6、一元强酸和一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸
（a）与醋酸溶液（b）
等pH的盐酸（a）与
醋酸溶液（b）
物质的量浓度
溶液导电性
c（Cl-）与c（CH3COO-）大小
等体积溶液中和NaOH的量
开始与金属反应的速率
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
『例6』某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
题组一 条件改变时电离平衡移动结果的判断
1．（2011·新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）C.
D.
2．（2012·上海，17）将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO
）的变化分别是（ ）
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
题组二 选取措施使电离平衡定向移动
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOHH＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
4．稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
题组三 影响电离平衡常数的因素及其应用
1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
_____________________________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________。
（3）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：
a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（4）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________________________。
（5）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则
HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或
“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是_____________
_____________________________________________，
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是____________________________。
题组四 有关电离平衡常数的定量计算
2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____________。
3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知：
10－5.60＝2.5×10－6）
题组五 强酸与弱酸的比较
1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
2．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是______________________________。
题组六 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.1
mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
（1）甲取出10mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_____________________________________，理由_______________________________。
（2）乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________。
（3）丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________________
（4）丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是______________________________________________________________________。
4．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
5．（2009·山东理综，15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
6.（2011·福建理综，10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
二、水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离
⑴水是一种极弱的电解质，自身能微弱的电离：
H2O
H++OH-ΔH>0
实验测得：
25℃时，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，故25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=mol/L
2．水的离子积
在一定温度下，c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称，用符号Kw表示。
KW＝c（H+）×c（OH-）
⑴一定温度下，Kw是一个常数：
25℃时，Kw＝，而在100℃时Kw=c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12
⑵水的电离是个吸热的过程:
温度升高，Kw。
【注意】：
①水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱的水溶液。
如25℃时，不管是酸性溶液还是碱性溶液，都有H+和OH-并存，且Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14.
②在任何溶液中，水电离出来的c（H+）和c（OH-）总是相等的，即c（H+）水=c（OH-）水。
【练习】：
某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=；该温度下向纯水中滴加盐酸，使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时c（OH-）=。
3．影响水的电离程度大小的因素：
⑴温度的影响规律:
升高温度，水的电离程度.
⑵溶质对水电离度的影响:
①加入酸，c（H+）增大，水的电离平衡向移动，水的电离程度。
②加入碱，c（OH-）增大，水的电离平衡向移动，水的电离程度。
③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐，使水的电离程度。
④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐，如：
NaHSO4，相当于加入酸的作用，使水的电离程度。
【练习】：
①填表格
条件变化
移动情况
电离程度
c（H+）
c（OH-）
c（H+）和c（OH-）关系
Kw变化
纯水
c（H+）c（OH-）
升温
c（H+）c（OH-）
加HCl
c（H+）c（OH-）
加NaOH
c（H+）c（OH-）
加NH4Cl
c（H+）c（OH-）
加CH3COONa
c（H+）c（OH-）
加NaCl
c（H+）c（OH-）
加Na
c（H+）c（OH-）
【总结】：
①温度：
温度升高，水的电离；
②酸、碱水的电离；（填促进或抑制）；
例题、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
A．pH值升高B．酸性增强C．[H+]和[OH-]的乘积增大D．OH-离子浓度减小
③下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4D．将水加热到90℃
④25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是 （）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，KW增大，pH不变
二、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系
溶液酸碱性的判断主要是看和的相对大小.
