氧化还原反应复习学案汇编.docx

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氧化还原反应复习学案汇编

氧化还原反应

考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

[考试标准]　必考要求b级，加试要求b级。

1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：

在Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

下列反应属于氧化还原反应的是____________（填序号，下同），属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

①Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

②3O2

2O3

③Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3

CaO＋CO2↑

⑥2H2O2

2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl2

2FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪

正误辨析

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（　　）

（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（　　）

（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（　　）

（4）H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成（　　）

（5）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应（　　）

（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　

题组一　正确理解氧化还原反应

1.下列说法正确的是（　　）

A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化

B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

答案　D

解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

题组二　电子转移方向和数目的表示方法及应用

2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。

①

②

③

④

⑤

3.（2016·浙江10月选考，4）下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A.C＋H2O

CO＋H2

B.H2＋CuO

Cu＋H2O

C.Cl2＋H2OHCl＋HClO

D.SO3＋H2O===H2SO4

答案　A

解析　B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。

4.（2016·金华模拟）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A.CO2是氧化产物

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性

D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

答案　C

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6

Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3

Na2S2O3　S＋2　MO

　M＋5　C2O

　C＋3

HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1

FeO

　Fe＋（8－n）　Si3N4　Si＋4　N－3

考点二　氧化性、还原性强弱规律

[考试标准]　必考要求b级，加试要求c级。

1.氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：

Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：

金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2.氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；

还原性：

还原剂>还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：

Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：

KMnO4>MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，则氧化性：

Cl2＞S。

正误辨析

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质（　　）

（2）反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu＞Fe2＋（　　）

（3）反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑，说明还原性：

Cu＞H2（　　）

（4）反应2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂（　　）

答案　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）√

题组一　正确理解氧化性、还原性强弱

1.下列说法正确的是（　　）

A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼

答案　B

解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：

H2和O2发生反应需要点燃或光照。

2.（2016·乐清市检测）在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）

A.F－、I－、S2－B.Fe3＋、MnO

、NO

C.ClO

、MgD.Cl2、Fe3＋、Al

答案　B

题组二　依据方程式判断氧化性、还原性强弱

3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

答案　A

解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式可知，还原性：

Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。

4.（2016·丽水模拟）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

答案　D

解析　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

题组三　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　A

解析　根据氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：

Cl2>I2；C中氧化性：

Co2O3>Cl2；D中氧化性：

Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　C

解析　A项，还原性：

SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：

SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：

H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：

H2O2＞Fe2＋，符合题意。

题组四　外界条件影响物质的氧化性、还原性

7.（2016·台州模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________________________________________________。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________________________________________________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

（1）浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：

浓HCl>稀HCl。

（2）温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如：

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

（3）酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：

酸性条件：

2MnO

＋6H＋＋5SO

===2Mn2＋＋5SO

＋3H2O

中性条件：

2MnO

＋H2O＋3SO

===2MnO2↓＋3SO

＋2OH－

碱性条件：

2MnO

＋2OH－＋SO

===2MnO

＋SO

＋H2O

其氧化性为KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）。

考点三　氧化还原反应的“四条”规律

[考试标准]　必考要求b级，加试要求c级。

1.反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

2.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：

注意　⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

3.歧化反应规律思维模型

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4.守恒规律的思维模型

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），即得失电子守恒。

基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。

题组一　先后规律的应用

1.（2015·浙江10月学考，25）已知氧化性Br2＞Fe3＋。

向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A.离子的还原性强弱：

Fe2＋＞Br－＞Cl－

B.当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C.当a＝b时，反应后的离子浓度：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2

D.当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

答案　C

解析　本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。

这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。

所以解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：

氧化性Br2＞Fe3＋，就可判断出还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，当a＝b时，发生的离子反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2。

