分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种
D.菲的结构简式为
，其一硝基取代物有6种
7.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化
是（ ）
选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
A.AB.BC.CD.D
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA
B.标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子
C.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定
D.常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA
9.下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物
酸
碱
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
纯碱
明矾
CuSO4•5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
生石灰
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
烧碱
碳酸氢钠
水玻璃
NaCl
D
NO2
Al（OH）3
熟石灰
BaCO3
液氯
NH3
A.AB.BC.CD.D
10.利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）
A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体
B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C.丙装置可除去CO2中的HCl
D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
11.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：
室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）
A.H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B.酸性：
H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12.下列说法正确的是（）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe（OH）3
⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末
A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦
13.设NA为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是（）
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是
B.每1molPt2O+转化为Pt2O
得电子数为2NA
C.将生成的CO2通入含大量
、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
14.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、
、
B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：
H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
15.某溶液含有①NO
、②HCO
、③SO
、④CO
、⑤SO
五种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是（忽略溶液体积变化）（）
A.②③B.①C.④⑤D.①③④⑤
16.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A.SO2B.Fe2＋C.Fe3＋D.NO
17.绿原酸（见右图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是（）
A.绿原酸的分子式为C16H20O9
B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应
C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
18.有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（）
A.M至N的反应类型是取代反应
B.N的同分异构体有6种
C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2
19.下列图像正确的是（）
A.
B.
C.
D.
20.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）
A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体
C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
21.关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（）
A.向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应
B.向过量Ba（OH）2溶液中滴加少量KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C.向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应
D.向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2+）∶c（Fe3+）∶c（Br-）=1∶1∶5
22.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是（）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D.混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1:
6
23.某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）
A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当（还原能力即生成H+失去电子的量）
24.光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。
一种新型的光刻胶（高聚物）可由芳香化合物a、化合物b（b中氢的化学环境均相同）为原料制备，其合成路线如图：
已知：
a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。
下列说法错误的是（）
A.b的结构简式为CH3COCH3
B.c发生消去反应时的产物只有1种
C.d、e均能发生水解反应
D.反应③为加成聚合反应
25.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。
下列有关说法错误的是（）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=1：
1
B.稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀
空气中充分加热可得固体32g
第Ⅱ卷（非选择题45分）
26.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：
（1）仪器a的名称是___。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。
已知反应中MnO
转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。
若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n（KMnO4）=___。
（4）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。
（5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①图中M点对应物质的化学式为___。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：
___。
27.铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
___Fe2++___ClO-+___=___Fe（OH）3↓+___C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___（填操作名称）、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：
V（SO2）=___。
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。
28.有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如图：
已知：
ⅰ.
+R3OH
ⅱ.
+R1I
+HI
ⅲ.R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
回答下列问题：
（1）A中官能团的结构简式为___。
（2）试剂a的名称___。
1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。
