江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学.docx
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江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学
江苏省盐城市2020届高三上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：
O16S32I127Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不应提倡的是（）
A．大量开采自然资源，满足经济快速发展
B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放
C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造
D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收
2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是（）
A．质子数为27，中子数为30的Co原子：
Co
B．S2－的结构示意图：
C．Li2S的电子式：
D．聚乙炔的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池
B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉
C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NO
D．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水：
Na+、Fe2+、Br－、SO42－
B．0.1mol·L−1氨水：
NH4+、K+、CH3COO－、NO3－
C．0.1mol·L−1NaClO溶液：
K+、Ba2+、OH－、S2－
D．0.1mol·L−1NH4HSO3溶液：
Na+、K+、MnO4－、SO42－
5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是（）
A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2产生白色沉淀：
SO2+H2O+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2HNO3
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3↓+3HCl
D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：
2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O
6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg（OH）Br]，提取Br2并制备无水MgCl2，流程包括：
①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl2并通入母液中、④萃取Br2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl2。
其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．步骤②用装置甲进行
B．步骤③用装置乙制取Cl2
C．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液
D．步骤⑤用装置丁将水相蒸干
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Na2S沉淀水体中的汞盐：
Na2S+Hg2+=HgS↓+2Na+
B．KClO3溶液中加入浓盐酸产生ClO2气体：
Cl－+ClO3－+H2O=2ClO2↑+2H+
C．KHSO3溶液中加入过量Ba（OH）2：
HSO3－+Ba2++OH－=BaSO3↓+H2O
D．Cr（OH）3（难溶）中依次加入KOH、H2O2溶液，制取K2CrO4：
2Cr（OH）3+3H2O2=2CrO42－+4H2O+4H+
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，Y在周期表中所处的周期数是族序数的3倍，X、Z同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（W）＜r（X）＜r（Y）
B．W、Z具有相同的最高正价
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y分别与W、X、Z形成的化合物中均一定不含共价键
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
10．著名的Vanviel反应为：
12H2S+6CO2
C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是（）
A．该反应将光能转变为化学能
B．H2S、CO2均属于弱电解质
C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X、Y均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
B．X、Y在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种
C．1molX、1molY最多均只能与2molNaOH反应
D．X、Y分子中手性碳原子数依次为4个、6个
12．室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向稀硫酸酸化后的Cu（NO3）2溶液中加入少量铜粉，铜粉逐渐溶解
H2SO4的氧化性比Cu2+的强
B
向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后，再加入NaHCO3粉末，产生无色气体
2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强
C
向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊
酸性：
醋酸＞碳酸＞硅酸
D
向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝
X溶液中一定含有I－
13．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：
该装置工作时，下列说法错误的是（）
A．甲中CO32－、乙中O2－均向阳极移动
B．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同
C．甲中阳极上发生：
CH4+CO32―+2e－=CH3OH+CO2
D．甲、乙两电解池的电解总反应相同
14．下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验方案
A
制取并纯化SO2
