届山东省高三冲刺模拟六化学试题及答案.docx

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届山东省高三冲刺模拟六化学试题及答案

绝密★启用前试卷类型A

山东省高考模拟冲刺卷（六）

理科综合化学

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共107分）

一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

7．下列说法不正确的是（）

A．推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量

B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

D．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．酸性：

HCl＞H2S，所以，非金属性：

Cl＞S

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

9．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）

A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏

11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是（）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应

C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应

12．下列说法中正确的是　　（）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡:

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca2+､Mg2+､HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+､Mg2+

13．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）

②2NO2（g）

N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率

v（N2O4）＝0.36mol·（L·min）－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）

【必做部分】

29．（17分）

Ⅰ．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式：

。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。

Ⅱ．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应式为；

（2）电池正极发生的电极反应式为；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

30．（19分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）＋yB（g）

pC（g）＋qD（g）

已知：

平均反应速率v（C）＝

v（A）；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，v（A）＝；v（B）＝；

（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5amol，则该反应的ΔH0（填“>”“<”或“＝”）；

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

②平衡时反应物的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是。

31．（17分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）步骤

和步骤

中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：

。

（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为。

（4）浓度均为0.1mol·L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是。

（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。

利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：

。

（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备（NH4）2SO4溶液。

装置A圆底烧瓶中的固体试剂为（填试剂名称）。

将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为（填仪器名称）。

装置C的作用为。

【选做部分】

32．（12分）【化学——化学与技术】

下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是。

（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是。

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式。

反应Ⅲ中先通入气体（填“E”或“F”）

（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。

通入氨气的作用是（填序号）。

a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出

b．使K更多地析出

c．使K转化为M，提高析出的J的纯度

（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称。

33．（12分）【化学——物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式．

（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：

在Am-中，R原子轨道杂化类型有；m=．（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为．

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是（）

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．

与

互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g•cm-3

34．（12分）【化学——有机化学基础】有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

已知：

①A是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇FeCl3溶液能发生显色反应。

②F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是______，1molA与足量溴水反应最多可以消耗______molBr2。

（2）反应①～③中属于加成反应的有________（填序号）。

（3）C的结构简式为________，F的结构简式为___________________________。

（4）A→B的化学方程式是____________________________________________。

【化学部分答案】

7——13）DDCCCCD

29．（17分）　

Ⅰ．

（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641.625kJ·mol－1（3分）

（2）408.8（2分）

Ⅱ．

（1）锂（2分）　Li－e－===Li＋（2分）

（2）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气味的气体生成（2分）　SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑（2分）　（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）

30．（19分）

（1）

mol·L－1·min－1（2分）　

mol·L－1·min－1（2分）

（2）2（1分）　3（1分）　1（1分）　6　（1分）（3）

×100%（2分）　（4）<（1分）

（5）①增大（2分）　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分）

②减小　（2分）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（2分）

31．（17分）1）偏大（2分）

（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（3）3:

2（2分）

（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）

（5）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（3分）

（6）①生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（2分）②分液漏斗（2分）

③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）

32．（12分）

（1）400～500℃时，该反应催化剂的活性最高，反应速率快；（2分）

（2）H转化为I的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于不断有NO生成，故需不断地补充空气，使反应生成的NO迅速转化为NO2，促进NO2的转化，提高原料利用率（2分）

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）E（1分）

（4）ac（2分）

（5）合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）（每个1分共3分）

33、（12分）

（1）3d104s1（2分）

a3NA

（2）SP2、SP3（2分）2（2分）

（3）正八面体（2分）

（4）AD（2分）（5）（2分）

34．（12分）（每空2分）

（1）羟基、羧基　3

（2）①