精品初三化学人教版九年级下册同步练习第9单元+溶液.docx
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精品初三化学人教版九年级下册同步练习第9单元+溶液
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【培优训练题】
1．（广东初赛）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）
A．碘加入酒精中B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中
2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
3.（中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误的是（）
A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4
C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
4.（海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．溶液一定是均一的、稳定的
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。
为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（）
A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠
【情景创新题】
6.已知：
①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。
（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是：
①；
②。
推测：
一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填“增大”或“减小”）。
参考答案
1．A
2．D【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。
3．B【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为2﹕1。
4．B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
5．A【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。
6．B①鸡蛋质量减小②溶液的密度增大减小
【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。
课题2溶解度
【培优训练题】
1.（全国复赛）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）
A．c=a+bB．c=2b－aC．c=a+2bD．c=2a－b
2．（全国复赛）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。
对该样品的推断正确的是（）
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
A．该硝酸钾样品为纯净物B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液D．55℃左右时KNO3完全溶解
方法及操作是______________________。
参考答案
1．B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5g水后均析出agKNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5g水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发10g水析出KNO3晶体为2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15g水析出硝酸钾晶体c=ag+2（b-a）g，整理得，c=2b-a。
2．D【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10℃和40℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。
解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。
分析题给表格溶解度，当温度由10℃升温到40℃时，100g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65g-20g=45g，而题目中温度由10℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为250g-120g=130g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100g﹕45g=x﹕130g，解得x≈289g。
根据10℃硝酸钾溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为20g×289g÷100g=57.8g，则硝酸钾样品质量为250g+57.8g=307.8g。
再根据70℃硝酸钾的溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为140g×289g÷100g=404.6g，因404.6g>307.8g，所以推知70℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8g-20g=287.8g。
下面我们再求一求289g水在55℃时最多溶解硝酸钾的质量100g×289g÷100g=289g，故而说明55℃左右时KNO3完全溶解。
课题3溶质的浓度
【培优训练题】
1.（全国复赛）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定
2.（湖北初赛）在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减小D．溶质的质量分数增大
3．在配制10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是
（）
①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．只有①③④⑤
C．只有①②③D．只有②③④⑤
【情景创新题】
4．（原创题）综合新华社电记者昨日从国家卫生和计划生育委员会获悉，江苏省卫生厅2013年4月2日通报确诊4例人感染H7N9禽流感病例。
目前，患者病情危重，正在全力抢救。
疫情发生后，农业部和西藏自治区人民政府按照有关应急预案要求，及时组织开展各项疫情应急处置工作，对养殖场用二氯异氰尿酸钠消毒液进行了全面的消毒。
