微山一中届备战二模化学定时训练六.docx

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微山一中届备战二模化学定时训练六

微山一中2019届备战二模化学定时训练（六）

说明：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间50分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。

3.可能用到的相对原子质量：

H1F19Mg24O16Bi209

第I卷（选择题共42分）

选择题：

本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

据此分析，下列观点不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应

C．“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离

D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用

8．化学与生活密切相关。

下列关于生活用品的观点不合理的是

A．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维

B．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质

C．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到

D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒

9．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如下图所示）从植物组织中获取挥发性成分。

这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。

从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。

提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②松开活塞K。

加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是

A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：

分液、蒸馏

柠檬烯：

10．乳酸乙酯（

）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。

乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：

0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有（不考虑空间异构）

A．8种B．9种C．10种D．12种

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。

下列说法正确的是

A．B元素一定位于第二周期第ⅤA族

B．A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E

D．F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性

12．金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。

氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。

下列说法正确的是

A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是（B）

B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

C．电池充电过程中阳极的电极反应式为：

B+3F－－3e－==BiF3

D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

13．向某N2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中

与－1gc（Ba2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该溶液中

B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D．D点对应的溶液中一定存在2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（CO32+）+c（OH－）+c（Cl－）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

非选择题：

包括必做题和选做题两部分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求选择其一作答。

26．（14分）聚苯乙烯塑料在生产中有广泛应用。

工业中以乙苯（

）为原料制取装乙烯（

）的主要途径有

（1）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为。

（2）根据上述信息，能否计算出CO的燃烧热?

若不能计算，该空不用作答；若能计算，请写岀CO的燃烧热△H为___________。

（3）某企业以反应①生产苯乙烯。

某同学认为：

向反应体系①中通入适量的O2，能增加乙苯的转化率，该同学作出判断的依据可能是___________。

（4）在温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。

①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于1mol·L－1B．小于1mol·L－1C．大于1mol·L－1D．不确定

②若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于0.5mol·L－1B．小于0.5mol·L－1C．大于0.5mol·L－1D．不确定

（5）温度为T时，在恒容容器中进行上述“①催化脱氢”反应。

已知：

乙苯的起始浓度为1.0mol·L－1；设起始时总压强为a，平衡时总压强为b，达到平衡时需要的时间为tmin则从反应开始到平衡的过程中苯乙烯的平均反应速率为（用代数式表示，下同）；该温度下的化学平衡常数为___________。

27．（14分）某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如右图。

已知：

I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2（s）+I－（aq）

I3－（aq）

完成下列填空：

（1）仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。

（2）该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。

（3）C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。

（4）当氯气开始进入D时，D中看到的现象是；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________。

（5）持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。

实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因___________。

②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：

ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：

2HIO3+10KI+5H2SO4==6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－==2I－+S2O62－

若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。

（6）欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。

合理的实验操作为。

28．（15分）海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：

已知：

①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

（1）写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式。

（2）为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c（Mn2+）和c（SO42－）随反应时间的变化如右图所示。

导致溶液中c（Mn2+）和c（SO42－）的变化产生明显差异的原因是___________。

（3）操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。

写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。

（4）操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：

向滤液Ⅱ中加入MnS（难溶物），充分搅拌，过滤。

加人MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是。

（5）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如右图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为___________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________（填“变大”、“减小”或“不变”）。

实际生产过程中________（填“能”或“不能”）用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

新型储氢材料是氢能的重要研究方向。

（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。

①基态O原子的电子占据了___________个能层，最高能级有___________种运动状态不同的电子。

②CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是___________。

生成物H3BNH3中是否存在配位键___________（填“是”或“否”）。

（2）掺杂T基催化剂的NaAlH4是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。

NaAlH4由Na+和AlH4－构成，与AlH4－互为等电子体的分子有___________（任写一个），Al原子的杂化轨道类型是___________。

Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。

设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm3（用含M、d、NA的代数式表示）。

③已知晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定，晶胞参数分别为apm、apm、cpm。

标准状况下氢气的密度为Mg/cm3；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。

（用相关字母表示已知储氢能力=

）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）B的化学名称为___________。

（2）F中所含官能团的名称为___________。

（3）由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________、___________。

（4）已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成

，写出该反应的化学方程式___________。

（5）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________、___________。

①含有苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应，又能发生银镜反应。

（6）请以

、（CH3）2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备

的合成路线流程图（其它无机试剂任选）。

_______________________________________________________。