C.X 的氧化物一定是无色气体D.a：
b：
c=3：
1：
2
11.常温时，研究pH 对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：
A.pH 小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动
B.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
C.pH 大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D.pH 在3.0~5.5 之间，pH 的变化对FeSO4稳定性影响不大
12.25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]< Ksp[Fe（OH）2]。
下列说法正确的是
A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO
C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：
c（Cu2+）=104.6：
1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y 点对应的溶液
13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
B.铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
D.电解时电子的流动方向为：
负极→Ni 电极→溶液→Fe电极→正极
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，n匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小为B的水平匀强磁场中，线框面积为S，电阻不计.线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，变压器副线圈接入一只额定电压为U的灯泡，灯泡正常发光。
从线圈通过中性面开始计时，下列说法正确的是
A.图示位置穿过线框的磁通量变化率最大
B.灯泡中的电流方向每秒改变
次
C.线框中产生感应电动势的表达式为e=nBSωsinωt
D.变压器原、副线圈匝数之比为
15.2013年16月11日，我国航天负聂海胜、张晓光和王亚平在“天官一号”首次为青少年进行太空授课，开辟了我国太空教育的新篇章，在天空一号里，长为L的细线一端固定，另端系一个小球，拉直细线，让小球在B点以垂直于细线的速度
开始做圆周运动，如图所示，设卫星轨道处重力加速度为g′，在小球运动的过程中，下列说法正确的是
A.小球做速率变化的圆周运动
B.细线拉力的大小不断变化
C.只要
>0，小球都能通过A点
D.只有
≥
，小球才能通过A点
6.在反恐演习中，中国特种兵进行了飞行跳伞表演。
某伞兵从静止的直升飞机上跳下，在
时刻打开降落伞。
，3
时刻以速度
着地。
伞兵速度随时间变化的规律如图所示。
下列结论正确的是
A.在0～3
的时间内，平均速度
B.降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越来越小
C.在0～
时间内加速度不变，在的
～3
时间内加速度变大
D.若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，则他们在空中的距离先增大后减小
17.如图电路中，电源电动势为E、内阻为r，
为定值电阻，闭合开关S，增大可交电阻R的阻值，电压表示数的变化量用表示ΔU表示，电流表示数的变化量用表示ΔI表示。
下列判断正确的是
A.电阻R两端的电压增大，增加量为ΔU
B.电容器的带电量减小，减小量为CΔU
C.变化过程中ΔU和ΔI的比值保持不变
D.电压表的示数U和电流表的示数I的比值不变
18.为了研究电介质的极化性质，设想用α粒子轰击某电介质。
电介质极化时产生很多电偶极子，电偶极子可视为如图所示等量异种电荷。
α粒子从等量异种电荷垂直平分上某点A开始水平向右轰击如图所示等量异种电荷，轨迹如图中实线所示，则下列说法中正确的是
A.α粒子在C点时机械能比A位置时大
B.α粒子在接近等量异种电荷过程中速度一直增加
C.α粒子在C点时加速度比A位置时大
D.要使a粒子沿着虚线做匀速直线运动，则需要加一垂直纸面向里的匀强磁场
19.如图所示，三个灯泡
、
、
的电阻关系为
<
<
，电感L的电阻可忽略，D为理想二极管.电键K从闭合状态突然断开时，下列判断正确的是
A.
逐渐变亮
B.
立即熄灭
C.
先变亮，然后逐渐变暗
D.
先变亮，然后逐渐变暗
20.在一种速降娱乐项目中，人乘坐在吊篮中，吊篮通过滑轮沿一条頓斜的钢素向下滑行。
现有两条彼此平行的钢索，它们的起、终点分别位于同一高度。
小红和小明分别乘吊篮从速降的起点由静止开始下滑，在他们下滑过程中，当吊篮与清轮达到相对静止状态时，分别拍下一张照片，如图所示。
已如二人运动过程中，空气阻力的影响可以忽略，则
A.小明到达终点用时较短
B.吊篮对小明的作用力向上
C.小明到达络点时的速度较大
D.两人的运动都一定是匀速运动
21.如图所示光滑水平地面上，视为质点的两滑块A、B在水平外力作用下紧靠作一起压紧弹簧，弹簧左端固定在墙壁上，此时弹簧的压缩量为
，以两滑块此时的置为坐标原点建立如图所示一维坐标系、现将外力突然反向并使B向右做匀加速运动，下列关于拉力F、两滑块减弹力
与滑块B的位移x变化的关系图象可能正确的是
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考愿，每个试题考生必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）某物理小组的同学设计了一个粗测玩具小车通过凹形桥最低点时的速度的实验.所用器材有：
玩具小车、压力式托盘秤、凹形桥模拟器（圆弧部分的半径为R=0.40m）.
