9.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是
A.分子式为C14H10O6
B.环上氢原子的一氯取代物有3种
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D.能发生酯化反应和加成反应
10.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
D.1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目为NA
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是
A.原子半径：
X＞Y＞Z＞Q＞W
B.Q和W可形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物
C.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＞Z
13.用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定40mL
0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是
A.H2SO3的Ka1＝1×l0－2mol/L
B.0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4.25
C.图中Y点对应的溶液中：
3c（SO32－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）
D.图中Z点对应的溶液中：
c（Na＋）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（OH－）
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14.下列说法正确的是
A.由玻尔理论可知，当氢原子从低能级向高能级跃迁时，要吸收光子，核外电子的动能减少，原子的电势能增加
B.自由核子组成原子核时，其质量亏损对应的能量大于该原子核的结合能
C.库仑发现了点电荷间的相互作用规律，并通过油滴实验测定了元电荷的数值
D.伽利略猜想自由落体运动的速度与下落时间成正比，并直接用实验验证了这个猜想
15.如图，航天飞机在完成对哈勃空间望远镜的维修任务后，在A点从圆形轨道Ⅰ进入椭圆轨道Ⅱ，B为轨道Ⅱ上的近地点.关于航天飞机的运动，下列说法中正确的是
A.在轨道Ⅱ上经过A点的速度大于经过B点的速度
B.在轨道Ⅱ上经过A点的动能大于在轨道Ⅰ上经过A点的动能
C.在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动的周期
D.在轨道Ⅱ上经过A的加速度小于在轨道Ⅰ上经过A的加速度
16.如图所示，由
三个铝制薄板互成120°角均匀分开的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个匀强磁场区域，其磁感应强度分别用
表示．现有带电粒子自a点垂直Oa板沿逆时针方向射入磁场中，带电粒子完成一周运动，在三个磁场区域中的运动时间之比为1∶2∶3，轨迹恰好是一个以O为圆心的圆，则其在b、c处穿越铝板所损失的动能之比为
A．1∶1B．5∶3
C．3∶2D．27∶5
17.如图所示，固定在竖直平面内的圆管形轨道的外轨光滑，内轨粗糙.一小球从轨道的最低点以初速度v0向右运动，球的直径略小于圆管的直径，球运动的轨道半径为R，空气阻力不计，重力加速度大小为g，下列说法一定正确的是
A.若
，小球运动过程中机械能不可能守恒
B.若
，小球运动过程中机械能守恒
C.若
，小球不可能到达最高点
D.若
，小球恰好能到达最高点
18.一滑块在水平地面上沿直线滑行，t=0时速率为1m/s，从此刻开始在与速度平行的方向上施加一水平作用力F，力F、滑块的速度v随时间的变化规律分别如图甲、乙所示（力F和速度v取同一正方向），g=10m/s2，则
A.滑块的质量为1.0kg
B.滑块与水平地面间的动摩擦因数为0.05
C.第2s内力F的平均功率为3.0W
D.第1内和第2s内滑块的动量变化量相同
19.如图甲所示，在某电场中建立x坐标轴，A、B为x轴上的两点，xA、xB分别为A、B两点在x轴上的坐标值.一电子仅在电场力作用下沿x轴运动，该电子的电势能Ep随其坐标x变化的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是
A.该电场一定不是孤立点电荷形成的电场
B.A点的电场强度小于B点的电场强度
C.电子由A点运动到B点的过程中电场力对其所做的功W=EpA－EpB
D.电子在A点的动能小于在B点的动能
20.如图所示，为一理想变压器通过二极管给直流电动机供电的简单原理图，电动机的内阻为2
，理想二极管具有单向导电性.现将变压器的原线圈接入电压有效值为
V的正弦交变电流，变压器原、副线圈的匝数比为22∶1，理想电流表的示数为0.5A，此时
A.电动机两端的电压为10V
B.理想变压器的输入功率为
C.电动机的热功率为5W
D.电动机输出的机械功率为4.5W
21.如图所示，一充电后与电源断开的平行板电容器的两极板水平放置，板长为L，板间距离为d，距板右端L处有一竖直屏M.一带电荷量为q、质量为m的质点以初速度v0沿中线射入两板间，最后垂直打在M上，则下列结论正确的是（已知重力加速度为g）
A.两极板间电压为
B.板间电场强度大小为
C.整个过程中质点的重力势能增加
D.若仅增大两极板间距，则该质点不可能垂直打在M上
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题（共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题：
共129分．
22．（6分）如图所示的装置，可用于探究合外力做功与动能变化量的关系．水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：
小车、力传感器和挡光板的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心间的距离s.
