0103化学反应方程式的书写与配平04原.docx
《0103化学反应方程式的书写与配平04原.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《0103化学反应方程式的书写与配平04原.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
0103化学反应方程式的书写与配平04原
76．按要求书写化学方程式：
①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理；
②铁制容器不能用来盛装CuSO4溶液的原因；
③用稀硫酸除铁锈的原因；
④化石燃料燃烧会产生CO2，为了减少CO2的排放，科学家将CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应转化为水和甲烷，该反应化学方程式为。
【答案】
①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu
③Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O④CO2+4H2
2H2O+CH4
【解析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式
77．配平是书写化学方程式中常出错的环节，请配平化学方程式（化学计量数为1也要填入横线）
（1）____P+____O2点燃____P2O5
（2）____Fe2O3+_____C高温____Fe+____CO2↑
（3）____KClO3
__KCl+____O2↑（4）____C2H4+____O2点燃____H2O+___CO2
【答案】
（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑（4）1C2H4+3O2点燃2H2O+2CO2
【解析】
（1）在反应P+O2 点燃P2O5中，氧原子的最小公倍数为2×5=10，则在氧气的前面加化学计量数为5，在五氧化二磷的前面加化学计量数为2，最后根据磷原子的个数可知，磷的前面的化学计量数为4，即配平后的反应为4P+5O2 点燃2P2O5
（2）在反应Fe2O3+C高温Fe+CO2↑中，氧原子的最小公倍数为6，则氧化铁的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为3，然后利用铁原子和碳原子守恒来配平，则配平后的反应为2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑，
（3）在反应KClO3
KCl+O2↑中，氧原子的最小公倍数为6，则氯酸钾的化学计量数为2，氧气的化学计量数为3，然后利用钾原子守恒来配平，则配平后的化学反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，
（4）在反应C2H4+O2 点燃H2O+CO2中，令乙烯的化学计量数为1，由碳原子守恒可知，二氧化碳的化学计量数为2，由氢原子守恒可知，水的化学计量数为2，再由氧原子守恒可知，反应后共6个氧原子，则氧气的化学计量数为3，即配平后的反应为C2H4+3O2 点燃 2H2O+2CO2
78．按下列要求书写化学方程式：
⑴细铁丝在纯氧中燃烧________；
⑵高温煅烧石灰石________；
⑶在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________。
【答案】⑴3Fe+2O2
Fe3O4⑵CaCO3
CaO+CO2↑⑶4Na+3CO2
3C+2Na2CO3
79．地震发生的成因很复杂。
据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。
Ⅰ．孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：
CaCO3==CaO+CO2↑MgCa（CO3）2==MgO+CaO+2CO2↑
（1）上述两个反应的特点是：
反应类型均为；反应产物均是。
（2）正确书写化学方程式：
上述两个反应式还应补充。
（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。
一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为。
【答案】Ⅰ
（1）分解氧化物
（2）高温（3）减小
ⅡH2O+2FeO
Fe2O3+H2
80．
（1）用元素符号或化学式等化学用语填空：
①2个氮分子__________
②标出氯化钠中氯元素的化合价__________________
③原子序数为12的元素_________________
④含硫元素的质量分数为40％的氧化物_______________
（2）按下列要求书写化学方程式：
①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理：
____________________
②实验室在常温下制取氧气的反应原理：
_____________________
③溶解碳酸钙的复分解反应：
__________________________________
【答案】
⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2H2O2
2H2O+O2↑
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】分析：
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据质量守恒定律正确书写化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：
（1）①分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，如氮气分子，可表示为：
N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2，故答案为：
2N2；
②元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中氯元素的化合价，故可表示为
③根据元素周期表，原子序数为12的原子为镁元素，可用元素符号表示，故答案为：
Mg；
④氧化物只有两种元素组成，故为硫元素和氧元素，由题意可知硫氧两种元素的质量比为4：
6，可设硫氧两种元素原子个数比为X：
Y，则32X：
16Y=4：
6，得X：
Y=1：
3，则化学式为：
SO3；
（2）①赤铁矿冶炼成铁的反应物为三氧化二铁和氧气，生成物为铁和二氧化碳，反应条件为高温，则化学方程式
为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②实验室在常温下制取氧气的反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，则化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑
③溶解碳酸钙可用稀盐酸，反应物位碳酸钙和盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，则化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
故答案为：
（1）①2N2；②
；③Mg；④SO3；
（2）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
81．按下列要求书写化学方程式：
（1）CO与O2反应：
_________
（2）CuO与H2反应：
_________
（3）H2O2中加入MnO2制氧气：
_________
（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
_________ ．
【答案】
（1）2CO+O2
2CO2
（2）CuO+H2
Cu+H2O；
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故答案为：
2CO+O2
2CO2
