中考化学总复习《第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱》模拟题.docx

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中考化学总复习《第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱》模拟题

第十单元　酸和碱

第1课时　常见的酸和碱

姓名：

________　班级：

________　限时：

______分钟

一、单项选择题

1．（2019·郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）

A．澄清石灰水B．NaCl溶液

C．稀硫酸D．KNO3溶液

2．（2019·南昌一中一模）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）

A.红色B.蓝色C.紫色D.无色

3．（2019·苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A．氢氧化钠B．汽油

C．铁矿石D．大理石

4．（2019·泰安）如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）

5．（2019·扬州）下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨B．食醋

C．NaOH溶液D．盐酸

6．（2019·杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）

A．①②③④B．①②③

C．①③④D．②③④

7．（2019·邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）

A．CuOB．Ag

C．BaCl2D．Mg（OH）2

8．（2019·温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（　　）

9．（2019·滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．氢氧化钠D．石灰石

10．（2020·改编题）如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是（　　）

A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚酞溶液证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

D．若金属为Al和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe产生的H2多

11．（2019·武汉）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中最多有三种物质

B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种

C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量

D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

二、选择填充题

12．（2020·改编题）下列可以用来除铁锈的是（　　）

A．硫酸铜溶液B．水

C．盐酸　D．________

13．（2018·南京改编）下列物质所对应的用途正确的是（　　）

A．大理石——用作建筑材料

B．氢氧化钠——治疗胃酸过多

C．氧气——作燃料

D．熟石灰——________________

14．（2018·抚州模拟）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（　　）

A．铜片B．酚酞溶液

C．二氧化碳D．________________

三、填空与说明题

15．（2019·自贡）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是________（填序号）。

（2）能证明C中发生了反应的现象是__________________________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是___________________

_______________________。

16．（2019·滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是________（填序号）。

A．Na2CO3B．CO2

C．FeCl2D．Ba（NO3）2

17．（2020·改编题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

（1）氢氧化钙的俗名是________，写出氢氧化钙的一种用途______________。

（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是________。

A．与紫色石蕊溶液反应

B．与硫酸反应

C．与碳酸钾溶液反应

（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是________。

A．盐酸　B．氧化铁　　C．氯化铜溶液

（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______________________________。

四、实验与探究题

18．（2019·青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

__________

__________

无明显现象

实验结论

氢氧化钾能与硫酸铜发生反应

氢氧化钾能与氯化铵发生反应

氢氧化钾不能与硫酸发生反应

【实验反思与拓展】

①某同学认为实验三的结论不正确。

他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。

简述他的实验方案：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验____________________的方法来证明物质间发生了化学反应。

19．（2019·广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【猜　　想】①该溶液没有变质；

②该溶液全部变质；

③该溶液部分变质。

【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】

（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式______________________________。

由此现象可得出：

猜想________（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想________（填序号）正确；若“现象X”是________，则猜想③正确。

【拓展应用】

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是________。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量________[填“BaCl2”或“Ba（OH）2”]除去。

20．（2019·长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：

实验一：

Mg和稀硫酸

实验二：

MgO和稀硫酸

实验三：

Ba（NO3）2溶液和稀硫酸

实验四：

KOH溶液和稀硫酸

（1）实验三中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。

（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况________________________；

②分析上述实验，下列说法正确的是______。

A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸

B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液

D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象

五、计算题

21．（2019·云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。

同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。

试计算：

（1）生成氢气的质量是________g。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

[提示：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑]

参考答案

1．A　2.C　3.A　4.C　5.C　6.B　7.B　8.A　9.C　10.D　11.D

12．C　稀硫酸

13．A　改良酸性土壤（合理即可）

14．B　紫色石蕊溶液（合理即可）

15．

（1）BD　

（2）溶液由红色变为无色　（3）铜的金属活动性比氢弱

16．

（1）红色　

（2）NaOH＋HCl====NaCl＋H2O　（3）C

17．

（1）熟石灰（或消石灰）　改良酸性土壤（合理即可）　

（2）AB　（3）AC　（4）Ca（OH）2＋Na2CO3====2NaOH＋CaCO3↓

18．【实验过程与分析】生成蓝色沉淀　生成一种有刺激性气味的气体　【实验反思与拓展】①取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应

②某种反应物消失或减少

19．【问题讨论】

（1）过滤　

（2）Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl　①　（3）②　溶液变红色　【拓展应用】

（1）密封保存　

（2）Ba（OH）2

20．

（1）Ba（NO3）2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HNO3　

（2）能

（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3　②BD

21．

（1）0.3

（2）解：

设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。

2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑

806

x0.3g

＝

　x＝4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

×100%＝10%

答：

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。