完成下列填空：
（1）将凹形桥模拟器静置于托盘秤上，如图（a）所示。
托盘秤的长数为1.00kg；
（2）将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时，托盘秤的示数如图（b）所示。
说示数为_____kg；
（3）将小车从凹形桥模拟器某一位置释放，小车经过最低点后滑向另一侧，此过程中托盘秤的最大示数为m；多次从同一位置释放小车，记录各次的m值如下表所示：
序号
1
2
3
4
5
m（kg）
1.80
1.79
1.82
1.78
1.81
（4）根据以上数据，可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力为_______N；小车通过最低点时的速度大小为_________m/s.（重力加速度大小取10m/s²，计算结果保留2位有效数字）
23.（9分）有一种名为辉钼（MoS2）的单分子层材料，非常薄，很容易用在纳米技术上；在制造微型晶体管、发光二极管（LED）、太阳能电池等方面有很大潜力。
某学习小组利用辉钼制成的半导体来探究其电限的决定因素，做了如下实验：
（1）用多用电表R×1档测其电阻，表盘指针如图。
则半导体材料的电阻为_______Ω；
（2）某同学利用器材连接电路如图所示。
闭合电健后，发现电路有故障（已如电源、电表和导线均完好，电源电动势为12V）；
①若电流表示数为零、电压表示数几乎为12V，则可能发生故障的是________处
A.半导体材料B.滑动变阻器C.电键D.电源
②若电流表、电压表示数均为零，该同学利用多用电表检查故障时将选择开关能至_______档；
A.欧姆×10B.直流电压25V
C.直流电流500mAD.交流电压25V
（3）为使实验尽可能准确，请你对该同学的实物连接电路加以改进：
______________（至少一处）。
24.（12分）斜面倾角为θ的斜劈固定在水平地面上，轻绳绕过B物块上的轻滑轮与A物块连接，现用力拉轻绳另一端使两物块做匀速运动，轻绳始终与斜面平行。
已知物块A的质量为m，A、B与斜面间的动摩擦因数分别为
、
，且
>tanθ>
，绳与滑轮间的摩擦不计，量力加速度大小为g.求：
（1）拉力F的大小；
（2）物块B的质量.
25.（20分）两水平放置的金属板间存在一竖直方向的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为4m，带电量为-2q的微粒b正好悬浮在板间正中间0点处，另一质量为m，带电量为+q的微粒a，从p点以水平速度
（
未知）进入两板间，正好做匀速直线运动，中途与b碰撞。
求：
（1）匀强电场的电场强度E为多大?
微粒a的水平速度为多大?
（2）若碰撞后a和b结为一整体，最后以速度0.4
从Q点穿出场区，求Q点与O点的高度差。
（3）若碰撞后a和b分开，分开后b具有大小为0.3
的水平向右速度，且带电量为-q/2.假如O点的左
侧空间足够大，则分开后微粒a的运动轨迹的最高点与0点的高度差为多大？
26.（14分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；假设2：
NO2 氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A 中反应的离子方程式是。
②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为。
结论：
甲同学认为假设2 正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：
假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：
2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
②B 中观察到的主要现象是（填字母编号）。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是（填字母编号）。
a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰
④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
，则产物是NaNO2。
27.（15 分） 锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等） 为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1） 滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。
（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。
（4） 常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于；所加Na2S 也不宜过多，其原因为。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为。
（6）“电解”时，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl-向（填“上”或“下”） 移动；放电时，正极的电极反应式为。
28.（14分） 氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：
已知：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。