（4）C→D的反应类型为___。
（5）E→F的化学方程式是___。
（6）下列说法正确的是___（填序号）。
a.A能与NaHCO3溶液反应
b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得
c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E
d.HOCH2CH2OH俗称甘油
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28Cl-35.5Cu-64Fe-56
一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）
1.C
【解析】A.氧化铝熔点很高，用作耐火材料，A正确；
B.小苏打加热时产生二氧化碳气体，可用于食品膨松剂，B正确；
C.目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，不是铝合金，C错误；
D.过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供氧剂，D正确。
答案选C。
2.B
【解析】A．酸性高锰酸钾可以氧化水果释放的乙烯，从而抑制水果的生长，A涉及氧化还原反应，故A不选；
B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生的反应为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以溶液红色褪去，不涉及氧化还原反应，故B选；
C．酸性重铬酸钾可与乙醇发生氧化还原反应而变色，从而检验酒驾，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，涉及氧化还原反应，故D不选；故选：
B。
3.C
【解析】A、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素为5626Fe，故A错误；
B、原子失去电子，只是失去最外层电子数，质子数不变，Cl－结构示意图正确的是
，故B错误；
C、C2H6的结构简式为CH3CH3，其结构式为
，故C正确；
D、没有表示C和Cl最外层所有的电子，故D错误；
4.B
【解析】A.坩泥锅属于陶瓷制品主要成分是硅酸盐，A项正确；
B.纤维素在人体内不可以水解，B项错误；
C.百炼钢是合金，合金熔点比其组分的纯金属熔点低，C项正确；
D硅元素处于金属和非金属分界线，所以广泛用作半导体材料，D项正确；答案选B。
5.A
【解析】A．血液是胶体，不能透过半透膜，血液中杂质能透过半透膜通过体外循环将杂质除去，血液透析利用胶体粒子与半透膜直径的大小特征净化血液，不属于胶体的化学性质，血液透析不是胶体的化学性质，故A错误，符合题意；
B．胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确，但不符合题意；
C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则涉及的操作为蒸馏，故C正确，但不符合题意；
D．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构简式为
，故D正确，但不符合题意；故选：
A。
6.B
【解析】A．糖类如为单糖，则不发生水解反应，故A错误；
B．乙二醇可发生缩聚反应，苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；
C．C4H8C12可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种；CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，故该情况有6种；CH3C（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，故C错误；
D．
为对称结构，有如图所示的5种H原子
，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D错误；
故选：
B。
7.B
【解析】A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；故答案选：
B。
8.C
【解析】A．C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，0.1molC2H6O中含有0.5NA条C−H键；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含有0.6NA条C−H键，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故两者的混合物中，无论两者的比例如何，阴阳离子的个数之比均为1:
2，故C正确；
D．100g46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量是100g×46%÷46g/mol=1mol，含有H−O键为NA，由于水分子中也含有H−O键，则该溶液中含H−O键的数目大于NA，故D错误；故选：
C。
9.C
【解析】A．纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，五水合硫酸铜为纯净物，二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．过氧化钠与碱不反应，不是酸性氧化物，生石灰为氧化物不是碱，镁是单质，不是电解质，故B错误；
C．三氧化硫为酸性氧化物，硅酸为酸，烧碱即氢氧化钠为碱，碳酸氢钠属于盐，水玻璃为硅酸钠水溶液，属于混合物，氯化钠为电解质，故C正确；
D．二氧化氮不是酸性氧化物，氢氧化铝为两性物质，液氯为纯净物，氨气为非电解质，故D错误；故答案选C。
10.B
【解析】A.AlCl3溶液加热会强烈水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发又促进水解，蒸干后获得氢氧化铝，不能获得氯化铝晶体，故A错误；
B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B正确；
C.碳酸钠溶液会吸收二氧化碳变成碳酸氢钠，因此不能用来除去二氧化碳中的HCl，故C错误；
D.氯化铵固体受热分解成的氨气和氯化氢遇冷后会重新化合成氯化铵，碘受热易升华，两者都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，故D错误；故选：
B。
11.C
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；
C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
12.B
【解析】①硝酸有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，变为棕黄色，FeO投入稀硝酸得到棕黄色溶液，故①错误；
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故②错误；
③向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故③错误；
④磁性氧化铁为固体，应写成化学式，离子方程式为3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故④错误；
⑤碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应，得到的是亚铁离子和碘单质，故⑤错误；
⑥Fe（OH）3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过氢氧化亚铁、水、氧气发生化合反应制取，故⑥正确；
⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末,故⑦正确；
故选：
B。
13.D
【解析】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为
，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；
B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为
，氧化还原反应方程式为：
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为
失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；
C．将生成的CO2通入含大量
、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，
+CO2（少量）+H2O=
+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为
mol，含有电子数为
，故D正确。
故答案选D。
14.C
【解析】A．pH=2的溶液呈酸性，
会与H+反应生成硅酸沉淀，A不正确；
B．
呈紫色，无色溶液中不可能含有
，B不正确；
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正确；
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，不管是硫酸过量还是Ba（OH）2过量，离子方程式都是：
2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正确；故选C。
15.A
【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO
与OH－反应生成CO
，所以HCO
离子浓度减小，CO
离子浓度增大；
Na2O2具有强氧化性，将SO
氧化为SO
，则SO
离子浓度减小，SO
浓度增大；
NO3-浓度基本不变。
故选：
A。
16.D
【解析】由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO
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