届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试题.docx
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届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试题
山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试（4月）
原子量：
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应
B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏
D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金
2．下列说法不正确的是（）
A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液
B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）
A.右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92kJ•mol-1
C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L
D.催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是（）
A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
B．按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇
C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
下列说法错误的是（）
Na2S2O4中S元素的化合价为+3
装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+（NA代表阿伏伽德罗常数）
装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+
装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
6．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HC1和水蒸气。
将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
D
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。
下列说法错误的是（）
A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯
8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。
据此化合物
分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是（）
A．3、6B．4、8C．4、6D．4、12
9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）
选项
A
B
C
D
装
置
或
操
作
取两支试管，各加入4m10.01mol/L的草酸溶液，分别滴加2ml
0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液
向分别盛有5ml
0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中
现
象
褪色并观察褪色的时间
左边棉球变黄，
右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结
论
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
溶解度：
AgC1＜AgBr＜AgI
不能说明温度越高，速率越快
10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是（）
断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等
B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0g。
C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：
r（X）＞r（Y）＞r（Z），W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。
下列说法正确的是（）
YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D.Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种
12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。
又知Ksp（AgC1）=1.8×10-10。
下列说法正确的是（）
A．图中a、b两点c（Ag+）相同
B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D．将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，
CrO42-先沉淀
13．常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HC1调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图『已知：
a=1.35，b=4.17，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，忽略溶液体积变化』。
下列说法错误的是（）
pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
已知pKa=-lgKa，则pKa2（H2C2O4）=4.17
0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：
c（H+）=c（OH-）+c（C2O42－）－c（H2C2O4）
一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变
14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
已知：
R1COOR2＋R318OH
R1CO18OR3＋R2OH
下列说法正确的是（）
A．单体M1可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：
①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。
②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（注：
MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。
）
下列说法错误的是（）
A．步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率
B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果
C．步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HC1及大部分未反应的Br2
D．步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）亚硝酰氯（NOC1）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOC1并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。
请回答:
（1）制备Cl2发生装置是______（填大写字母），反应的离子方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：
a→（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为_________（填名称）。
（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯（NOC1）
相比用B装置制备NO，右图X装置的优点为、（至少写出两点）。
②检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开______（填“K1”或“K3”），通入一段时间气体，其目的为______________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为
（4）取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
已知：
Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgC1）=1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10－12，则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示，不必化简）。
17．（12分）2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。
请回答下列问题：
（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：
化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_____________________________。
在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、C1-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。
CH3NH3+
离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角______（填“大”或“小”），
原因是______________________________________________________________。
（4）Sb（锑）和Ga（镓）的卤化物有很多用途。
一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1:
1反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。
你认为下列关于结构和说法中合理的是__________________。
a.『SbCl2+』『GaCl4-』b.『GaCl2+』『SbCl4-』c.没有相关资料，无法判断
（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。
①请回答，金属钛晶胞的结构属于______
a.简单立方b.体心立方c.面心立方d.金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为________________。
（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为dpm、密度为ρg·cm-3。
则该晶体的摩尔质量__________g·mol-1。
（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）
18.（10分）元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：
①电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H2-2e-=2H+E=0.00V；Cu-2e-=Cu2+E=0.34V；
Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V；Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V
②常温下溶度积常数Ksp（NiS）=1.07×10-21；Ksp（CuS）=1.27×10-36
（1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_____________
________________________________________。
（2）就制备高镍矿的相关问题请回答：
①通入氧气时控制适量的目的是_________________________________________。
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________________________。
（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________________。
（4）电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因____________________________。
（5）工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c（Ni2+）为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c（Cu2+）为__________mol·L-1。
19（14分）．科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。
回答下列问题：
（1）NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH，该反应共有两步，
第一步反应为2NO（g）
N2O2（g）ΔH1<0；请写出第二步反应的热化学方程式
（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：
。
（2）温度为T1时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2 （g） ，容器I中5min达到平衡。
相关数据如表所示：
容器编号
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
①容器II在反应的起始阶段向（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。
②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为
a.＞1b.＝1c.＜1
（3）NO2存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：
υ（NO2）=k1·P2（NO2），υ（N2O4）=k2·P（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡
常数kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=______________；
在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_______，理由是__________________________________________________________。
（4）可用NH3去除NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。
不同温度条件下，n（NH3）:
n（NO）的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg·m-3·s-1。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_______。
（5）还可用间接电解法除NO。
其原理如图所示：
①从A口中出来的物质的是_____________________。
②写出电解池阴极的电极反应式____________________。
③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___________________________________
20（14分）.工业上使用合成EPR橡胶
的两种单体A和B，来合成PC塑料
，其合成路线如下：
已知：
①RCOOR1＋R2OH
RCOOR2＋R1OH
②（CH3）2C=CHCH3＋H2O2
＋H2O
③
回答下列问题：
（1）F的结构简式为，反应Ⅲ的反应类型为___________。
（2）C的名称为。
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式：
。
（4）从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。
（填字母）
A．氯化铁溶液B．浓溴水C．酸性KMnO4溶液
（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有________种。
①与E属于同类别物质；
②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：
1：
1：
1：
1：
3。
（6）以丙烯和丙酮为原料合成
，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
——★参考答案★——
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
A
A
B
D
C
二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．CD12．B13．AD14．BD15．AD
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16.（10分）
（1）A（1分）MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（1分）
或B，2MnO4－＋16H+＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（若不对应且前者选对得1分）
（2）fg→cb→de→jh（或：
cb→de→jh）（1分）饱和食盐水（1分）
（3）①可排除装置内空气的干扰（1分）；装置可以随开随用，随关随停（1分）
②K3（1分）排尽三颈烧瓶中的空气防止产品（NOC1）变质（1分）
③2NOC1＋H2O=2HC1＋NO↑＋NO2↑（1分）
（4）
（1分）
17.（12分）
（1）3d24s2（1分）O＞C1＞C（1分）
（2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1分）sp3（1分）
（3）大（1分）成键电子（C－N键）对H－N键的排斥力小于孤电子对对H－N键的排斥力（2分）
（4）a（1分）
（5）
c（1分）②TiH2（1分）
（6）dρNA×10－30（2分）
18.（10分）
（1）镍的焰色反应为无色（1分）
（2）①将部分硫元素转化为SO2除去；防止氧化Fe2＋，便于用石英砂造渣除铁（2分）
②矿渣中含有Fe2＋（1分）
（3）NiS－2e－＝Ni2＋＋S（2分）
（4）根据电极电位可知，H＋先于Ni2+放电，当pH＜2时，c（H+）大，易在阳极上放电，当pH＞5时，c（OH－）增大，Ni2＋易生成Ni（OH）2沉淀。
（2分）
（5）1.27×10－16（2分）
19.（14分）
（1）N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH2＝ΔH－ΔH1（1分）
（2）①正反应（1分）②c（1分）
（3）2k2·Kp（1分）B、D（1分）
达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件υ（NO2）＝2υ（N2O4）（1分）
（4）①1.5×10－4（1分）②3:
1（1分）
（5）①O2（或：
氧气）和较浓的硫酸（各1分，共2分）
②2HSO3－＋3H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）
③2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分）
20.（14分）
（1）
（或：
）（1分）加成反应（1分）
（2）异丙苯（1分）
（3）
（2分）
（4）AB（2分）
（5）12（3分）
（6）
（4分）
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