浙江省苍南县巨人中学学年高二上学期第二次月考化学试题.docx
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浙江省苍南县巨人中学学年高二上学期第二次月考化学试题
相对原子质量数据:
H—1O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每个2分,共44分)
1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是()
A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰
2.以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯容易生锈
C.锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗
3.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,下列说法正确的是()
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A.①③
B.①⑤C.②③④D.②④⑤
4.关于如右图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
5.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速
率增大
C.在C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中,增加C的量,反应速率不能增大。
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
6.实验室用锌粒与2mol·L—1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()
A.向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸B.向该硫酸溶液中加入少量水
C.改用热的2mol·L—1硫酸溶液D.用锌粉代替锌粒
7.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.υ(D)=0.4mol
/(L·s)B.υ(C)=0.5mol/(L·s)
C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)
8.可确认发生了化学平衡移动的是()
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=—483.6kJ·mol—1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量
B.已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4kJ·mol—1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
10.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O
+O2=2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e―=4OH—D.Fe—3e―=Fe3+
11.X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y
12.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()
13.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
14.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应
),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)
H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
17.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()
A.5%B.10%C.15%D.20%
18.某温度下,N2O4(g)
2NO2(g)
;△H>0。
在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()
A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
19.某温度下,反应SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=100,在同一温度下,反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()
A.104B.200C.10-4
D.10-2
20.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是KOH溶液。
下列对该燃料电池说法正确的是()
A.电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B.在熔融电解质中,OH—由负极移向正极
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e—==4OH—
D.通入丁烷
的—极是正极,电极反应为:
C4H10+26OH——26e—==4C
O2+18H2O
21.如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是()
A.电解一段时间后,蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
22.下列关于右图装置的说法正确的是()
A.若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则溶液中SO42-移向Y极
二、填空题(本题有4小题,共44分)
23.(10分)在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行
分析,得到如下表格:
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为,达到平衡时四氧化二氮的转化率为%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为mol•L-1。
24.(10分)在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:
2L(g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol·L—1。
计算:
(1)10s末L的物质的量浓度为。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为。
(3)化学方程式中x值为。
(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不
变)
(5)
在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变)。
25.(10分)随着人类的文明和科学技术的发展,对能源的要求不断增大,开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。
请回答下列问题:
(1)氢气作为新能源的优点有。
(答出2点即可)
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;
液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ∙mol—1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式;
(3)已知甲醇的标准燃烧热ΔH=-726.5kJ∙mol—1,写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式。
26.(14分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为。
(2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在区。
(填“铁极”或“石墨极”)
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。
三、实验题(本题只有一个小题,共12分)
27.(12分)请用下图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率。
已知:
SO2的熔点为-75.5℃,沸点为-10℃。
SO3的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是(填各接口的编号)
a→→→b→c→→→d→e。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是
。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会。
(填“填大”“不变”或“减小”)
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得III处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。
(用含m、n的式子表示)
2020┄2021学年第一学期第二次月考
高二化学参考答案
一、选
择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
D
C
B
B
C
D
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
B
B
D
C
B
C
C
D
D
二、填空题
25.
(1)无污染、资源丰富、热值高等(2分)
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分)
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ∙mol—1(3分)
(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ∙mol—1
(3分,写成2CH3OH不给分)
三、实验题