（4）Mn2+在碱性下被H2O2氧化生成MnO（OH）2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O。
MnO（OH）2沉淀完全时pH已达9.8，该条件下，Mg2+已经沉淀，故还有Mg（OH）2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2。
（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（OH）2产率降低。
点睛：
解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：
①粗读试题，尽量弄懂流程图。
对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。
②明确流程图中箭头方向和代表的含义。
流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。
③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。
⑤注意化学语言的规范性。
2．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
E____________，H____________；
（2）写出A溶液与B反应的化学方程式：
____________；
试写出E与F的反应方程式：
_______________。
【答案】CO2SO3C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】
【分析】
常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G为MgO，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：
A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。
（1）E为CO2，H为SO3；
（2）C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C。
【点睛】
本题考查了无机物的推断。
常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。
3．已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A+E→D的化学反应方程式__________________________。
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A+E→D的化学反应方程式_____________________。
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A+E→D的化学反应方程式___________________________。
【答案】CuOCuO+H2
Cu+H2O
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】
【详解】
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则A-E分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则A-E分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则A-E分别为Mg、氧气、C、MgO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
4．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示反应前后体积不变）
实验序号
①
②
③
混合物质量/mg
255
510
1020
气体体积/mL
280
336
336
（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）混合物中
和
的物质的量之比为_________。
【答案】11:
1
【解析】
【分析】
镁铝均能和盐酸反应产生氢气，由表中数据可知，30mL盐酸最多可以生成336mLH2。
因此，在实验①中，金属混合物完全溶解了，而实验③中，金属混合物肯定有剩余。
【详解】
（1）由表中数据可知，30mL盐酸最多可以生成336mLH2，因此，盐酸中n（H+）=2n（H2）=
0.03mol，所以盐酸的物质的量浓度为
1mol/L。
（2）实验①中，255mg混合物完全溶解生成280mLH2，n（Mg）⨯24g/mol+n（Al）⨯27g/mol=0.255g，根据电子转移守恒可得2n（Mg）+3n（Al）=2n（H2）=
0.025mol，联立方程组可以求出n（Mg）=n（Al）=0.005mol，所以
和
的物质的量之比为1:
1。
5．为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：
MgmAln（OH）p（CO3）q（m、n、p、q为≥0的整数）。
②Al（OH）3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。
Al3+在pH=5.0时沉淀为Al（OH）3，在pH>12溶解为AlO2－。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n（A）∶n（B）∶n（C）=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
【答案】CO2Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2OMg（OH）2Mg3Al2（OH）10CO3
【解析】
【分析】
利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。
【详解】
（1）抗酸药X的通式中有CO32－、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。
（2）实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。
据资料②③可知，用氨水调节pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。
则实验II中生成B的离子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。
（3）实验III中Al（OH）3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。
（4）实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。
滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg（OH）2。
（5）n（A）∶n（B）∶n（C）=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1∶2∶3。
设CO32－、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。
该抗酸药X的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3。
【点睛】
根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。
任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。
6．镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
（方案一）
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。
实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（方案二）
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时
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