目前，疫情已得到有效控制。
为预防“禽流感”，现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠消毒液100g。
查阅资料：
二氯异氰尿酸钠为外用广谱消毒剂、灭菌剂和杀藻除臭剂，广泛用于饮用水消毒、预防性消毒及各种场所的环境消毒，如宾馆、鸡舍等。
理化性质：
白色结晶粉末或粒状物，具有一种特殊的刺激性气味，熔点240～250℃，易溶于水，难溶于有机溶剂。
请回答下列问题：
参考答案
1．C
2．B【解析】由CaO+H2O===Ca（OH）2可知，原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时析出一定量的氢氧化钙，导致原饱和溶液中溶质质量减少，但溶液仍是25℃时饱和溶液，溶质质量分数不变。
3．A
第九单元溶液综合训练
【培优训练题】
1.（湖北初赛）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（）
A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
2.（全国复赛）现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。
下列说法错误的是（）
A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
3.（广东初赛）t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）
A．溶液是t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数等于1%
①溶质质量分数②溶液的密度③木块露出液面的高度④溶解度
⑤溶剂的质量⑥溶液的体积
A．①②④B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑥
【情景创新题】
5．（原创题）高温多雨的天气易引发苹果树、枣树等多种病虫害，其中最为严重的是炭疽病。
炭疽病发病初期在果面上产生淡褐色圆形小点，病斑迅速扩大呈褐色或暗褐色，呈圆锥状深入果心，在病斑中心出现小黑点排列成的同心轮纹。
为了防止炭疽病蔓延，果农们自己动手配制波尔多液。
配制时，先将硫酸铜用热水化开，配成硫酸铜溶液，然后将生石灰用水化成石灰乳，再按规定比例，将水分别放入装有上述两种成分的桶内，然后采用两桶并入法，将上述两种药液同时倒入一个大桶内，一边倒，一边搅拌，使之成为天蓝色溶液。
某同学家的果树，患了炭疽病，他打算配制波尔多液对果树进行喷洒，防治虫害。
他到商店买了一定量的胆矾（CuSO4·5H2O）和生石灰等药品进行配制，请你和他一起探究如下问题：
（1）为了防止果树、枣树的霜霉病、炭疽病，需要对果树、枣树进行喷洒波尔多液进行预防。
配制波尔多液需要用到胆矾，则胆矾属于（）
A．酸B．碱C．盐D．混合物
（2）他用天平称取g胆矾，然后用量筒（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量取mL水，倒入瓷盆中（不要用铝或铁制容器），制成100g0.64%硫酸铜溶液。
（3）在另一个瓷盆中加入约1g生石灰，再加少量水，生石灰变成熟石灰，再加适量水配成石灰乳。
写出此步中发生的有关反应化学方程式，反应的基本类型是；如上图，若锥形瓶底部放的固体是生石灰，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶中，你会看到现象是，产生这种现象原因是。
（4）将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用（填一种化学仪器）不断搅拌，即配成波尔多液。
写出此步反应的化学方程式。
（5）发现问题：
①为什么不能用铁或铝制容器配制波尔多液呢？
。
②波尔多液是否属于溶液？
为什么？
。
参考答案
1．C【解析】向饱和Na2CO3溶液中加入无水碳酸钠，碳酸钠不会溶解，反而却以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，该化学式中的水就是原碳酸钠饱和溶液中的水，由于饱和溶液中水减少了，溶质碳酸钠必有一部分析出，剩余溶液仍然是饱和Na2CO3溶液，且析出的溶质Na2CO3与Na2CO3·10H2O中所带出的水是恰好饱和关系，所以m-n的值为原碳酸钠饱和溶液失去的水与析出的溶质碳酸钠的质量之和。
2．BC【解析】配制时应将浓硫酸小心倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故C错误；设配制过程需要浓硫酸的质量为x，x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x=232.7g，则需加水质量为1000mL×1.14g/mL-232.7g=907.3g，故B错误。
3．A【解析】由“试管底部仍有未溶解的白色固体”说明溶液已达到饱和，且饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，且溶液中溶质的质量分数小于
×100%≈1%。
4．C【解析】联系生活中腌制新鲜蔬菜和植物细胞自身吸水和失水知识可知，当细胞外液浓度大于细胞内液浓度时，植物细胞向外失水，5%的氯化钠溶液已远远大于细胞内液浓度，植物将失水，故使溶液中溶剂增多，溶液体积变大，溶质质量分数变小，从而导致溶液的密度也随着变小；再由浮力知识可知，浮力不变，密度变小，木块排开液体的体积将变大，又因为温度不变，故溶解度也不变。
5.
（1）C
（2）1100mL99（3）CaO+H2O===Ca（OH）2化合反应气球胀大生石灰和水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大（4）玻璃棒CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4（5）①因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失②不属于，因硫酸铜溶液和熟石灰反应有沉淀生成，反应后得到的波尔多液是不均一、不稳定的
【解析】胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则配制100g0.64%的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为：
100g×0.64%÷
=1g，则需水的质量为100g-1g=99g，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差；因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失；因反应CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4中有沉淀Cu（OH）2生成，形成的液体是不均一、不稳定的，所以配制的波尔多液不是溶液，而是悬浊液。
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