金属钠教学设计117.docx

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金属钠教学设计117

《金属钠》教学设计

（人教版必修1第三章第一节金属的化学性质）

（第1课时）

襄阳市第五中学加兵

一、教学目标

知识与技能

了解钠的主要物理性质，认识钠是一种很活泼的金属单质；能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式；培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，依托科学探究逐步形成分析问题并解决问题的能力。

过程与方法

通过动手实验，小组交流、分享合作、科学探讨等多种形式，师生共融，培养学生的观察能力和思维能力，体会实验在化学研究中的作用。

情感态度与价值观

通过实验探究，让学生体验学习化学的乐趣，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的理性认识；通过分组实验，培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。

二、教材分析

“金属钠”是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书（必修①）》教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时的教学内容。

知识的安排上，从本章开始具体介绍元素的知识，它既可以为第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”补充感性认识的材料，也可以为今后其它元素和化学理论的学习奠定基础。

本节课重点讨论了典型的活泼金属单质钠的性质，通过对“钠”这种代表性物质的学习，旨在向学生介绍元素及其化合物学习的一般方法，为以后系统深入学习打下良好的基础。

三、学情分析

1、学生已有的认知水平和能力基础

（1）高一新生在初中学过金属活动性顺序表，能推知钠是一种活泼金属，能与酸反应生成氢气；

（2）学生在第一章已经学习了氧化还原反应知识，具备一定的化学理论基础；

（3）通过以前简单实验探究的教学，学生基本具备一定的探究习惯和操作能力，并能对产生现象的原因进行初步的分析和判定。

2、学生可能遇到的困难和问题

（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察还不够全面；

（2）语言表达能力不足，化学用语不规范，也相对匮乏；

（3）知识迁移运用能力不足，解决实际问题的能力有待提高。

四、教学重点和难点

重点：

钠的化学性质；

难点：

对实验现象的观察、分析和归纳。

五、设计思路

《普通高中化学课程标准》（实验）指出：

“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”新课程标准提倡从生活走进化学，从化学走向社会，科学探究贯穿始终。

因此，教学设计中强化了实验的功能，改变了以往教学中实验只是起演示和辅助的作用，具体如下：

六、教学方法

教法：

实验、启思、引探、边讲边实验

学法：

实验探究、小组讨论、分析归纳

七、教学用具

[教具]多媒体投影仪、电脑、课件、导学案

[实验仪器]烧杯、镊子、小刀、滤纸、打火机、酒精灯、玻璃片、三脚架、

自制加热皿、试管、铁架台、单孔塞、导管

[实验试剂]金属钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油、肥皂水

八、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新

课

引

入

【引言】简述学习化学的重要性

【投影】播放9月28日发生在重庆火灾的视频，引入金属钠的课题。

聆听、观看与思考

创设情境，

引入问题。

【设疑】为什么火灾现场金属钠的出现让消防人员感到可怕？

小声讨论

培养学生能根据生活实例提出问题的能力。

展示

实物

【展示】金属钠

观察，了解钠的保存。

建立实物印象，为实验做准备。

实

验

探

究

【投影】实验探究一

演示取钠、切钠规范性动作，提醒学生切开钠块后立即观察新切断面颜色和光泽。

过一会儿，再观察断面的变化。

小组实验，记录实验现象。

通过学生亲自实验，培养学生动手能力。

理

论

分

析

请小组代表描述一下：

观察到钠的真面目。

【解释】过一会儿，新切断面变暗的原因。

要求学生书写方程式。

引导学生总结钠的物理性质：

颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点；

板书这些物理性质。

化学性质：

常温Na与O2生成Na2O

小组推举发言人汇报实验现象。

学生演板：

4Na+O2=2Na2O

其它同学在学案上完成方程式。

小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质：

银白色固体，有金属光泽，钠的硬度小（可以用小刀切开），密度比煤油大

通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

实验

探究

【投影】实验探究二

引导学生学习实验提示，强调实验的安全性和操作的规范性。

感悟，谨慎思考分小组实验，做好现象记录。

培养学生科学严谨的态度，树立安全意识。

理

论

分

析

请小组推荐一位发言人汇报实验成果。

告诉学生燃烧产物过氧化钠的化学式，请学生在学案上自主完成化学方程式，得出钠具有可燃性。

小组讨论，推荐一位同学回答：

1、钠迅速熔成银白色小球并剧烈

燃烧，火焰呈黄色。

2、产物为淡黄色粉末（Na2O2）

让学生明白反应条件不同，产物不同的道理，引导学生书写方程式时要讲求严密性。

实

验

探

究

魔术表演“清水点灯”