c（H+）c（OH-），溶液呈中性；
c（H+）c（OH-），溶液成酸性，且c（H+）越，酸性越强；
c（H+）c（OH-），溶液成碱性，且c（OH-）越，碱性越强。
【练习】
①、在25℃时，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，所以25℃时：
中性溶液c（H+）c（OH-）=mol/L
酸性溶液c（H+）10-7mol/Lc（OH-）；
碱性溶液c（H+）10-7mol/Lc（OH-）。
三、水电离出的c（H＋）或c（OH－）的计算（25℃时）
（1）中性溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol/L。
（2）酸性溶液
H＋来源于的电离和的电离，而OH－只来源于。
【练习】：
25℃时c（H＋）浓度为0.01mol/L的盐酸中，水电离出的c（H＋）=mol/L。
（3）碱性溶液
OH－来源于电离和电离，而H＋只来源于。
【练习】：
25℃时c（OH－）浓度为0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH－）＝mol/L。
（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液：
H＋和OH－均由电离产生。
【练习】：
c（H＋）浓度为0.01mol/L的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H＋）＝mol/L；
c（OH－）浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol/L。
四、溶液的酸碱性与pH的关系（PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0—14）。
⑴pH:
水溶液里c（H+）浓度的负对数叫做pH，即pH=
c（H+）越大，pH越。
溶液的越强；反之亦然。
c（H+）增大10倍，pH
【注意】：
①常温下（25℃），若pH，溶液呈中性；pH，溶液呈中性；pH，溶液呈中性。
②pOH的定义和求法类似于pH
【练习】：
（1）某温度下，某溶液的pH=7，该溶液一定是中性溶液吗?
（2）某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。
在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是。
（lg4=0.6）
五、pH的计算：
⑴单一溶液：
先判断溶液的酸碱性，再进行如下分析。
①强酸：
先求出溶液c（H+），再通过pH＝-lgc（H+）求溶液的pH:
【练习】①、常温下（25℃），0.01mol·L-1HCl溶液的pH为
②常温下（25℃），将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，所得溶液的pH值为
②强碱：
先求出溶液c（OH-），再通过c（H+）＝Kw/c（OH-）求出溶液中c（H+），最后求得溶液pH。
【练习】①常温下（25℃），0.001mol·L-1NaOH溶液的pH为。
②常温下（25℃），某KOH溶液中，c（H+）=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH为。
【总结】：
求pH的顺序是：
c（OH-）——→c（H+）——→pH
③弱酸
【练习】求25℃时，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值。
（已知Ka（HCN）=4.9×10-10，lg7=0.85）
④弱碱
【练习】求25℃时，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值（Kb=1.8×10-5，只需列出式子））。
⑵两种溶液混合后pH的计算
①两种强酸混合：
（先求n（H+）总，除以总体积，求出c（H+）总）
【练习】pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH值（lg5.05=0.7、lg2=0.3）。
【思考】若把上题改为：
pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，则混合溶液的pH为
【规律】a、当两强酸溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH=pH小+0.3（把稀溶液（pH较大的）当作水来处理），
如pH=1和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH为
②两种强碱混合：
【练习】将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）最接近于。
混合液的pH为
A．
（10-8+10-10）mol·L-1B．（10-8+10-10）mol·L-1C．（1×10-14+5×10-5）mol·L-1
D．2×10-10mol·L-1E．9.7F．8.3
【解题思路】先求混合液的c（OH-），再求混合液的c（H+）→pH。
【规律】b、当两强碱溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH=pH大—0.3。
③强酸与强碱的混合：
先判断溶液酸碱性（看中和后剩余的是H+还是OH—）：
a、若呈酸性：
直接求混合后的c（H+），再代入公式，求pH
b、若呈碱性：
先求混合后的c（OH-）总，再通过c（H+）＝Kw/c（OH-）求出溶液中c（H+），再求pH
【练习】
①100mL0.6mol·L-1盐酸加到等体积0.4mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值是（）。
A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0
②、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH等于（）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0
六、溶液的稀释
1、强酸、强碱稀释：
①对于强酸溶液，c（H+）每稀释10倍，pH增大1个单位，但不突破7。
如：
pH=3盐酸10mL稀释至1L，其稀释液pH为。
【思考】pH=5的盐酸1mL稀释至1L，溶液的PH是否等于8？
②对于强碱溶液，c（OH-）每稀释10倍，pH减小1个单位，但不突破7。
如：
pH=13NaOH溶液10mL稀释至1L，其稀释液pH为。
2、弱酸、弱碱的稀释：
弱酸、弱碱稀释过程中会促进电离，所以pH变化不如强酸、强碱时大
【练习】：
①pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值大小范围﹤pH﹤
②（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
【综合练习】
1．25℃，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H＋）为1×10－amol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a<7时，水的电离一定受到促进；B．a>7时，水的电离一定受到抑制；
C．a<7时，溶液的pH一定为a；D．a>7时，溶液的pH为
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