浙江省苍南县巨人中学学年高二上学期第二次月考化学试题.docx
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浙江省苍南县巨人中学学年高二上学期第二次月考化学试题
相对原子质量数据：
H—1O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈
C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗
3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A．①③
B．①⑤C．②③④D．②④⑤
4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
5．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速
率增大
C．在C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中,增加C的量，反应速率不能增大。
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6．实验室用锌粒与2mol·L—1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸B．向该硫酸溶液中加入少量水
C．改用热的2mol·L—1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒
7．反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ（D）=0.4mol
/（L·s）B．υ（C）=0.5mol/（L·s）
C．υ（B）=0.6mol/（L·s）D．υ（A）=0.15mol/（L·s）
8．可确认发生了化学平衡移动的是（）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝—483.6kJ·mol—1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量
B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH12C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝—57.4kJ·mol—1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B．2Fe+2H2O
+O2＝2Fe（OH）２↓
C．2H2O+O2+4e―＝４OH—D．Fe—3e―＝Fe3+
11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
14．已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应
），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）
A．5%B．10%C．15%D．20%
18．某温度下，N2O4（g）
2NO2（g）
；△H＞0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
19．某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的平衡常数K1=100，在同一温度下，反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）
A．104B．200C．10-4
D．10-2
20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是KOH溶液。
下列对该燃料电池说法正确的是（）
A．电池的总反应是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B．在熔融电解质中，OH—由负极移向正极
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e—==4OH—
D．通入丁烷
的—极是正极，电极反应为：
C4H10+26OH——26e—==4C
O2+18H2O
21．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）
A．电解一段时间后，蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
22．下列关于右图装置的说法正确的是（）
A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极
二、填空题（本题有4小题，共44分）
23．（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行
分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L-1。
24．（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：
2L（g）+3M（g）=xQ（g）+3R（g）,10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L—1。
计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为。
（3）化学方程式中x值为。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不
变）
（5）
在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）。
25．（10分）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。
请回答下列问题：
（1）氢气作为新能源的优点有。
（答出2点即可）
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）ΔH1=-19.5kJ∙mol—1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2=-534.2kJ·mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（3）已知甲醇的标准燃烧热ΔH=-726.5kJ∙mol—1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式。
26．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区。
（填“铁极”或“石墨极”）
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。
三、实验题（本题只有一个小题，共12分）
27．（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
已知：
SO2的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（填各接口的编号）
a→→→b→c→→→d→e。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是
。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会。
（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。
（用含m、n的式子表示）
2020┄2021学年第一学期第二次月考
高二化学参考答案
一、选
择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
D
C
B
B
C
D
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
B
B
D
C
B
C
C
D
D
二、填空题
25．
（1）无污染、资源丰富、热值高等（2分）
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1048.9kJ∙mol—1（3分）
（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ∙mol—1
（3分，写成2CH3OH不给分）
三、实验题
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