B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、NO3-
10.关于下列各装置的叙述正确的是
A.装置①可用于实验室制备NO气体
B.装置②可用于模拟海水蒸馏
C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
11.下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
12.对下列各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是
选项
实验现象
原因分析
A
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
B
新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl、HClO显酸性,使石蕊变红,Cl2具有强氧化性,使其褪色
C
SO2通人溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性,使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
13.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
C12、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-
C12、Mn2+
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
D.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
14.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
15.现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共有4个大题,共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2.答题前。
考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题(共55分)
16.(16分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B、A与G形成共价化合物,8原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。
请回答下列问题:
(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是。
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式。
画出G离子的结构示意图。
(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为。
(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为。
(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是(写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。
(6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:
①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为。
17.(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。
回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为。
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是,当0.5molNH4NO3参加反应时,反应中有4mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为。
②步骤Ⅱ中物质X可选用(填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是。
a.Cub.Cl2c.H2O2d.(NH4)2SO3
18.(14分)化学是以实验为基础的学科。
(1)下列描述正确的是(填写序号)。
A.浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中,其目的是防止挥发
B.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C.海带提碘实验中,灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E.检验Na2SO3固体是否被氧化:
(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2;已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,回答下列问题:
①b中反应的离子方程式为,
c中试剂为。
②反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。
此浑浊物是(写物质名称)。
③d中的试剂为。
④实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2,不能过量,原因是。
19.(14分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验:
第一步:
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
第二步:
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用的试剂:
KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。
请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加人KSCN溶液,振荡
(1)
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
(2),振荡
(3)
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:
Ag+Fe3+(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。
(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是。
Ⅲ.将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为g。