江苏太仓学年九年级上末测试.docx

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江苏太仓学年九年级上末测试

太仓市2019～2020学年第一学期期终考试试卷

初三化学

注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间100分钟．

2．可能用到的相对原子质量：

C—12H—1O—16N—14Cu—64Zn—65

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分．每小题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填在答题卷表栏里．）

1．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是

A．酸雨B．闪电

C．臭氧层空洞D．温室效应

2．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是

A．滴加稀盐酸B．加热

C．加水溶解D．加入Na2CO3

3．下列各组物质不能形成溶液的是

A．硝酸钾和水B．食盐和水

C．碘和酒精D．植物油和水

4．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是

A．硬度较小B．密度较大

C．化学性质稳定D．导电性好

5．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和

“O4”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她

的猜想一定不合理的是

A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液

C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液

6．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是

A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠

7．在舞台上制造云雾缭绕的仙境所采取的人工方法可以是

A．燃烧红磷B．燃烧镁粉C．施放干冰D．浓盐酸挥发

8．下列变化中，属于物理变化的是

9．下列叙述正确的是

A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水

B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性

C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用

D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈

10．今年秋季以来，甲型H1N1流感疫情在我国一些地区蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：

C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸属于氧化物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：

10：

5

C．莽草酸的相对分子质是为174D．该物质中含有22个原子

11．现有①液态氧②加碘食盐③食盐水④大理石⑤高锰酸钾⑥石油，对上述物质的分类全部正确的是

A．单质——①④B．混合物——②③④⑥

C．纯净物——④⑤⑥D．化合物——③⑤

12．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4B．CO2→H2CO3

C．CaCO3→CO2D．CaCO3→CaCl2

13．常温下，在7．5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为

A．15％B．20％C．25％D33．3％

14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃，A、B、C三种物质的饱和

溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的

质最分数保持不变

C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

15．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为

A．14B．58．5C．117D．28

16．实验室用高锰酸钾制氧气一定要用，而用大理石与稀盐酸制二氯化碳一定不用的仪器是

A．洒精灯B．集气瓶C．试管D．铁架台

17．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件完全燃烧，

生成水的质量是

A．48gB．72gC．l44gD．无法计算

18．下列有关水溶液性质和用途的说法中，不正确的是

A．煮沸的汤比煮沸的水温度高

B．冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰

C．向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化

D．氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子

19．某微粒结构示意图为，

下列对该微粒的说法中不正确的是

A．x的值一定等于10

B．核外电子是分层排布的

C．具有稳定结构

D．可能是阳离子或阴离子或电中性的原子

20．废旧电池集中处理的首要原因是

A．回收电池中的石墨电极

B．回收电池外壳金属材料

C．防止电池中汞、铜等金属对土壤和水源的污染

D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品

二、选填题（本题包括2小题，共13分．每小题只有一个选项符合题意．）

21．（8分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．干冰B．肥皂C．氢气D．石油E．不锈钢F．氢氧化钠G．氧化铁H．陶瓷I．铁强化酱油”中选择适当的物质填空（填字母）．

（1）被称为理想的“绿色能源”是____________；

（2）可用于人工降雨的物质是______________；

（3）用于制作医疗器械、炊具的是___________；

（4）被誉为“工业的血液”的是__________；

（5）可用于区别硬水和软水__________；

（6）铁锈的主要成分是____________；

（7）是一种重要的无机非金属材料__________；

（8）防治缺铁性贫血___________．

22．（5分）请比较下列各小题中两种元素或物质有关量的大小，用“A”代表“大于”，“B”代表“小于”，“C”代表“等于”，分别选用“A”、“B”或“C”．填写在答题卷上相应的位置．

（1）地壳中元素含量：

Fe_________Al；

（2）空气中气体成分的体积分数：

氧气__________二氧化碳；

（3）含氧元素质量分数：

醋酸（C2H4O2）__________葡萄糖（C6H12O6）；

（4）含碳量：

生铁__________钢；

（5）多数合金的熔点__________组成它的成分金属．

三、填空题（本题包括2小题，共16分）

23．（9分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．

（1）请你用化学方程式表示右图中的三个化学反应

①_________________________________________，

该反应是_____________（选填“吸热”或“放热”）反应．

②___________________________________________．

③____________________，基本反应类型是_____________．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气__________，高锰酸钾溶液的颜色为_________．

（3）铝和稀硫酸反应______________，基本反应类型是_____________．

24．（7分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益相关的问题．

（1）煤、__________和__________常成为化石燃料．

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是___________________．

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为_______________．

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_________（填字母序号，下同）．

A．甲醇CH4OB．甲酸CH2O2

C．乙醇C2H6OD．乙酸C2H4O2

（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含最的是___________．

A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积

C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

四、实验探究（本题包括3小题，共26分）

25．（10分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．

（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A________和红棕色粉末B是_________．

广口瓶中可观察到的现象是_______________________；用化学方程式表示炼铁的反应原理是______________；该实验中尾气的处理方法可以为___________________．

（2）铁生锈的条件是________________________；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜

锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为____________．

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物己略去）．

紫红色固体C的化学式为___________．写出反应②中反应的化学方程式__________．

26．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、

氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾

的质量和小于总质量的3％）中分离出硝酸钾的实

验步骤：

（三种物质的溶解度曲线见右图）

Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87．5g；

Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，

并用少最水洗涤2～3次；

Ⅳ．取出过滤器中的固体干燥后分装．

请回答以下问题：

（1）用天平称取87．5g样品时，砝码应

放在天平的_________盘；

（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘

中时，天平均不发生偏转，原因是____________．

A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零

C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零

（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需________水（填序号）；

A．12．5rnLB．50mLC．100mLD．112．5mL

（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于__________________；

（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是___________________；

（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于__________中：

（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由

是_________________________________________．

27．（7分）利用所学习的有关燃烧与灭火的知识，完成下列小题．

（1）森林突发大火，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭。

该灭火机的灭火原理是________________________．

请你再举一种与上述灭火原理不同的森林大火灭火措施___________________．

（2）阅读材料，回答问题．

材料一2019年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。

该事故的起因是几个年轻人在酒

吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒身亡。

材料二氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．

①聚氨酯泡沫塑料属于__________材料（填“有机”或“无机”）．请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质___________________________________．

②燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是__________．（填标号）

A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物

③根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因_________________．

（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为___________________________．

五、计算题（本题包括1小题，共5分）

28．（5分）称取铜、锌混合物粉末10．0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49．0g稀硫酸．剩余固体3．5g．

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?