【投影】实验探究三

强调实验的安全性和团队协作意识。

引导学生观察实验现象：

1、固体（钠块）：

形状、大小、运动

2、液体（滴有酚酞的水）：

颜色

3、气体：

气味、颜色

观看并思考

学生代表发言，其他同学补充。

讨论并回答：

浮在水面上，很快熔化成银白色的小球，四处游动，发出咝咝的响声，溶液变红。

增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。

实验现象的描述，旨在提高学生语言表达能力和提炼化学信息的能力。

理

论

分

析

【设问】现象背后的原因是什么？

完善钠的物理性质，板书。

引导学生进行产物分析：

1、由元素守恒分析

2、由化合价升降分析

演示实验“舞动”的钠并对气体进行检验；板书钠与水反应的化学方程式。

魔术揭秘

学生根据实验现象加深对钠的物理性质认识

1、浮——密度；2、熔——熔点

3、游——气体；4、红——有碱

5、响——气体

小组讨论并回答

思考：

初中化学中如何检验H2。

观察并回答，在学案上完成化学方程式。

小组讨论，请一位同学展示自己的聪明才智。

自己动手实验，分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。

巩固化学用语，提升化学敏感度，并巩固氧化还原知识。

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

还原

事实

真相

【投影】火灾现场图片

自由讨论：

消防官兵感到可怕的原因，对消防官兵的英勇奋战表示敬意。

能根据新学知识指导生活生产实际，学以致用，从化学走进生活，首尾呼应。

目标

达成

检测

【投影】课堂检测

老师展示部分同学的答案，判分，统计并宣布检测情况

学生在学案的答题卡上完成

学以致用，及时巩固

分享

课堂

收获

引导学生从知识层面、实验操作和技能、情感态度价值观等方面对这堂课进行交流，分享收获

学生发言，分享收获，师生共享收获成功的喜悦。

让学生充分体验课堂的魅力，升华教学目标。

布置

作业

【投影】课后作业

九、课堂小结

本节课，教师给同学们安排了三个实验，通过分小组实验探究，合作交流，分析总结归纳出钠的物理性质和主要化学性质，突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念，构建了化学学习鲜活的课堂，激发了学生学习化学的积极性，增强了学生的探究意识，培养了学生动手能力、语言表达能力、分析问题并解决问题的能力，也锤炼了学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。

本节课在设计和教授的过程中也存在着不尽人意的地方，比如说如何在结合教材开展教学，在保证教学成功的前提下，教师能留出时间为学生提供充分探究的自由空间，而不限制他们活跃的思维，这种平衡也正为我今后的教学设计提供优化的方向，也恳请各位专家和同仁不吝赐教。

十、目标达成检测

（一）选择题：

（每题20分，共40分）

1、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O

2、下列液体可以用来保存金属钠的是（）

A．水B．浓NaOH溶液C．煤油D．CCl4

（二）判断题：

对的打√，错的打×。

（每题10分，共30分）

1、金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水。

（）    

2、钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O。

（）

3、向钠与水反应后溶液中滴加酚酞，溶液变红是因为产物中有碱。

（）

（三）填空题：

（每空5分，共30分）

1、钠是一种色、有光泽、硬度（用小刀切开）、熔点的固态金属。

2、钠块加热时，能剧烈燃烧，产生火焰，生成色的固体。

十一、作业

1、课后习题1、2题作业。

2、围绕本节知识，通过上网查阅资料和调查，自行命题，写一篇关于金属被氧化的小论文。

3、活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

那么，将金属钠投入硫酸铜溶液中结果会如何呢？

十二、板书设计

金属钠

一、钠的物理性质

银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小、熔点低

二、钠的化学性质

1、与氧气反应

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2△Na2O2

2、与水的反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

《金属的性质》导学案（第一课时）

金属钠

襄阳市第五中学加兵

【学习目标】

1、了解钠的主要物理性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。

3、通过动手实验，让学生体验科学实验的美妙，培养学生严谨求实、勇于创新的科学精神。

【学法指导】

自主学习、实验探究、问题探究、合作交流

【教学重点和难点】

重点：

钠的化学性质；

难点：

对实验现象的观察、分析和归纳。

【学习过程】

预习案

1、列出初中化学中学过金属能发生的化学反应。

2、列出金属活动性顺序表，初步判断钠单质的化学性质。

3、画出钠原子的结构示意图，分析其结构特点，判断它与其他物质发生反应时是做氧化剂还是做还原剂？

为什么？

探究案

一、切割钠

实验仪器：

镊子、滤纸、小刀、玻璃片

【注意观察】新切断面颜色和光泽：

过一会儿，观察（亮度变化）：

反应方程式：

【想一想】1、用小刀能将金属钠切开，说明什么？

2、金属钠保存在煤油中，说明什么？

为什么要保存在煤油中？

二、钠的燃烧

实验仪器：

镊子、滤纸、小刀、玻璃片、三脚架、酒精灯、打火机、自制加热皿

【注意观察】钠块形状变化：

燃烧后火焰颜色：

燃烧产物的颜色：

反应方程式：

【想一想】对比上一个方程式，钠与氧气反应，产物不同的原因是什么？

三、钠与水的反应

实验仪器：

镊子、滤纸、小刀、玻璃片、烧杯

观察

现象

解释原因

1、钠块在水中的位置（沉/浮）

2、钠块形状有什么变化

3、钠块是否运动？

如何运动

4、滴有酚酞的水颜色如何变化

5、听到了什么？

……

反应方程式：

练习案

【目标达成度检测】

答题卡测试结果：

（一）选择题：

（每题20分，共40分）

1、（）2、（）

（二）判断题：

对的打√，错的打×。

（每题10分，共30分）

1、（）  2、（）3、（）

（三）填空题：

（每空5分，共30分）

1、色、有光泽、硬度、熔点。

2、火焰，色的固体。

【作业】

1、课后习题1、2题作业。

2、围绕本节的知识，通过上网查阅资料和实践活动，自行命题，写一篇关于金属被氧化的小论文。

3、活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

那么，将金属钠投入硫酸铜溶液中结果会如何呢？

【我的收获】

知识方面：

实验操作与技能：

情感态度和价值观：

其它：