高三年级第4次月考化学试题 含答案.docx
《高三年级第4次月考化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三年级第4次月考化学试题 含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三年级第4次月考化学试题含答案
2019-2020年高三年级第4次月考化学试题含答案
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卷相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，将答案填写在答题卷相应位置上，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32K-39Fe—56Cu—64Ag—108
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol
2、下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（ ）
A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/L的MgCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的HCl溶液
3、以下互为同位素的是
A．石墨与金刚石B．
和
C．CO和CO2D．1H2、2D2和3T2
4、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）
A、H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/mol
B、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-142.9KJ/mol
C、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
5、下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=–571.6kJ/mol
D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：
MnO2＋4H+＋2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
6、下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．图③是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
D．图④可观察NaCl的焰色反应
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）
7、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的稳定性H2T＜H2R B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的快慢为L>QD．L2＋与R2－的核外电子数相等
8、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B．正极反应为：
Ag++e-=Ag
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
9、下列实验均发生了化学反应:
①将铁钉放入
溶液中;②向
溶液中滴加稀硝酸;③将铜丝放入
溶液中。
下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:
B.上述实验证明了
既有氧化性又有还原性
C.实验①中的化学反应是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液振荡,最终都有
生成
10、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Na2O与CO2D．Na2O2与H2O
11、下列各组离子一定大量共存的是
A．在含有
、
、
、
B．在
、
、
、
C．在
、
、
、
D．在澄清透明的无色溶液中：
、
、
、
12、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（s，单斜）+O2（g）====SO2（g）ΔH1=－297.16kJ·mol－1
②S（s，正交）+O2（g）====SO2（g）ΔH2=－296.83kJ·mol－1
下列说法正确的是（）。
A.S（s，单斜）====S（s，正交）ΔH3=-0.33kJ·mol－1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13、（20分）下表标出的是元素周期表的15种元素，用化学用语回答下列问题：
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是，（填写元素符号或化学式，下同）金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是,M的核外电子排布式为。
（2）原子半径最小的是,该原子在第周期第族
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；两性氢氧化物是________，写出该两性氢氧化物与这些元素中最高价氧化物水合物碱性最强的物质反应离子方程式
（4）C、F、G三种原子的第一电离能大小排序为>>；A、F、N的气态氢化物的沸点高低排序为>>
（5）D元素的最高价氧化物的电子式为，分子构型为，是（填极性分子、非极性分子）；B的氢化物的沸点在同族元素的氢化物是最高的，请解释原因，该分子构型为，是（填极性分子、非极性分子）。
14．（8分）下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察下图的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）．所装药品中，甲为，乙为。
（2）．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
能证明产生水的现象是。
（3）．整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是。
（4）．反应结束后，取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止，若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL，则原固体甲、乙的质量比为。
15、（10分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是。
（4）在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由
。
16、（6分）如图所示的装置进行电解。
通电一会儿，
发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）D电极上发生的电极反应：
________________。
左杯中发生反应的化学方程式为：
________________________________________。
（2）在右杯中观察到的现象是：
__________________________________________。
17、（12分）类比思想是化学学习常用的方法。
已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：
Na2O2与SO2也能够反应。
该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
_________________________________。
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________________________。
②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，理由________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验试剂：
稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设：
假设1：
白色固体为Na2SO3；假设2：
白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；
假设3：
。
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
步骤1：
SO32-检验：
取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
步骤2：
SO42-检验：
在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3：
结论：
若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。
选考题（请考生在请18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
）
第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
18.（20分）（I）下列实验方案可行的是
A．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
B．用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应
（II）（14分）
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：
已知：
①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
（1）写出D、E的结构简式：
D__________________，E________________。
（2）B的官能团的名称，反应⑤的反应类型_____________。
（3）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式____________。
A．能发生银镜反应B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是_________________________________________
（5）反应②的化学方程式为______________________________________________。
（6）反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
19.[化学—物质结构与性质]（20分）
Ⅰ．（6分）下列描述中正确的是（）
A、CO2为V形的极性分子B、SO2与O3互为等电子体
C、NaCl的晶格能高于KClD、第一电离能由高到低的顺序为：
F>O>N
Ⅱ
（1）元素的第一电离能：
Al________Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为______________________。
（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________________________________________________________________________。
图1图2
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如上图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力E．氢键
热科院附中2016届高三年级第4次月考
化学答卷
姓名班级学号
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答
13、
（1），，，，。
（2），、。
（3）________；________；________，。
（4）>>；>>
（5），，；，，。
14、
（1），
（2）
（3），
（4）（每小题2分共8分）
15、
（1）
（2）
（3）,
（4），（每空2分共10分）
16、
（1）；
；
（2）、、
17、
（1）（2分）
（2）①（2分）
②（2分）（2分）
（3）①假设3：
（2分）②步骤1：
；（1分）
步骤2：
；（1分）
18
19
20
【】
【】
【】
选考题（请考生在请18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
）
热科院附属中学2016届高三第三次月考化学参考答案
一、选择题（1-6每题2分，7-12每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
A
B
C
D
D
BC
BD
CD
CD
A
AB
13、
（1）Ar、K、Br、Fe、1s22s22p63s23p63d64s2
（2）F、二、ⅦA
（3）HClO4、KOH、Al（OH）3、Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
（4）Cl、P、S；HF、HBr、HCl
（5）：
O：
：
C：
：
O：
、直线型、非极性分子；分子间存在氢键、V型、极性分子。
14、
（1）碳酸氢钠，碳酸钠
（2）白色粉末变蓝（3）丙处石灰水不产生浑浊，丁处石灰水变浑浊（4）84∶53（每小题2分共8分）
15、
（1）还原剂
（2）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl
（3）H2,1.5mol（4）不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu+氧化为Cu2+（每空2分共10分）
16、（6分）
（1）2H++2e—=H2↑
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
（2）铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
17、（12分）
（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分）
（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应（2分）
②NaOH（2分）
除去SO2气体，防止污染空气（2分）
（3）①假设3：
白色固体为Na2SO4（2分）
②步骤1：
稀盐酸；（1分）
步骤2：
氯化钡溶液；（1分
18．（20分）
（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。
）
（II）（14分）
（1）C6H5CH2OH（1分）CH3（CH2）5－C－CHO（1分）
（2）醛基（1分）取代反应（1分）
（3）（CH3CH2）3CCHO（2分）（CH3）3CC（CH3）2CHO（2分）
（4）把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I）,不变色的是苯甲醛（即F）。
或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等，其它合理均给分。
（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
19、（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。
）
（II）（14分）
（1）<
（2）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）
（4）①sp2、sp3 4,5（或5,4） 2
②ADE
[解析]本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电子排布式、沸点比较、杂化、配位键等知识。
（2）基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层2个电子后形成Mn2＋，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
（4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。
2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；B与O之间的电负性差别没有H与O之间的大，故5号O上面的孤对电子带电较为密集，因此可提供电子给4号B，从而形成配位键。
由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m－，其中B为＋3价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。
②在晶体中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华力和氢键，而该阴离子也能与水分子形成氢键。
升级会员 