学年四川省高二上半期考试化学卷含答案及解析2.docx
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学年四川省高二上半期考试化学卷含答案及解析2
2019学年四川省高二上半期考试化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题
1.对N2+3H2
2NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（________）
A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He
2.以下能级符号不正确的是（）
A.3sB.3pC.3dD.3f
3.已知X2（g）+Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（________）
A．Z为0.4mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1
C．Y2为0.4mol·L－1D．Z为0.3mol·L－1
4.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（________）
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥________B．①②③________C．②③⑤D．①②⑥
5.常温下，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（________）
A.1:
200________B.200:
1________C.100:
1________D.1：
100
6.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3•H20
NH4+0H，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（________）
①NH4C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgS04固体
A.仅①②③⑤________B.仅③⑥________C.仅③________D.仅③⑤
7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）
A.容量瓶________B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均可
8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
9.常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，下列各选项中数值变大的有
10.已知化学反应A2（g）＋B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（________）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
11.下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0
12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H2
2NH3；②N2+O2
2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（）
A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
13.一定条件下存在反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的体积均为1L的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（________）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
14.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
15.对于aA（g）+bB（g）
cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，á表示平衡转化率）。
根据图象，下列判断正确的是
A．反应I：
若p1>p2，则a+b＜c
B.反应Ⅱ：
此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：
表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：
表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
16.pH＝2.1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．若a＜4.1，则A、B都是弱酸
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a＝4.1，则A是强酸，B是弱酸
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
17.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：
Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙变红的溶液中：
NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：
K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
18.25℃时，在10mL浓度为0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关
描述正确的是（_________）
A.加入5mL盐酸时：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
C．在溶液pH＝7时：
水的电离程度最大
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝2c（NH4＋）
19.下列有关问题，与盐的水解无关的是（________）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．用NaHSO4去除暖手瓶中的水垢
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
20.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（________）
二、填空题
21.含碳的化合物之间很容易发生转化。
请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如下：
M到N过程中，光能转化为____________________________能；其中较稳定的物质是___________________________________（用M、N回答）。
（1）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，
（2）（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=akJ·mol－1，
则a________________________-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H￠）。
已知100kPa，一定温度下:
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ·mol－1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－280.0kJ·mol－1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－390.5kJ·mol
则Fe2O3的标准摩尔生成焓△H=_____________。
22.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式。
若将碳酸饱和溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）______________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2））物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液：
pH由小到大的顺序为______________（用编号填写）。
a.CH3COONa_________b.Na2CO3_________c.NaClOd.NaHCO3________e.NaSCN
（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CHCOOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO－）_______________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”；）
（4）25℃时，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c（Na+）―c（CH3COO-）=_______________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________
三、实验题
23.化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________。
【测定H2C2O4·xH2O中x值】已知：
M（H2C2O4）=90g/mol
称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是______________（选填a、b）。
___________
（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；
（6）通过上述数据，求得x=____________________。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果____________________（偏大、偏小或没有影响）。
四、填空题
24.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下
（1）CrO4中Cr的化合价______________________________；Cr3+的核外电子排布式为______________________________。
（2）写出第①步发生的离子反应方程式______________________________；若常温下，减小平衡体系的pH至pH=2，则溶液趋向于显______________________________色。
（3）第②步中，还原0.01molCr2O72－离子，需要______________________________mol的FeSO4·7H2O
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-+H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是
a．加HCl则平衡均向右移动，则生成Cr3+盐
b．按照物质分类Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3饱和溶液中一定有c（H）=c（OH）
25.I已知，CO的毒性表现在CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能。
CO进入血液后有如下平衡：
CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为220。
试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10－6mol/L，c（O2）＝10－2mol/L，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的______________________________倍。
（3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于___________。
II在某一温度条件下，Bodensteins研究了反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g），气体混合物中HI的物质的量浓度x（HI）与反应时间t的关系如下表：
（4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。
（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。
若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
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