2.（2016·浙江10月选考，24）已知还原性：

SO

＞I－。

向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。

下列说法不正确的是（　　）

A.当a≥b时，发生的离子反应为SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2H＋＋2Cl－

B.当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO

＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO

＋I2＋8H＋＋10Cl－

C.当a≤b≤

a时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤3amol

D.当a＜b＜

a时，溶液中SO

、I－与Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b

答案　C

解析　由于还原性SO

＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为

SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2H＋＋2Cl－①

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②

A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即

＝

时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝

a时，转移电子数为2a＋a＝3amol，所以当a≤b≤

a时，转移电子数为2a≤n（e－）≤3a，错误；D项，当a＜b＜

a时，此时，n（SO

）＝amol，I－为[a－2（b－a）]＝（3a－2b）mol，Cl－为2bmol，正确。

题组二　歧化、归中规律的应用

3.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，其中水的作用（　　）

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

答案　B

解析　CaH2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。

4.（2016·温州检测）在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，单质P（　　）

A.被氧化

B.被还原

C.一部分被氧化，一部分被还原

D.既未被氧化又未被还原

答案　C

解析　

→KH2

O2，

→

H3，故单质P一部分被氧化，一部分被还原。

题组三　守恒规律的应用

（一）利用守恒配平

类型一　正向配平类

5.

（1）____HCl（浓）＋____MnO2

____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

（2）____Cu＋____HNO3（稀）===____Cu（NO3）2＋____NO↑＋____H2O

（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

（4）____MnO

＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

答案　

（1）4　1　1　1　2　

（2）3　8　3　2　4

（3）5　1　3　3　3　3　（4）2　16　10　2　5　8

类型二　逆向配平类

6.

（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

（2）____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

答案　

（1）3　6　2　1　3　

（2）2　9　3　3　5

（二）利用守恒规律计算

7.（2016·绍兴质检）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（　　）

A.2B.3C.4D.5

答案　D

解析　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

小饰品店往往会给人零乱的感觉，采用开架陈列就会免掉这个麻烦。

“漂亮女生”像是个小超市，同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑，拿上东西再到收银台付款。

这也符合女孩子精挑细选的天性，更保持了店堂长盛不衰的人气。

Na2S

―→xNa2

O4　Na

O―→Na

得关系式

·x＝16×2，x＝5。

“漂亮女生”号称全国连锁店，相信他们有统一的进货渠道。

店内到处贴着“10元以下任选”，价格便宜到令人心动。

但是转念一想，发夹2.8元，发圈4.8元，皮夹子9.8元，好像和平日讨价还价杀来的心理价位也差不多，只不过把一只20元的发夹还到5元实在辛苦，现在明码标价倒也省心省力。

7、你喜欢哪一类型的DIY手工艺制品？

1.配平步骤

（1）标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

关于DIY手工艺制品的消费调查（3）求总数：

求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

但这些困难并非能够否定我们创业项目的可行性。

盖茨是由一个普通退学学生变成了世界首富，李嘉诚是由一个穷人变成了华人富豪第一人，他们的成功表述一个简单的道理：

如果你有能力，你可以从身无分文变成超级富豪；如果你无能，你也可以从超级富豪变成穷光蛋。

（4）配化学计量数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

500元以上1224%2.守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

4、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你是否会经常去光顾？

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：

大学生个性化消费增多是一种趋势。

当前社会、经济飞速发展，各种新的消费品不断增多，流行文化时尚飞速变化，处于校园与社会两者之间的大学生肯定会受影响。

目前在大学校园，电脑、手机、CD、MP3、录音笔被称为大学生的“五件武器”。

除了实用，这也是一种表明自己生活优越的炫耀性的东西。

现下很大一部分大学生中的“负债消费”表现的典型的超前享乐和及时行乐——其消费项目多半是用于奢侈浪费的非必要生活消耗。

如举办生日宴会、打网球、保龄球、上舞厅跳舞、进夜总会唱“卡拉ＯＫ”等。

“负债消费”使很多学生耽于物欲，发展严重者轻则引起经济纠纷，动武斗殴，影响同窗友谊，重则引发犯罪事件，于社会治安不利。

a×be－＝a′×b′e－

2．www。

cer。

net/artide/2003082213089728。

shtml。

a、a′指变价原子个数（物质的量）。

b、b′指元素的化合价变化数。