人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测解析版.docx

人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测解析版.docx

《人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测解析版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测解析版

《金属与金属材料》专题检测

一、单选题

1.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：

Cu

CuO

CuSO4

方案二：

Cu

CuSO4　[Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）

①节约能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率

A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④

2.炼铁时用作还原剂的是（　　）

A．氧气B．一氧化碳C．氢气D．二氧化碳

3.防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（　　）

A．保持钢圈的洁净干燥

B．钢圈外涂一层机油

C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D．被雨淋湿后立即涂上机油

4.菱铁矿的主要成分是FeCO3，下列有关说法错误的是（　　）

A．菱铁矿是铁的合金

B．菱铁矿中铁的质量分数为48.3%

C．FeCO3中铁的化合价为＋2价

D．FeCO3是含氧化合物

5.人类生产、生活中常使用铁。

下列关于铁的说法正确的是（　　）

A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

B．生铁是含少量碳的铁合金

C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾

D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

6.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（　　）

A．反应前后固体中氧原子数目不变

B．反应前后固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗氧化铜的质量和碳的质量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

7.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序：

乙＞甲＞戊

B．丙中的铁钉不生锈

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D．丁中铁钉生锈最严重

8.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

9.把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：

则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Mg　Ni　Mn　CuB．Cu　Ni　Mn　Mg

C．Cu　Mn　Ni　MgD．Mg　Mn　Ni　Cu

10.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（　　）

A．农具上铁锈不及时除去

B．切过酸菜的菜刀不及时清洗

C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方

D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处

11.很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。

下列有关铅的物理性质，不能据此得出的是（　　）

A．铅的硬度较小B．铅有良好的延展性

C．铅条呈深灰色D．铅的密度大

12.集中处理废旧电池的主要目的是（　　）

A．回收废旧电池的金属外壳

B．回收处理加工后重新出售

C．防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染

D．回收废旧电池中的石墨电极

13.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（　　）

A．延展性B．导电性C．导热性D．可燃性

二、填空题

14.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15.黄金（Au）饰品分为千足金和K金等。

千足金的含金量接近99.9%，K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。

根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100%。

（1）18K金中，金的质量分数约是________。

（2）根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是________；硬度较小的是________。

（3）黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的______性。

16.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。

三、实验与探究

17.某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL（注：

样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：

在标准状况下，氢气的密度为0.09g·L－1。

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，

实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中________（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4）化学小组同学发现：

按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有________（填标号）。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

18.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；

③________________________________________________________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；

已知：

同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________（填“能”或“不能”）。

（3）操作③是___________________________________________________________________。

（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________。

（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

四、计算题

19.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。

若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

答案解析

1.【答案】A

【解析】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为②③。

选A。

2.【答案】B

【解析】焦炭燃烧生成一氧化碳，能充分接触铁矿石；而氢气造价太高．而氧气和二氧化碳均无还原性。

故选B。

3.【答案】D

【解析】被雨淋湿后立即涂上机油，会让雨水继续接触钢圈，防锈效果不好。

故选D。

4.【答案】A

【解析】菱铁矿是铁矿石，而非铁的合金。

故选A。

5.【答案】B

【解析】A项，虽然铁矿石在地壳中含量很丰富，但是也不能随意开采，错误；B项，生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁的合金，正确；C项，回收利用废弃铁制品可以保护铁矿石资源，错误；D项，纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强，错误。

故选B。

6.【答案】D

【解析】木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体。

A项，氧原子从氧化铜固体到二氧化碳气体中，总数不变，但固体中数目减少；B项，反应前后固体减少的质量是参加反应的木炭和氧化铜中氧元素的质量总和；C项，根据化学方程式计算可知，反应中消耗氧化铜的质量和碳的质量之比为160∶12，不相等；D项，因为铜元素的质量不变，反应过程中固体质量在逐渐变小，所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。

故选D。

7.【答案】D

【解析】A项，观察图像可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触。

所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊，正确；B项，丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故正确；C项，铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故正确；D项，丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故错误。

8.【答案】D

【解析】将铝丝放入硫酸铜溶液中，能看到铝丝表面有红色固体析出，判断出二者的金属活动性是Al＞Cu，选项A错误。

分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中，能看到镁条燃烧的更剧烈，判断出二者的金属活动性是Mg>Al，选项B错误。

分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸，可观察到锌粉产生气泡的速率比铁丝快，但无法判断二者的金属活动性，因为两种金属与稀盐酸接触的面积不同，故无法做出判断，选项C错误。

分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，能看到铁丝表面产生气泡，铜丝无现象，判断出Fe＞Cu，选项D正确。

故选D。

9.【答案】D

【解析】将镍放入氯化镁溶液中，无金属析出，可知镁>镍；放入硫酸铜溶液中，有金属析出，可知镍>铜。

将锰放入氯化镁溶液中，无金属析出，可判断出镁>锰；放入镍的盐溶液中，有金属析出，可判断出锰>镍。

综上分析，四种金属的活动性顺序为镁>锰>镍>铜。

故选D。

10.【答案】D

【解析】铁锈不及时除去会加速铁的锈蚀。

A、B、C三项都能加速铁制品的锈蚀。

故选D，隔绝空气中的氧气和水蒸气。

11.【答案】D

【解析】由题意可知，铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，可以用来写字，与密度大小无关。

所以D符合题意。

12.【答案】C

【解析】集中处理废旧电池的主要目的是防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染。

故选C。

13.【答案】B

【解析】与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性。

所以答案选B。

14.【答案】

（1）①②④　

（2）延展性　（3）铝铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化

【解析】

（1）属于金属材料的是①②④，属于无机非金属材料的是③，属于有机合成材料的是⑤；

（2）铝块能制成铝箔是因为铝有良好的延展性；（3）铝制品耐腐蚀是因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化。

15.【答案】

（1）75%　

（2）18K金　24K金　（3）延展

【解析】

（1）24K金是纯金，金的质量分数是100%，设18K金中金的质量分数是x，则18K∶24K＝x∶100%，解得x＝75%；

（2）合金与组成它的金属相比，具有熔点低、硬度大等优点，所以24K金与18K金相比，熔点较低的是18K金，硬度较小的是24K金；（3）金属都有良好的延展性，黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，正说明金具有良好的延展性

16.【答案】

（1）铁　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　

（2）除去铜中混有的铁

【解析】

（1）在不引入新杂质的前提下，要想回收金属铜，需要加入的过量金属铁，发生的反应是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

（2）由于加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中有铜和铁，加入过量稀硫酸的目的是除去这些铁。

17.【答案】

（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使样品中的锌完全反应　

（2）过滤　（3）乙　（4）AC

【解析】

（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。

（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。

（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。

（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。

18.【答案】

（1）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　

（2）不能　（3）检查装置的气密性　（4）否　因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响　（5）未冷却至室温就记录量气管中液面位置

【解析】

（1）镁和硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

（2）因为托盘天平只能精确到0.1g，所以不能称量0.030g镁带样品。

（3）涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。

（4）在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。

（5）根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。

19.【答案】解：

生铁中铁的质量为63t×96%＝60.48t

炼出的铁的质量为60.48t÷（1－10%）＝67.2t

设需要氧化铁的质量为x

＝

解得x＝96t

铁矿石的质量为96t÷（1－20%）＝120t

答：

需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。