将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
探究SO2的漂白性
将SO2通入溴水中，观察颜色变化
C
探究SO2水溶液的酸性
将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
D
探究SO2的还原性
向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象
15．根据下列图示所得出的结论正确的是（）
A．图甲可说明催化反应CH2=CH2（g）+H2O（l）→CH3CH2OH（l）的
H＜0
B．图乙可说明提纯含少量KCl的KClO3溶液，可用蒸发结晶的方法得到KClO3
C．图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH分布分数，可得出丙酸酸性较强
D．图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线[pX=－lgc（X）]，图中a+b=9.74
非选择题
16．（12分）用某含锌废催化剂（主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等）制取ZnS的工艺流程如下：
（1）“水洗”的目的是▲。
（2）“碱浸”时，在液固比为25∶1、NaOH浓度为5mol·L－1、浸出时间为2h、搅拌速率为300r/min的条件下，温度对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过80℃时，锌的浸出率开始减小，其原因是▲。
PbO被“碱浸”的化学方程式为▲。
（3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表：
元素
Zn
Pb
Ni
Cu
净化前浓度/mg·L－1
2.813×104
26.875
1.495
1.865
净化后浓度/mg·L－1
2.813×104
0.245
1.42
0.435
滤渣2中主要的两种成分是▲（填化学式）。
（4）“沉锌”时反应的离子方程式为▲。
母液经浓缩后可返回▲工序循环使用。
17．（15分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下:
（1）C中官能团名称为▲和▲。
（2）F→G的反应类型为▲。
（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为▲。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲（只写一种）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；
②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；
③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。
（5）写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Bax（IyOz）2（摩尔质量为1131g·mol－1）是一种干燥剂，可由Ba（IO3）2在550℃下发生Rammelsberg分解反应制备。
（1）Bax（IyOz）2中碘的化合价为▲（用含x、y、z的代数式表示）
（2）Ba（IO3）2可由I2与Ba（OH）2溶液反应制备，该反应的化学方程式为▲。
（3）为测定Bax（IyOz）2的组成，称取2.2620g样品用盐酸溶解后，加入足量Na2SO4充分反应，生成BaSO4沉淀2.330g；过滤并洗涤，将滤液转移至1000mL容量瓶中定容，得溶液A。
移取25.00mL溶液A加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI溶液（氧化产物与还原产物均为I2），用0.0500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
根据以上实验确定Bax（IyOz）2的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）（NH4）3Fe（C2O4）3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液pH介于4.0～5.0）是铝及铝合金的着色剂。
某校同学设计实验制备草酸高铁铵。
（1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下：
①装置A中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是▲。
②装置B用于除去H2S等气体，其目的有提高产品的纯度、▲以及减少装置C中硝酸的消耗等；除去H2S的离子方程式为▲（H2S被NaClO氧化为H2SO4）。
③已知：
C2H2+8HNO3
H2C2O4+4H2O+8NO2↑（主反应），H2C2O4+2HNO3→2NO2↑+2CO2↑+2H2O（副反应）。
装置C采用的合适加热方式是▲。
文献报道：
硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示：
硝酸初始质量分数/%
30
40
50
60
每100mL硝酸溶液中草酸产量/g
4.1
6.8
9.8
8.1
当硝酸的初始质量分数超过50%，草酸产量开始降低，其原因是▲。
（2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：
向烧杯中加入饱和FeCl3溶液，▲；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液，将晶体在50～60℃的干燥器中干燥[已知Fe（OH）3可溶于热的草酸溶液；实验中必须使用的试剂：
氨水、H2C2O4溶液、AgNO3溶液]。
20．（14分）脱除烟气中NOx（90%以上为NO）、SO2是化工生产中的研究热点之一。
（1）Kleifges等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝，我国学者对其改进的工艺如图（a）所示：
①“NaOH溶液吸收”SO2主要反应的离子方程式为▲。
②电解的主要目的是▲；阴极的电极反应式为▲。
③“高价氮的化合物”中NO2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为▲。
（2）尿素、H2O2均可对烟气脱硫脱硝。
已知NOx通入尿素溶液中可发生一系列反应：
NO+NO2+CO（NH2）2→2N2+CO2+2H2O，4CO（NH2）2+6NO2→7N2+4CO2+8H2O等。
①含SO2的烟气（N2、O2、SO2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥，该化肥主要成分为▲（填化学式）。
②其他条件相同、不同温度下直接用H2O2脱硝，其脱硝效率如图（b）所示。
80℃时的脱除效率比57℃的低，其原因是▲。
③其他条件相同时，分别用尿素溶液、H2O2溶液及H2O2配合尿素（先经H2O2溶液再经尿素溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c）所示。
“H2O2配合尿素”的脱除效率比单纯“尿素”的高，其原因是：
▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
Fe（H2NCH2COO）2（甘氨酸亚铁）是第三代铁营养强化剂，可由甘氨酸（H2NCH2COOH）和（NH4）2Fe（SO4）2为原料制得。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是▲；与NH4+互为等电子体的阴离子有▲（只写一种）。
（3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为▲；1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为▲mol。
（4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物），不考虑空间构型，Fe（H2NCH2COO）2的结构可用示意图表示为▲。
B．[实验化学]
实验室以红土镍矿（含NiO，少量Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4及SiO2等）为原料制取NiSO4溶液。
其实验流程如下：
已知：
焙烧时的反应有：
NiO+2（NH4）2SO4
（NH4）2Ni（SO4）2+2NH3↑+H2O↑，
2Fe2MgO4+15（NH4）2SO4
（NH4）2Mg2（SO4）3+4（NH4）3Fe（SO4）3+16NH3↑+8H2O↑等。
（1）“焙烧”时，Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式为▲；适宜的“尾气吸收”装置是▲（填标号）。
（2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
金属离子
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
开始沉淀pH
7.2
7.5
2.3
10.3
4.1
沉淀完全pH
9.5
9.5
3.2
11.1
5.4
①“调pH”时，将溶液pH的范围调整为▲；为检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是▲。
②已知当溶液pH为8.6时，Ni2+沉淀为NiCO3，Mg2+不沉淀，则由“过滤”所得的滤液（含NiSO4、MgSO4）制得纯净NiSO4溶液，需经过的详细步骤为：
▲。
（3）设计以NiSO4溶液为原料，制取NiS2O3·6H2O的实验方案：
取VmL3mol·L－1Na2S2O3溶液加入烧杯中，▲，向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得NiS2O3·6H2O[已知：
Ksp（BaS2O3）=1.6×10－5，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，实验中必须使用的试剂：
3mol·L－1Na2S2O3溶液，BaCl2溶液]。
【参考答案】
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1．A2．D3．D4．B5．A6．A7．C8．C9．C10．B
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC12．D13．BC14．C15．AD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质（2分）
（2）温度超过80℃时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大），阻碍了反应物的扩散（2分）
PbO+2NaOH
Na2PbO2+H2O（2分）
（3）Pb、Cu（2分）
（4）ZnO22－+S2－+2H2O=ZnS↓+4OH－（2分）碱浸（2分）
17．（15分）
（1）羟基（1分）羧基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）
（5）
（5分）
18．（12分）
（1）+
（2分）
（2）6I2+6Ba（OH）2=5BaI2+Ba（IO3）2+6H2O（2分）
（3）n（样品）=2.2620g/1131g·mol－1=2.000×10－3mol
n（BaSO4）=2.330g/233g·mol－1=1.000×10－2mol（1分）
x=1.000×10－2mol/2.000×10－3mol=5（2分）
n（IyOz5－）=4.000×10－3moln（I2）=
×0.0500mol·L－1×16.00×10－3L/2=1.6000×10－2mol
由IyOz5－+（2z－5）I－~（2z+y－5）/2I24.000×10－3×（2z+y－5）/2=1.6000×10－2mol
得：
2z+y=13①（2分）
由137g·mol－1×5+127g·mol－1×2y+16g·mol－1×2z=1131g·mol－1
得：
127y+16z=223②
由①、②解得y=1z=6（2分）
化学式为Ba5（IO6）2（1分）
19．（15分）
（1）①平缓产生乙炔气体（2分）
②防止C中催化剂Hg（NO3）2中毒（2分）
4ClO－+H2S=SO42－+4Cl－+2H+（2分）
③30～40℃水浴加热（温水浴加热）（2分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过50%时，部分草酸被氧化（2分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用AgNO3溶液检不出Cl－；向新制Fe（OH）3沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液pH4～5（5分）
20．（14分）
（1）①SO2+OH－=HSO3－（2分）
②再生Ce4+（2分）2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）
③4NO2+4NH3+2H2O+O2=4NH4NO3（2分）
（2）①（NH4）2SO4（2分）
②80℃时H2O2分解速率明显加快，导致其溶液中H2O2浓度比57℃时的低（2分）
③H2O2将NO氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或NO2）（2分）
21．（12分）【选做题】
A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）
（2）O、N、S、H（2分）BH4－（或AlH4－）（2分）
（3）sp2和sp3（2分）9（2分）
（4）
（2分）
B．[实验化学]
（1）Al2O3+4（NH4）2SO4
2NH4Al（SO4）2+6NH3↑+3H2O↑（2分）C（2分）
（2）①5.4＜pH＜7.2（2分）KSCN溶液（2分）
②不断搅拌下向滤液中加入适量NH4HCO3，用氨水调整pH为8.6，过滤、水洗沉淀2～3次，将沉淀溶于硫酸（2分）
（3）不断搅拌下滴入BaCl2溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀2～3次，向滤渣中加入VmL3mol·L－1NiSO4溶液，充分搅拌、静置、过滤（2分）
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