教育最新K12四川省攀枝花市第十二中学学年高二化学上学期半期调研检测试题.docx
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教育最新K12四川省攀枝花市第十二中学学年高二化学上学期半期调研检测试题
四川省攀枝花市第十二中学2018-2019学年高二化学上学期半期调研检测试题
原子量：
H-1Na-23O-16S-32Cu-64
第I卷（选择题，共40分）
1．下列说法正确的是（）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
2．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是
A．c（H+）、c（OH—）都减小B．c（H+）×c（OH—）=Kw，数值变小
C．c（H+）增大D．c（OH—）增大
3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C．由：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
D．已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
4．某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
5、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图
（2）所示。
则下列结论正确的是（）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol·（L·min）－1
B．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
6．常温下，下列溶液pH=2的是
A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10—3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10
C．c（OH—）=10—2mol/L的某溶液D．pH=1的硫酸溶液稀释10倍
7．对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A
B
C
D
目的
压强对反应的影
响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
8．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是
A．100︰1B．10︰1C．1︰100D．1︰10
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达
到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了D．a>b
11．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是（）
A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1
D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（）
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时
n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
13.在密闭容器中有可逆反应：
nA（g）+mB（g）
pC（g）处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=（n/m）vA
A、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥
14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
15．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HBr
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HBr），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大
16、下列自发反应可用焓判据来解释的是（）
A．2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1
B．（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－286kJ·mol－1
D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋178.2kJ·mol－1
17.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42—。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是
A．c（H+）=c（OH—）+c（SO42—）
B．水电离出来的c（H+）=1×10—10mol/L
C．该温度高于25℃
D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
18．下列各项中正确的是（）
A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：
NH4+、Na+、Cl-、H+
B．常温下，在水电离出的C（H+）=10-9mol.l-1的溶液中可以大量共存的离子有：
Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．标准状况下，33.6LSO3中含有原子的数目为6NA（NA代表阿伏伽德罗常数）
D．将金属钠投人水中的离子反应方程式：
2Na+2H2O=2Na＋+2OH一+H2↑
19.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
20.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是（）
W
X
Y
Z
A.简单离子的半径：
YY>W
C．简单离子的还原性：
ZW第II卷（选择题，共60分）
21．（8分）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾
⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
22．（9分）
（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4（草酸钠）溶液，产生白色沉淀。
在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
试用离子方程式（两个）及溶解平衡（一个）有关知识加上必要的文字描述解释上述现象
。
根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：
。
（2）有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。
简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
23.（10分）现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器b的名称;检查装置气密性的操作是关闭b处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验得出的数据可知：
浓度越大，H2O2分解速率;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:
相同条件下,Na202和K2〇2溶于水放出气体速率较快的是____乙组提出可以用Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202，其化学反应方程式为。
24.（14分，每空2分）Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
C
O
H－O
C－H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
x
则△H1=kJ/mol；x＝___________
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示。
图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K＝____________；
②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态II所示，则状态II对应的温度_（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是。
a．2个C＝O断裂的同时有2个H—O生成b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
c．v逆（H2）＝3v正（CH3OH）d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:
2C02（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H20（g）,△H=－128kJ/mol
25．（12分，每小题2分）一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（以下填字母）：
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序为。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。
（4）当c（H+）相同、体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。
（5）当c（H+）相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是，
反应所需时间的长短关系是。
（6）将c（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，c（H+）由大到小的顺序为。
26.（7分，每空1分）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________________（填仪器及部位），眼睛注视_______________________，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是_______________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
攀枝花市第十二中学2018-2019学年（上）高二半期调研检测化学试题
1-5BDDDB6-10DCABC11-15ABABD16-20CDDCA
21、（8分）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空2分）
22、（9分）
（1）Ba2++C2O42-BaC2O4（1分）、BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4（1分）,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡：
BaC2O4（s）
Ba2++C2O42-（2分）,加入盐酸，H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解（1分）；较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。
（1分）
（2）各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍（1分），然后用PH试纸分别测其PH（1分），PH变化大的那瓶是强酸。
（1分）
23.（10分）
（1）分液漏斗（1分）一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（1分）
（2）H2O2=2H2O+O2↑（2分）
（3）研究浓度对化学反应速率的影响（1分）3滴FeCl3溶液（1分）
（4）①快（1分）;②K2〇2（1分）Ba〇2+H2SO4=BaSO4↓+H2〇2（2分）
24.（14分，每空2分）I
（1）-99413
（2）①0.5②>③bc
II
（1）<
（2）0.225
25、（12分，每小题2分）
（1）b>a>c
（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b=c;a=b>c（6）c>a=b
26.（7分，每空1分）
（1）BDCEAF
（2）防止将标准液稀释
（3）偏大
（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
（5）偏小
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