（1）该实验是否需要满足砝码和砝码盘的总质量远小于车、力传感器和挡光板的总质量
（填“需要”或“不需要”）．
（2）实验需用游标卡尺测量挡光板的宽度d，如图所示，d＝________mm．
（3）某次实验过程中，力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），已知重力加速度为g，则该实验要验证的表达式是________________．
23．（10分）小刚、小聪和小明所在的课题研究小组收集了手机的电池以及从废旧收音机上拆下的电阻、电容、电感线圈等电子器件.现从这些材料中选取两个待测元件进行研究，一是电阻Rx（阻值约2kΩ），二是手机中常用的锂电池（电动势E的标称值为3.4V）.在操作台上还准备了如下实验器材：
A．电压表V（量程0～4V，内阻RV约10kΩ）
B．电流表A1（量程0～100mA，内阻约5Ω）
C．电流表A2（量程0～2mA，内阻约50Ω）
D．滑动变阻器R（阻值0～40Ω，额定电流1A）
E．电阻箱R0（阻值0～999.9Ω）
F．开关S、导线若干
（1）小刚采用伏安法测定Rx的阻值，他使用的电源是待测的锂电池.图甲是他连接的部分实验器材，请你在答题卡上完成实物连接.小刚选用的电流表应是（选填“A1”或“A2”）；他用电压表的读数除以电流表的读数作为Rx的测量值，则测量值真实值（填“大于”或“小于”）；
（2）小聪和小明设计了图乙所示的电路图测量锂电池的电动势E和内阻r.
a.小聪的实验操作是：
闭合开关S，调整电阻箱的阻值为R1时，读出电压表的示数为U1；调整电阻箱的阻值为R2时，读出电压表的示数为U2.根据小聪测出的数据可求得该电池的电动势，其表达式为E=；
b.小明认为用线性图象处理数据更便于分析.在实验中多次改变电阻箱阻值，获取了多组数据，画出的
图像为一条直线，如图丙所示.由图丙可知该电池的电动势E=V,内阻r=Ω.（结果保留两位有效数字）
24.（14分）如图所示，光滑水平地面上有一小车，车上固定着光滑斜面和连有轻弹簧的挡板，弹簧处于原长状态，自由端恰在C点，小车、斜面、挡板的总质量为
．物块从斜面上A点由静止滑下，经过B点时无能量损失．已知物块的质量
，A点到B点的竖直高度为
，BC长度为
，BD段光滑，
，则在运动过程中
（1）弹簧弹性势能的最大值是多大?
（2）物块第二次到达C点的速度是多大？
（3）物块返回到AB斜面上时能上升的最大高度是多大？
25.（17分）如图所示，两根足够长且平行的光滑金属导轨与水平面成53°角固定放置，导轨间连接一阻值为6Ω的电阻R，导轨电阻忽略不计．在两平行虚线m、n间有一与导轨所在平面垂直、磁感应强度为B的匀强磁场．导体棒a的质量为ma＝0.4kg，电阻Ra＝3Ω；导体棒b的质量为mb＝0.1kg，电阻Rb＝6Ω；它们分别垂直导轨放置并始终与导轨接触良好．a、b从开始相距L0＝0.5m处同时由静止开始释放，运动过程中它们都能匀速穿过磁场区域，当b刚穿出磁场时，a正好进入磁场，（g取10m/s2，不计a、b中电流的相互作用，sin53°=0.8，cos53°=0.6）．求：
（1）a穿过磁场时通过a的电流和b穿过磁场时通过b的电流的比值；
（2）a、b两导体棒分别匀速穿过磁场时的速度大小之比；
（3）整个过程中产生的总焦耳热.
