11．装置（Ⅰ）为铁镍可充电电池：
Fe＋NiO2＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解池的装置示意图。
当闭合开关K时，Fe电极附近溶液先变红。
下列说法错误的是（）
A．打开K，用导线连接Fe和石墨，装置（Ⅱ）的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2
B．闭合K时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A
C．闭合K时，若Fe和石墨互换，装置（Ⅰ）中有0.1molOH－通过阴离子交换膜，则装置（Ⅱ）中Fe电极质量减轻5.6g
－－
D．给装置（Ⅰ）充电时，电极A的电极反应式为Fe（OH）2＋2e
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH3COOH中含有的碳原子数为2NA
===Fe＋2OH
B．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
C．1.7g羟基（—OH）和1.7gOH－中含有的质子数均为0.9NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
13．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：
H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝－lgY。
下列叙述不正确的是（）
A．曲线n表示pH与
的变化关系
B．Ka2（H2X）＝1.0×10－10.3
C．NaHX溶液中c（H＋）>c（OH－）
D．当溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第
35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）MMA（甲基丙烯酸甲酯，简称甲甲酯）是合成PMMA（有机玻璃）的单体，某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：
物质
CH3OH
CH2==C（CH3）COOH
CH2==C（CH3）COOCH3
Mr
32
86
100
沸点/℃
64.7
161
100～101
溶解性
能溶于有机物、水等
可溶于热水、酯等
难溶于水，可溶于有机物
密度/（g·cm－3）
0.7918
1.01
0.944
实验步骤：
①量取86.0mL甲基丙烯酸倒入烧杯中，在不断搅拌下加入5mL浓硫酸，冷却至室温；
②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中，并不断搅拌至混合均匀；
③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中，加入几块碎瓷片，控制温度为105℃左右，持续加热，充分反应；
④纯化产品，称得产品质量为70.4g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）从油水分离器中及时分离出（填“上”或“下”）层水，其目的是。
如果反应温度控制不好，可能有副产物_（填一种）等产生。
（3）写出制备MMA的反应的化学方程式。
（4）如果油水分离器中油层不再增厚，则表明。
（5）纯化产品的流程如下：
①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是；
②完成操作C需要下列装置中的（填字母）。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率约为（填字母）。
a．56%b．61%c．70%d．72%
27．（14分）无色透明的锆石（主要成分为ZrSiO4）酷似钻石，是很好的钻石代用品。
锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。
工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：
ⅰ.Zr在化合物中通常显＋4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；
ⅲ.Fe（SCN）3难溶于有机溶剂MIBK，Zr（SCN）4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
请回答下列问题：
（1）“粉碎”锆英石的目的为。
（2）①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为。
②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：
由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为；“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的
原因为
（3）“滤液1”中含有的阴离子除OH－、Cl－外，还有。
（4）①常用的铜抑制剂有NaCN（氰化钠），NaCN可与铜离子反应生成Cu（CN）2{Ksp[Cu（CN）2]＝4×10-10}沉淀。
已知盐酸溶解后的溶液中Cu2＋的浓度为1mol·L－1，当溶液中Cu2＋浓度不大于1×10－6mol·L－1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2mol·L－1的NaCN溶液的体积为L（溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数）。
②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。
请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式
。
（5）通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为。
28．（15分）2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕，本届硒博会的主题为“健康中国·硒引天下”。
硒（Se）是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
2221
（1）已知：
①2HSe（g）＋O（g）2Se（s）＋2HO（l）ΔH＝akJ·mol－1
2222
②2H（g）＋O（g）2HO（l）ΔH＝bkJ·mol－1
－1
反应H2（g）＋Se（s）H2Se（g）的反应热ΔH3＝kJ·mol
（用含a、b的代数式表示）。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2（g）＋Se（s）H2Se（g）。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是（填序号）。
a．气体的密度不变b．v（H2）＝v（H2Se）
c．气体的压强不变d．气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的
H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。
请用化学平衡理论解释：
。
③以5h内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图甲、图乙所示：
则制备H2Se的最佳温度和压强为。
（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1＝1.3×10-4，K2＝5.0×10-11，则NaHSe溶液呈（填“酸性”
或“碱性”），该溶液中的物料守恒关系式为。
（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示：
写出Pt电极上发生反应的电极反应式：
。
（5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp＝7.9×10-49，CuS的Ksp＝1.3×10-36，则
反应CuS（s）＋Se2－（aq）CuSe（s）＋S2－（aq）的化学平衡常数K＝_（保留2位有效数字）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【选修3：
物质结构与性质】
Al、Fe、Cu在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）铁离子（Fe3＋）的最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。
维生素C有
利于促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是
。
4
（2）无水AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式为（标明配位键）。
4
（3）AlH－
中Al原子的轨道杂化方式为；写出与AlH－
空间构型相同的两种离子
（填化学式）。
（4）向硫酸铜溶液中通入氨气至过量，先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，然后向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体（带一个结晶水）。
加入乙醇的目的是。
写出该蓝色晶体中阳离子的结构简式。
（5）已知铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞如图所示，若晶胞边长为acm，则铜晶体的密度为
A
g·cm－3（用含a、N
的表达式表示，NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
若铜的原子半径为rnm，
则在铜晶胞中用r表示出这种堆积方式的空间利用率为（保留两位有效数字）。
36．（15分）【选修5：
有机化学基础】
有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。
合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是。
C的官能团名称是。
（2）D生成E的化学方程式为。
（3）H→J的反应类型是。
在一定条件下，H自身缩聚生成的高分子化合物的结构简式是
。
（4）根据C
X，X的分子式为。
X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异
构体共有种（已知：
碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A．除苯环外无其他环，且无—O—O—键B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．苯环上的一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料合成
的路线流程图（其他试剂自选）。
7．【答案】A
参考答案与试题解析
【解析】选项A，酶是生物体中重要的催化剂，正确。
选项B，合金的熔点一般低于组成金属的熔点，错误。
选项C，钢材的主要成分是铁，不属于无机非金属材料，错误。
选项D，神舟飞船太阳能电池板材料的主要成分是硅，错误。
8．【答案】A
2
【解析】由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，A项正确；分析流程图可知“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋，B项正确；溶液X中的阳离子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，C项错误；用NaOH溶液代替氨水，Al3＋可转化为可溶性的AlO－，
2
Fe2＋转化为Fe（OH）
沉淀，D项正确。
9．【答案】C
【解析】乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确；
属于饱和烃，D项错误。
10．【答案】B
【解析】化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X是H，YX中Y为＋1价；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素，故Z是Al，Y是Na；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7，则W是S；R是短周期主族元素，原子序数比S大，则R是Cl。
简单离子半径的大小：
r（S2－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Al3＋）>r（H＋），故A正确；HCl的稳
定性大于H2S，但HCl的还原性小于H2S，故B错误；Al2S3遇水发生水解反应，生成Al（OH）3沉淀和H2S
气体，故C正确；等浓度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的电离程度：
H2SO4
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