（2）氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；故答案为：
CuO+H2
Cu+H2O；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
82．按下列要求书写化学方程式：
（1）CO与O2反应：
（2）CuO与H2反应：
（3）H2O2中加入MnO2制氧气：
（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
。
【答案】
（1）2CO+O2
2CO2
（2）CuO+H2
Cu+H2O；
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故答案为：
2CO+O2
2CO2
（2）氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；故答案为：
CuO+H2
Cu+H2O；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：
2H2O2
2H2O+O2↑；（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
83．按下列要求书写化学方程式：
⑴天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧；
⑵在通电条件下只有两种气体生成的分解反应。
【答案】⑴CH4+2O2
CO2+2H2O⑵2H2O
2H2↑+O2↑（化学方程式中化学式正确得2分，配平、条件、状态标注正确得1分，下同）
【解析】甲烷燃烧中反应物为CH4和O2，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；水通电可生成氢气和氧气，从而得到两种气体。
84．按下列要求书写化学方程式：
⑴细铁丝在纯氧中燃烧；
⑵高温煅烧石灰石；
⑶铁粉加入稀盐酸溶液中。
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4
CaCO3
CaO+CO2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
（1）铁丝在纯氧气中燃烧，和氧气反应生成四氧化三铁，故答案：
3Fe+2O2
Fe3O4
（2）高温煅烧石灰石，石灰石中的主要成分碳酸钙生成氧化钙和水，故答案：
CaCO3
CaO+CO2↑
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
85．
（1）用元素符号或化学式等化学用语填空：
①2个氮分子，
②标出氯化钠中氯元素的化合价，
③原子序数为12的元素，
④含硫元素的质量分数为40%的氧化物。
（2）按下列要求书写化学方程式：
①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理：
；
②实验室在常温下制取氧气的反应原理：
；
③溶解碳酸钙的化合反应：
。
【答案】
（1）①2N2②
③Mg④SO3
（2）①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
②2H2O2=2H2O+O2↑
③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
86．2012年3月22日是“世界水日”，今年的主题是“水与粮食安全”。
请按反应类型书写化学方程式，要求每个反应都有水生成。
（1）化合反应：
；
（2）分解反应：
；
（3）置换反应：
；
（4）复分解反应：
；
【答案】
（1）H2O+CO2=H2CO3
（2）H2CO3=H2O+CO2↑（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）
NaOH+HCl=NaCl+H20
【解析】本题考查初中阶段四大基本反应类型及化学方程式的书写。
所写化学方程式只要符合条件都可以，答案不唯一。
87．为使书写的化学方程式遵守____定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_____，使化学方程式等号两边各种原子的_____和_____都相同，这个过程叫配平
【答案】质量守恒 化学计量数 种类 数目
88．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质，取出20g溶液，加入足量的锌粒。
充分反应后，产生氢气0.02g。
算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
【答案】解：
①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.02g
=
x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为
×100%=4.9%
答：
①20g溶液中H2SO4的质量为0.98g。
②如右图。
【解析】解：
①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.02g
=
x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为
×100%=4.9%
答：
①20g溶液中H2SO4的质量为0.98g。
②如右图。
89．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是________，所属基本反应类型是____________。
【答案】H2O+C
CO+H2置换反应
【解析】本题考查的是微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，书写化学方程式。
根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写出物质的化学式及反应的化学方程式，并根据反应的特点判断反应的基本类型。
反应的微观模拟示意图中，反应物是H2O分子和C原子；生成物是CO分子和H2分子；反应为高温条件下，即单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，故化学方程式为H2O+C
CO+H2，反应属于单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应。
90．今年我国西南地区地区特大干旱历史罕见。
为缓解旱情，政府组织实施了多次人工降雨。
利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。
这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。
冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。
另查资料知：
碘的元素符号为I，其常见化合价为-1，化学式为I2
（1）写出碘化银分解的化学方程式：
；
（2）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称；
（3）请你提出一个解决水危机的预防性方案：
。
【答案】（4分）
（1）2AgI＝2Ag+I2
（2）干冰（3）抽取地下水等
【解析】分析：
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（1）碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质．
（2）干冰也可用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳的俗名，不是物质的名称．
（3）根据不同的实际情况会有不同的预防性方案．
解答：
解：
（1）碘化银分解生成银单质和碘单质．
该反应的化学方程式为：
2AgI=2Ag+I2．
（2）干冰也可用于人工降雨，干冰的物质名称是固体二氧化碳．
（3）预防性方案有：
调用长江水、黄河水；节约用水；植树营造森林保水；抽取地下水等．
故答案为：
（1）2AgI=2Ag+I2；
（2）固体二氧化碳；
（3）抽取地下水．
91．解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉?