（l）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
反应1的热化学方程式是。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n（CO）：
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：
TDTE（填“<“<”“=”或“>”）。
②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是 （填化学式）。
29.（10分）
植物细胞的叶绿体在光照条件下可以消耗一定量的02，这属于植物细胞光呼吸的重要环节，如图所示为植
物细胞光合作用和光呼吸的部分过程。
据图回答下列问题：
（1）图中加氧反应发生的场所是；已知光合作用的中间产物有C3，则光呼吸对应的中间产物有。
（2）研究发现，催化羧化反应和加氧反应的是同一种羧化酶，而且C02和02会竞争此酶的同一活性位点，当细胞中02浓度升髙时，羧化反应会，从而导致植物积累有机物的速率；对于绿色植物而言，光合作用、细胞呼吸和光呼吸三种生理过程，只能在光下进行的有：
。
（3）若在理想状态下，绿色植物的叶肉细胞不进行光呼吸，则将理想状态下的一株植物移至具有高浓度02的环境中，则其叶肉细胞的叶绿体中C5含量将（填“升高”或“降低”）。
（4）若将植物密闭在无02、但其他条件适宜的小室中，照光培养一段时间后，发现植物的有氧呼吸增加，原因是。
30.（9分）
哺乳动物血液中C02含量变化能够作用于神经系统，调节呼吸运动的频率和强度。
C02感受器有两类，位于脑部或位于躯体的动脉管壁上。
据此回答下列问题：
（1）哺乳动物因剧烈运动产生的等酸性物质能与血浆中的HCO3-反应，使血液中C02含量升髙。
C02浓度变化可使一些特定的感受器兴奋，兴奋以的形式沿传入神经传导至呼吸中枢，使呼吸
运动加深加快。
（2）科研人员摘除家兔动脉管壁上的化学感受器或切断其传入神经后，吸入C02可使呼吸加深加快，说明
。
如果保持脑部细胞外液的pH不变，用含髙浓度C02的人工细胞外液灌流脑部时所引起的呼吸加深加快现象消失，可知脑部化学感受器的有效刺激（填“是”或“不是”）C02本身。
（3）—定浓度的低02和C02都能使呼吸作用增强，但二者机制不同。
低02只能通过对动脉管壁感受器的刺激引起呼吸中枢兴奋，从而在一定程度上抵抗低02对脑部中枢的抑制作用。
在严重缺02时，如CO（煤气）中毒患者，需用含5%C02的02进行吸氧治疗，原因可能是。
31.（8分）
科学家发现多数抗旱性农作物能通过细胞代谢，产生一种代谢产物，调节根部细胞液的渗透压，此代谢产物在叶肉细胞和茎部细胞中却很难找到。
请回答下列问题：
（1）这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到，而在根部细胞中却能找到，究其根本原因是。
（2）现有某抗旱农作物，体细胞内有一个抗旱基因（R），其等位基因为r（旱敏基因）。
研究发现R、r的部分核苷酸序列为抗旱基因（R）:
CAAG；旱敏基因（r）:
CATG。
据此分析，抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是。
（3）已知抗旱性（R）对旱敏性（r）为显性，多颗粒（D）对少颗粒（d）为显性，两对等位基因分别位于两对同源常染色体上。
纯合的旱敏性多颗粒植株与纯合的抗旱性少颗粒植株杂交，F1自交，F2抗旱性多颗粒植株中双杂合子占的比例是。
若拔除F2中所有的旱敏性植株后，剩余植株随机交配，F3中旱敏性植株的比例是。
（4）请利用抗旱性少颗粒（Rrdd）和旱敏性多颗粒（rrDd）两植物品种作实验材料，设计一个快速育种方案，使后代个体全部都是抗旱性多颗粒杂交种（RrDd），用文字简要说明。
第一步：
；
第二步：
。
32.（12分）
1910年摩尔根偶然在一群红眼果蝇中发现了一只白眼雄果蝇。
于是摩尔根用这只白眼雄果蝇与群体中的红眼雌果蝇交配，结果F1全为红眼。
然后他让F1雌雄果蝇相互交配。
F2中，雌果蝇全为红眼，雄果蝇既有红眼，又有白眼，且F2中红眼果蝇数量约占3/4。
回答下列问题：
（1）当时摩尔根之所以选用果蝇为实验材料，是因为果蝇（写出两条）。
（2）摩尔根等人根据其他科学家的研究成果提出了控制果蝇白眼的基因只位于X染色体上的假设（假设1），且对上述实验现象进行了合理的解释，并设计了测交方案对上述假设进行了进一步的验证。
结合当时实际分析，该测交方案应该是让F1中的果蝇与果蝇交配。
（3）根据果蝇X、Y染色体结构特点和摩尔根的实验现象，有人提出控制果蝇该眼色遗传的基因还可以位于X和Y染色体的同源区段（假设2）。
在上述测交实验的基础上，请设计一个实验方案来检验两种假设是否成立（可从上述的所有果蝇中选择合适的实验材料）。
杂交方案：
选用为亲本进行杂交。
预测结果与结论：
如果子一代，则假设1成立；
如果子一代，则假设2成立。
33.略
34.[物理一选修3-4]（15分）
（1）（5分）图甲表示一列简谐横波在t=20s时的波形图，图乙是该列波中的质点P的振动图象，由甲、乙两图中所提供的信息可知下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.该波的波长为1.5m
B.该波的振幅为0.1cm
C.该波的传播速度为0.5m/s，速度沿-x轴方向
D.P质点在户1.25s时沿+y方向运动
E.P质点在任意1s内的路程都是0.2cm
（2）（10分）一般常见材料的折射率都为正值（n>0），现针对某些电磁波设计的人工材料，其折射率可为负值（n
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