26．（15分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I.Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有______________________________________。
（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
II.Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时，溶解度大的气体难逸出；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为
E→G→K→ → → →→ →尾气处理（填装置字母）。
（5）试剂X的名称为______________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：
_________________________________。
27．（14分）铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为。
（2）步骤③中（NH4）2SO3要适当过量，目的是使Cu2＋充分还原，并保证Cu2＋的还原速率和，其主要反应的离子方程式。
已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n（NH4Cl）/n（Cu2＋）］与Cu2＋沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是。
（3）步骤⑥中醇洗的目的是。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
图甲
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）与水反应的化学方程式为 。
（5）若x＝0.15，则1molCuFe2O4参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为________L（标准状况下）。
28.（14分）2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ·moL－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·moL－1
H2O（g）＝H2O（l）； ΔH＝－44.0kJ·moL－1
（1）氢气燃烧热ΔH＝；
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如右图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
（5）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
T1T2（填“>”或“<”）,T1时Ksp（CaWO4）＝ 。
29.（10分）植物的光合速率受光照强度、CO2浓度和温度等因素的影响。
科研工作者围绕这些因素进行了诸多实验。
请根据相关原理及实验，回答下列问题：
（1）光照强度直接影响光合作用的过程，CO2浓度直接影响光合作用的
过程，温度通过影响影响光合作用速率。
（2）叶绿素a在植物细胞中分布在。
在测定叶绿素a含量时，首先要对植物细胞内的光合色素进行，再进行定量测定。
（3）在30℃时，测定某种植物三种品系植株光合速率变化情况如图。
在P点时，检测的是该植物叶片的。
除此之外，还可得出哪些结论？
请写出两点。
（4）在研究高浓度CO2对某植物光合作用的影响时，测定了不同CO2浓度下处于不同时刻的净光合作用速率的变化，如下图所示：
若在环境浓度CO2和高浓度CO2条件下，呼吸速率差异不明显。
与环境浓度CO2相比，在高浓度CO2条件下，相同时刻该植物的光反应速率（填“较高”、“相同”或“较低”），其原因是。
30.（10分）近年来，狗和猫等已成为很多人的生活伴侣，但它们也可能成为致命的元凶。
美国疾病预防控制中心发布信息称，狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡，平均每10min就有1人死于狂犬病。
狂犬病是一种由狂犬病毒引起的急性传染病，狂犬病毒会入侵人体的中枢神经系统。
请回答下列问题：
（1）人突然被狗追咬过程中，兴奋在神经纤维上以的形式传导，兴奋传至
使人产生痛觉。
（2）突然受到惊吓会导致人尿失禁，原因是，此时，人的血压也会（填“升高”或“降低”），随着神经活动加强，可使血压逐渐恢复正常。
（3）惊吓使心跳加快、呼吸加速而出汗，此过程中下丘脑通过分泌激素作用于垂体，垂体分泌的相关激素作用于甲状腺，引起甲状腺激素分泌增多，细胞代谢加快，甲状腺激素的靶细胞是。
（4）人若被狗咬伤后，要立即到医院处理伤口，注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。
狂犬疫苗在免疫学上相当于，其作用主要是刺激机体建立特异性免疫，此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是。
当下次被狂犬病毒侵染时，
细胞会增殖、分化为细胞分泌大量抗体，从而快速灭抗原。
31.（9分）现有如下品系特征的几种果蝇，已知表中所列性状的遗传涉及两对等位基因。
研究人员通过不同品系果蝇的杂交实验，阐明了相关基因的遗传规律。
品系名称
品系的部分性状特征
裂翅
灰体、裂翅
黑檀体
黑檀体、直翅
野生型
灰体、直翅
请回答下列问题：
（1）选择果蝇作为实验材料的原因是：
（至少写出两点）。
（2）科学家通过实验确定了裂翅基因位于常染色体上。
在此基础上继续研究，完成了下列实验：
P 裂翅品系×野生型
↓
F1 裂翅品系野生型
↓
↓
F2裂翅品系野生型 野生型
经统计发现F2中裂翅品系∶野生型＝2∶5。
由上述实验可推出直翅性状由性基因控制。
F2中裂翅品系∶野生型＝2∶5的原因最可能是。
（3）若要确定黑檀体基因是在X染色体上还是在常染色体上，请选择表中的果蝇品系设计实验进行研究。
实验方案：
。
实验结论：
。
32.（10分）2015年10月5日，“诺贝尔生理学或医学奖”获奖名单揭晓，来自中国的女药学家屠呦呦获奖，其突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素。
青蒿为菊科植物黄花蒿的干燥地上部分，其提取物青蒿素对疟原虫具有强效的杀灭功能，药效几乎“立竿见影”。
下图1表示青蒿种群增长曲线，图2表示青蒿种群增长速率曲线，图3表示青蒿生态系统能量流动简图。
请据此回答下列有关问题：
（1）生态系统结构包括的。
调查寄生在大田青篙体表虫卵种群密度的方法是__________________。
（2）在青蒿种群中可以表示环境容纳量的点是_________（填字母），图1中的a~b段对应图2中的____________段。
（3）图3中A、B、C、D表示生态系统的组成成分，流入该生态系统的总能量为___________J/（m2·a），能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为____________；在碳循环过程中起着关键作用的成分为（填字母）。
青蒿同化的能量中，不能被其他生物再度利用的能量是___________________。
（4）恶性疟疾病人服用青蒿素6h后，疟原虫
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