（2）用红磷制造烟幕弹。
【答案】
（1）因为镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；
（2）红磷燃烧产生浓厚的白烟。
其化学方程式分别为：
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）4P＋5O2
2P2O5
【解析】
试题分析：
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
2、配平化学方程式。
3、标明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”），如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
故
（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，故答案为：
2Mg+O2
2MgO
（2）红磷燃烧产生浓厚的白烟，是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，故答案为：
4P＋5O2
2P2O5
考点：
本题考查化学方程式的书写
92．煤在特殊设备内，在高温下能生成煤气。
煤气中含有一氧化碳、氢气、甲烷（化学式：
CH4）等可燃性气体。
（1）分别写出一氧化碳、氢气、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
（2）作为燃料，煤气与煤相比有什么优点。
（写出一点）
【答案】
（1）2CO+O2
2CO2
2H2+O2
2H2O
CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）用煤气方便、卫生
【解析】试题分析：
（1）根据质量守恒定律可以书写化学方程式，
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，2CO+O2
2CO2
氢气燃烧生成水，2H2+O2
2H2O
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）煤气是一种比较清洁的能源，煤气比煤使用起来方便、卫生。
考点：
本题考查常用燃料的使用与其对环境的影响，书写化学方程式
93．用化学方程式解释下列问题：
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是 ；
（2）铝通常情况下具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；
（3）盛放澄清石灰水的试剂内壁常附有一层白色固体，其形成原因是 ．
【答案】
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【解析】1）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3．
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
94．汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。
铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的。
我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。
治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做"催化转化剂"（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循
环的无毒气体，并促使SO2的氧化。
（1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5-）原子团构
成，写出四基乙铅的化学式。
（2）写出CO与NO反应的化学方程式。
（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式。
【答案】
（1）Pb（C2H5）4
（2）2CO+2NO
2CO2+N2
（3）2SO2+O2
2SO3
【解析】本题考查的是书写化学方程式，防治空气污染的措施，化学式的书写及意义。
（1）书写化学式时，应将表示分子中原子或原子团个数的数字标注在元素符号或原子团符号的右下角。
四乙基铅分子是由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，因此其化学式为
Pb（C2H5）4；
（2）CO与NO在催化剂作用下反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体应该是二氧化碳和氮气。
该反应的化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2
（3）从二氧化硫和三氧化硫的化学式可知：
二氧化硫要想变成三氧化硫，必须要与氧气反应。
该反应的化学方程式为：
2SO2+O2
2SO3
95．化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，该反应的基本类型是
【答案】①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应②2Al+3O2=2Al2O3化合反应
【解析】：
①铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
两种化合物反应生成了两种化合物，满足复分解反应的条件，故答案为：
复分解反应，
②铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行，故答案为：
4Al+3O2=2Al2O3，
两种物质反应生成了一种物质，满足化合反应的条件，故答案为：
化合反应．
96．工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是
（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中
A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小
C、K2CO3溶解度较大D、K2CO3溶解度较小
【答案】
（1）加热
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）二氧化碳在食盐水中难溶（4）A
【解析】试题分析：
根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
所以，
（1）上图中①是加热；
（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。
（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。
但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。
故选A
考点：
本题考查物质的相互转化和制备，书写化学方程式
97．小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）硫酸过量
（3）选择甲：
取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色
或：
取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生
或：
取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生
选择乙：
取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色
或：
取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生
或：
取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生
【解析】试题分析：
向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色。
探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应，且有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等。
（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。
（3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。
选择甲：
取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；
或：
取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应；
或：
取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。
选择乙：
取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色（因
升级会员 